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1、化学备课大师 【全免费】第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率【思维导图】【微试题】1.（2012上海，双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小【答案】BC2.（2011海南，双选）对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反
2、应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD3. （2012福建卷） 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是() A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1【答案】D4.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减
3、少一半所需的时间（t）如题表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号） a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0【答案】（1）O2 I2 （2）OH； 1.00104 ； b、a、c【解析】本题考察化学反应速率的概念、计算、外界条件对反应速率对影响。（1）臭氧是一种强氧化剂，能氧化I生成单质碘，方程式为O32KIH2O=I22KOHO2；（2）pH增大，说明碱性增强，因此其催化剂作用的是OH； 由表中数据可知，在30C、pH=4.0条件下，O3的浓度减少一半所需的时间是108min，所以其反应速率是； 由表中数据知温度越高，pH越大，反应速率越快，所以分解速率依次增大的顺序为b、a、c；6 / 6