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1、20162017 学年度高一第二学期期末考试化学（考试范围：必修二）本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分 100 分，时量 60分钟。选考题满分 50 分，时量 30 分钟。得分：_可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16第卷 必考题一、选择题（本题共 14 小题，每小题只有一个答案符合题3 分，共 42 分）1下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A水果类 B 糕点类 C 蛋类 D 蔬菜类2元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3如图所示装置中，明显有电
2、流产生的是4 列物质不属于高分子化合物的是A聚乙烯塑料 B 酶 C 油脂 D 淀粉5化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等 B酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量意，每题1D甲烷常用作果实的催熟剂6下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A铁 B 氢氧化钠 C 氯化钠 D 水7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Y 元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
3、 C最简单气态氢化物的热稳定性：WZD W 元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8在反应 A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.2 mol/(L s)B v(B)0.6 mol/(L s)Cv(C)0.8 mol/(L s)D v(D)1 mol/(L s)9下列叙述错误的是 A乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A硝酸 B 无水乙醇 C
4、石灰水 D 盐酸11下列化学用语的使用正确的是A N2的结构式：NNB CO2的比例模型：C氯化氢的电子式：H ClDF 的原子结构 示意12海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是2可用A BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42 从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为 2Br Cl2=2Cl Br2BC试剂 1 可以选用石灰乳D工业上，通常电解熔融 Mg(OH)2来冶炼金属镁13氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是 1 价；氢化钠与水反应放出 H2。下列叙述正确的是A NaH 溶于水，溶液显碱性B NaH 中氢元素的离子的电子层排布
5、与氖原子的电子层排布相同C微粒半径：H LiD NaH 与 H2O 反应时，水作还原剂催化2SO2O2剂14向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下发生反应：加热2SO3，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当 O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗amol O2，同时消耗 2amol SO2时，反应达到平衡状态D当 SO2、O2、SO3的分子数比为 212 时，反应达到平衡状态二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)12 1415(5 分)下列各组物质：红磷和白磷；12C 和14C；CH3CH2CH2CH3和(
6、CH3)2CHCH3；CH2=CH2和 CH3CH=C2H；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意，将各组物质的编号填 入下列空白处。互为同系物的是 _，互为同分异构体的是 _，互为同位素的是 _互为同素异形体的是 _，是同一物质的是 _。16(20 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题用语表示)：(用化学34(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 _，其原子结构示意图为 _元素 K 是 _，在周期表中的位置是 _。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是 _。(3)某元素二价阳离子的核外有 1
7、0 个电子，该元素是 _。(4)_ G、H、I 形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 _(5)_F、H、J 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 _。(6)I、J、K 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 _。(7)元素 I 的氢化物的结构式为 _。17(19 分)中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)仪器 a 的名称是_。在 a 中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管 b 的作用有两个：一是导气，二是兼起 _的作用；铁屑起_ 的作用。(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为 了防止 _。(3)反应过程中在导管 c 的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应
8、生成的 (填化学式)遇水蒸气而形成的。(4)反 应完毕后，向锥形瓶 d 中滴入 AgNO3溶液，有 _生成，该反应的离子反应方程式是 _。(5)反应完毕后，将仪器 a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于 水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂 _除去其中的溴。(6)写出仪器 a 中发生反应的化学方程式：_。18(14 分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。5(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.Zn H2SO4=ZnSO4H2。上述反应中能 设计成原电池的是 _(填字母代号)，负极Zn 发生了 _反应
9、(填“氧化”或“还 原”)。6（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问 题：（填字母）代号。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置下列说法正确的是B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少在相同时间内，两烧杯 中产生气泡的速度：甲乙（填“”、“NH3 PH3(5)H2SO4H3PO4 H2Si O3(6)22SClO(7)H O H、HOO H17(除注明外，其余每空 2 分，共 19 分)(1)圆底烧瓶 冷凝 催化剂(2)发生倒吸(3)HBr(4)淡黄色沉淀(或 AgBr 沉淀)AgBr=AgBr(5)氢氧化钠溶液Fe(6)Br2Br HBr(3 分)18(除注明外，其余每空 2 分，共 14 分)(1)B 氧化2 1(2)BD(3 分)Zn 2e=Zn21 mol L1(3 分)第卷 选考题A 族12、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分)(1)第二周期第A 族(2)HClO4H2S(3)ClO2(4)Na H7(每空 2 分，共 12 分)(1)均匀混合气体(2)大于或等于 4光照(3)CH42Cl2C4HCl(4)分液 没有进行尾气处理(5)98(每空 2 分，共 8 分)(1)NaAlO2和 NaOH(2)a(3)冷却结晶(4)Cr2O72 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O13