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1、2011-2012学年下学期高一年级化学期末考试卷说明：1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生将第卷的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，将第卷的答案填写在答卷上。2考试时间90分钟，满分100分。3可能用到的相对原子质量(原子量)：可能用到的原子量：H1 C 12 O 16 Ca 40 Cl35.5 第I卷（选择题，共50分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式CCl4 D、乙酸乙酯的分子式C4H8O22下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl（熔融）
2、 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2D2HgO 2HgO23下列说法不正确的是（ ） A、16O、18O互为同位素 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物 D、 互为同分异构体 4关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金属元素5许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水6下列属于吸热反应的是（ ）A酸碱中和B氢气燃烧C浓硫酸的稀释
3、DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合7下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ） A乙醇和水B苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水8 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A47B57C61D1759下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）AH2O2BI2CCaCl 2DNaOH10下列装置能够组成原电池是（ ）11某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）ACBSiCSDC112在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的
4、浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）A0.04mol/（Ls） B0.02mol/（Ls）C0.4mol/（Ls） D0.2mol/（Ls）13关于基本营养物质的说法正确的是（ ）20A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸14在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率B
5、在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等15下列递变规律正确的是（ ）AP、S、Cl 最高正价依次降低B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DHClO、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强16山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）A山梨酸易溶于乙醇 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气17.通常用于衡量一个国家石油化工发展
6、水平的标志是 A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、汽油的产量18、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒 D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本19、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A、NaOH溶液 B、Cu(OH)2悬浊液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液 20在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的
7、反应物有（ ）ACO2和H2O BCO和CH3OH CCH3OH和H2 DH2和CO221砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱22下列说法正确的是 A研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放 B蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料23A、B、C、D、E五种元素原子序数
8、依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A原子最外层电子数：BA BA与E形成的化合物是离子化合物 CB与E可以形成EB2型化合物D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD24、在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 A、 B、 C、 D、25、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有
9、气泡产生，主要原因可能是A、有部分H2SO4，被蒸馏出来了B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了第卷 (共50分)26. (10分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。请回答：(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。(2) 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为；工艺二的原子利用率为。因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。(3) 苯也是一种重
10、要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为 ，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式 。27. (10分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是反应（填“放热”或“吸热”
11、）；这是由于反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。(2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a电极或b电极)，在负极发生的电极反应是 。28（12分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素单质与氧气反应生 成的化合物有 ， （填两种化
12、合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是 ， ， （填写元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ， ；两者形成的最简单的有机物的电子 式 。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） 。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。29(6分)在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007右图中表示NO2的浓度变化曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是
13、 。av (NO2)=2 v (O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)= v正 (O2) d容器内混合气体的密度保持不变e.该容器内颜色保持不变30. (8分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： ；（3）浓硫酸的作用是： ；（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ；（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。31. (4分)各大媒体纷纷
14、报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则(1) 三氯生的相对分子质量为 ；(2) 三氯生的分子式为 。2011-2012学年下学期高一年级化学期末考试答案一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）题号12345678910111213答案DBDBDDABBCB
15、AD题号141516171819202122232425答案CBDBBBBDACCC26. （每空1分，共10分） (1) 溶液褪色； ；。(2) 25 %； 100%； 二。 (3) C6H6； ； 完全相同的；27. （每空2分，共10分）(1) 放热； 大于； 小于。 (2) b电极； H2-2e= 2H+。28（每空1分，共12分） （1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） （2）He、Ne、Ar （3）C、H ，甲烷的电子式 （略）（4）Na （5）NH3；SiH429（6分）每空2分 （1）b （2）0.0015molL-1S-1(无单位扣1分) （3）b、e 30. （第（1）和（2）小问每空2分，第（3）和（4）小问每空1分，共8分） （1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）倒吸 （5）分液 31. (4分) (1)289.5 ； (2) C12H7Cl3O27