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1、-一、单项选择题1)封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?(c)(A)一定是可逆途径(B)一定是不可逆途径(C)不一定是可逆途径(D)体系没有产生变化2)当体系将热量传递给环境之后,体系的焓:(d)(A)必定减少(B)必定增加(C)必定不变(D)不一定改变3)对于孤立体系中发生的实际过程,下列关系中不正确的是(d)。AW=0BQ=0CU=0DH=04)如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有(c)。A W=0,Q0,U0,Q0CW0,Q0DW0$15)某物质 B 的标准摩尔燃烧焓为cHm(298.15K)200kJ
2、 mol,则该物质 B在 298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变rHm为(a)。1$A 200kJ molC200kJ mol1B0kJ molD1 40kJ mol16如图,将水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是:(a)(A)绝热箱中所有物质;(B)两个铜电极;(C)蓄电池和铜电极;(D)水溶液。-7体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:(c)(A)T,p,V,Q;(B)m,Vm,Cp,V;(C)T,p,V,n;(D)T,p,U,W。8对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是:(c)(A)体系处于一定的状态,具有一定的内能;(B)对应于某一
3、状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值;(C)状态发生变化,内能也一定跟着变化;(D)对应于一个内能值,可以有多个状态。9.理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功:(c)(A)W0;(B)W=0;(C)W0B.S体+S环0,C.S体0,S环0S环=0B.D.S体0S体 CaCl2 K2SO4 CaSO4(B)CaSO4 CaCl2 K2SO4 KCl(C)CaCl2 CaSO4 KCl K2SO4-(D)K2SO4 CaSO4 CaCl2 KCl-52在 Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和 AgI(含过量 AgNO3)四种溶胶中,有一种不能
4、与其它溶胶混合,否则会引起聚沉。该种溶胶是:(b)(A)Fe(OH)3;(B)As2S3;(C)Al(OH)3;(D)AgI(含过量 AgNO3)。53.溶胶与大分子溶液的相同点是:(c )(A)是热力学稳定体系 (B)是热力学不稳定体系(C)是动力学稳定体系(D)是动力学不稳定体系54.只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性,但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容,一般地说是因为它们:(b)(A)具有胶体所特有的分散性 ,不均匀(多相)性和聚结不稳定性(B)具有胶体所特有的分散性(C)具有胶体的不均匀 (多相)性(D)具有胶体的聚结不稳定性55下列电解质对某溶胶的聚沉值分别
5、为c(NaNO3)=300,c(Na2SO4)=295,c(MgCl2)=25,c(AlCl3)=0.5(mol dm),可确定该溶液中粒子带电情况为:(c)-3(A)不带电;(B)带正电;(C)带负电;(D)不能确定。56.溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是:(A)布朗运动 (B)电泳(C)电渗(D)沉降电势a)57.溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映列光学现象中 ,它指的是:(b ),丁铎尔效应是最显著的表现,在下(A)反射 (B)散射 (C)折射 (D)透射58.混合等体积的 0.08 mol dm-3KI 和 0.1 mol dm-3AgNO3溶液,
6、得到一溶胶体系,分别加入 (1)MgSO4;(2)CaCl2;(3)Na2SO4,则其聚沉能力大小是:(c )(A)(1)(2)(3)(B)(2)(1)(3)(C)(3)(1)(2)(D)(3)(2)(1)-59.乳状液是由哪个分散体系组成?(a )(A)两种互不相溶的液体 (B)固体加液体(C)两种互溶的液体(D)多种互溶的液体二、填空1)乙醇液体在正常沸点温度及平衡压力下蒸发为乙醇蒸气,过程的是S=H/TH与S的关系vap m。;H 与 Q 的关系是相等;计算 H 所需要的热力学基础数据是H2)对一封闭体系,非体积功 Wf=0 时,下列过程中体系的(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程
7、(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程(3)某物质经一循环恢复原状态3)吉布斯自由能判据的适用条件是4)刚性绝热容器内发生反应UU,S,G 何者必为零?U;GU,S,G、。恒温、恒压非体积功为零。H2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),以容器整体为系统,U 和两者当中为零的是。5)理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最U =大,定温可逆压缩环境做的功最0,H =0,Q0,W小0;Samb ,=,冰的摩尔熵;液态水的摩尔吉布斯函数=冰的摩尔吉布斯函数(填,或)。12.温度为 T 的某抽空容器中,NH4HCO3(s)发生下列分解反应:NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)反应达到
8、平衡时,气体总压为 60 kPa,则此反应的标准平衡常数为K=2。13.已知 1000 K 时反应:-(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的 K1 2.752 1020;则此温度下反应 (3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的K3(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的 K21.719;=。14.对于一级反应,如果半衰期在 0.01s 以下即为快速反应,因此此时它的速率常数 k 应大于s-1。2NO215.400 时,实验测定反应NO2(g)NO(g)+O2(g)是二级反应,既21kc,速率常数与温度关系如下 lnk/mol1dm3 s11288220.26。求此反应的活化能
9、 Ea =T/Kmol1dm3 s1。kJ mol1,此反应的指前因子A=3 216.某复合反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数间的关系为k2k2k1,则其2k4表观活化能 Ea与基元反应活化能17.一级对行反应 Ak 1k1Ea4之间的关系为Ea1,Ea2及。B,已知lg k1/s130008.0,lgKc3000K8.0,则此反应T/KT在 500K 时的 k1。18.某化合物与水相作用时,其起始浓度为 1mol dm3,1 小时后为 0.5moldm3,2 小时后为0.25moldm3,则此反应级数为。19.一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的反应的活化能是20.反应 2
10、A2 倍,反应时吸热 120kJmol1,则正kJ mol1。3B 的速率方程即可以表示为dcAdtkA cA3/2,也可以表示为dcBdtkB cA3/2,则dcA和 dcB的关系为dtdt21.某基元反应 A比值为。速率常数 kA和 kB的比为。B+C 的半衰期为 t1/2 10h。经 30h后的反应物浓度 cA与初始浓度 cA,0的。简答题1利用化学平衡说明石灰窑为什么要敞口?2试解释江河入海口为什么常形成三角洲?3理想气体从同一始态膨胀至体积相同的终态时,为什么绝热可逆压力比恒温可逆过程下-降的更明显?4.等温,等容,有QpKp为可逆反应。当向该容器中再通N2 O4时,反应是正移还是逆
11、移?有这样两种解释:(1)因为等温等容,所以增加N2O4后N2O4浓度增大,所以反应逆移。(2)因为等温等容 ,所以增加N2O4后压强增大,且方程式左边气体系数和大于右边,所以反应正移。以上两种解释,哪种说法是正确的?5.为什么对于理想气体,公式U=nCV,mdT可用来计算任一过程的U,并不受定容条件的限制?6.可逆热机的效率最高,在其他条件相同的情况下,假设由可逆热机牵引火车,其速度最快,对吗?为什么?7、当系统向环境传热()时,系统的内能是否一定减少?为什么?计算题1(5 分)已知反应CH3COOH(l)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(l)在 298.15K,标准压力下$r11的Sm
12、2.6J Kmol,试求CH3COOH(l)在 298.15K,标准压力下的标准摩尔熵已知$:Sm(CO2,g)213.64J K-1 mol-1Sm$(CH3COOH,l)。,Sm$(H2O,l)69.94J K-1mol-1,Sm$(O2,g)解:205.03J K-1 mol-1。2300.15K 时 1mol 理想气体,压力从 p 经等温可逆压缩到10 p,求 Q,W,Um,Hm,Sm,Fm和 Gm。解 3在 298.2K 的等温情况下,两个瓶子中间有旋塞连通,开始时一瓶放 0.2mol O2,压-力为 0.2p。另一瓶放0.8mol N2,压力为 0.8p。打开旋塞后,两理想气体混合,计算:(1)终态时瓶中的压力;(2)混合过程的Q,W,mixU,mixS,mixG;(3)如果等温下可逆的使气体恢复原状,计算过程的Q 和 W。解 4.某药物分解30%即失效,含此药物的样品初始浓度为 5.0 mg/mL,室温下放置度降为 4.2 mg/mL,设此药物分解为一级反应。问标签上注明使用的有效期是多少?解:-20 个月后浓