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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物理化学试题.精品文档.一、单项选择题1）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ （ c ）(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径(C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 2）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ d ）(A) 必定减少 （B） 必定增加(C) 必定不变 （D） 不一定改变3）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ d ）。AW=0 BQ=0CU=0 DH=04）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ c
2、 ）。AW=0，Q0，U0，Q0CW0，Q0 DW05）某物质B的标准摩尔燃烧焓为，则该物质B在298.15K时燃烧反应的标准摩尔焓变为（ a ）。A BC D6 如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( a )(A) 绝热箱中所有物质 ；(B) 两个铜电极 ；(C) 蓄电池和铜电极 ；(D) 水溶液 。7体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ c ）(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。 8对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ c ）(A) 体系处于一定
3、的状态，具有一定的内能 ；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。 9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： （ c ）(A) W 0 ； (B) W = 0 ； (C) W 0 B. DS体+DS环 0, DS环 0 B. DS体 0C. DS体 0, DS环 = 0 D. DS体 CaCl2 K2SO4 CaSO4 (B) CaSO4 CaCl2 K2SO4 KCl (C) CaCl2 CaSO4 KCl K2SO4 (D) K2SO
4、4 CaSO4 CaCl2 KCl 52在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：( b )(A)Fe(OH)3 ；(B)As2S3 ；(C)Al(OH)3 ；(D)AgI(含过量AgNO3) 。53. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( c ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系 54. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液 也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： ( b ) (
5、A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性 (D) 具有胶体的聚结不稳定性 55下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(moldm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：( c )(A)不带电； (B)带正电 ； (C)带负电 ； (D)不能确定 。56. 溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是： ( a ) (A) 布朗运动 (B) 电泳 (C) 电渗 (D) 沉降电势 57.
6、 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是： ( b ) (A) 反射 (B) 散射 (C) 折射 (D) 透射 58. 混合等体积的 0.08 moldm-3 KI 和 0.1 moldm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系， 分别加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4， 则其聚沉能力大小是： ( c ) (A) (1) (2) (3) (B) (2) (1) (3) (C) (3) (1) (2) (D) (3) (2) (1) 59. 乳状液是由哪个分散体系组成? ( a ) (A) 两种互不相
7、溶的液体 (B) 固体加液体 (C) 两种互溶的液体 (D) 多种互溶的液体 二、填空1）乙醇液体在正常沸点温度及平衡压力下蒸发为乙醇蒸气，过程的与的关系是 DS=DH/T ；DH 与Q的关系是 相等 ；计算DH所需要的热力学基础数据是 DvapHm 。2）对一封闭体系，非体积功Wf =0时，下列过程中体系的U，S，G何者必为零？(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 U ；(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程 G ；(3) 某物质经一循环恢复原状态 U，S，G 。3）吉布斯自由能判据的适用条件是 恒温 、 恒压 、 非体积功为零 。4）刚性绝热容器内发生反应2H2(g)+O2(g)=2
8、H2O(g)，以容器整体为系统，U和H两者当中为零的是 U 。5）理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 大 ，定温可逆压缩环境做的功最 小 。6理想气体等温可逆膨胀过程，U = 0，H = 0，Q 0， W 0； ,=, 冰的摩尔熵； 液态水的摩尔吉布斯函数 = 冰的摩尔吉布斯函数（填，或）。12. 温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：NH4HCO3(s)NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)反应达到平衡时，气体总压为60 kPa，则此反应的标准平衡常数为= 2 。13. 已知1000 K时反应：(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的； (2) C(
9、s)+CO2(g)=2CO(g)的； 则此温度下反应(3) 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)的= 。14. 对于一级反应，如果半衰期在0.01s以下即为快速反应， 因此此时它的速率常数k应大于 s-1。15. 400时，实验测定反应是二级反应，既，速率常数与温度关系如下。求此反应的活化能= ，此反应的指前因子A= 。16.某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为，则其表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 。17.一级对行反应，已知，则此反应在500K时的 。18.某化合物与水相作用时，其起始浓度为，1小时后为，2小时后为，则此反应级数为 。19.一个基元反应，正反应
10、的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热，则正反应的活化能是 。20.反应的速率方程即可以表示为，也可以表示为，则和的关系为 。速率常数和的比为 。21.某基元反应的半衰期为。经30h后的反应物浓度与初始浓度的比值为 。简答题1 利用化学平衡说明石灰窑为什么要敞口？2 试解释江河入海口为什么常形成三角洲？3 理想气体从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么绝热可逆压力比恒温可逆过程下降的更明显？4. 等温，等容，有 为可逆反应。当向该容器中再通时，反应是正移还是逆移？有这样两种解释：(1)因为等温等容，所以增加后浓度增大，所以反应逆移。(2)因为等温等容,所以增加后压强增大，且方程式左边气体系
11、数和大于右边，所以反应正移。以上两种解释，哪种说法是正确的？5.为什么对于理想气体，公式U=nCV,mdT可用来计算任一过程的U，并不受定容条件的限制？6.可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度最快，对吗？为什么？7、当系统向环境传热（）时，系统的内能是否一定减少？为什么？计算题1（5分）已知反应CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)在298.15K，标准压力下的，试求CH3COOH(l)在298.15K，标准压力下的标准摩尔熵。已知：，。解： 2300.15K时1mol理想气体，压力从p$经等温可逆压缩到10 p$，求Q，W，和。解 3在298.2K的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通，开始时一瓶放0.2mol O2，压力为0.2p$。另一瓶放0.8mol N2，压力为0.8p$。打开旋塞后，两理想气体混合，计算：（1）终态时瓶中的压力；（2）混合过程的Q，W，；（3）如果等温下可逆的使气体恢复原状，计算过程的Q和W。解 4.某药物分解30%即失效，含此药物的样品初始浓度为5.0 mg/mL,室温下放置20个月后浓度降为4.2 mg/mL，设此药物分解为一级反应。问标签上注明使用的有效期是多少？解：