2023届太原市重点中学中考化学最后一模试卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A20时，甲、乙的饱和溶液，升温到 40时仍是饱和溶液 B20时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C40时，在 100g 水中加入 60g 甲形成不饱和溶液 D30时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙

2、2下列说法正确的是（）A湿润 pH试纸会导致测定结果偏小 B灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低 CKNO3能促进作物茎和叶的生长 D玻璃钢、石棉网、有机玻璃都是复合材料 3根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 A 二氧化碳与水反应生成碳酸 B 正极相连的玻璃管中生成的是氧气 水中加入 NaOH，看到 U 形管 a 侧液 面下降，b 侧液面上升 C 说明不同物质着火点不同 D NaOH 溶解在水中要放热 AA BB CC DD 4人类的生产生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A水果中含有丰富的营养物质，可以代替正餐 B严格控制燃放烟花爆竹，减少空气污染 C使用新型可降解塑料，减少白色污染

3、D开发利用太阳能等新能源，调整能源结构 5饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是 A小麦面粉 B鸡蛋 C韭菜 D虾仁 6 在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。下列说法正确的是 A液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动 B离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 D与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 7以下说法中，不正确的是 A化肥：KNO3、CO（NH2）2、（NH4）

4、3PO4都属于复合肥料 B加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素 CK+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存 D推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应 8“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是()A实行垃圾分类 B限制燃放烟花 C合理开采矿物 D大量砍伐树木 9下列知识整理的内容完全正确的一组是 A 化学与生活 用洗涤剂去除油污 用肥皂水区分硬水和软水 用 NaOH 作食品干燥剂 B 化学中常见的“三”煤、石油、天然气三大化石燃料 质子、中子、电子原子核内三种常见粒子 分子、原子、离子构成物质的三种粒子 C 化学与材料 纯金属、合

5、金都是金属材料 塑料、橡胶、纤维都是合成材料 汉白玉、大理石等建筑材料都是以 CaCO3为主要成分 D化学反应与能量 CaO 遇水放热反应 干电池化学能转变为电能 碳与二氧化碳反应吸热反应 AA BB CC DD 10ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 AN 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 BM 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液 CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D40时，ZnSO4的溶解度为 41g 11下列归纳中，错误的是 A铜、石墨、石灰水都具有导电性 BH2、O2、CO2都能用排水法收集 CC、S、P 在

6、空气中燃烧都生成气体 DAl、Zn、Fe 都能与稀硫酸发生置换反应 12在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 25 m 18 8 反应后物质质量/g 9 待测 38 4 A“待测”数值一定为 2g B该反应中甲和丁为反应物 C乙一定是该反应的催化剂 D反应中甲和丙的质量比为 9:38 13下列图像能正确反映对应变化关系的是 A加水稀释氯化钠溶液 B在饱和 KNO3溶液中加入 KNO3固体 C向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D硝酸铵溶于水时溶液的温度变化

7、14向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质 10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液 B烧杯、的溶液中溶质的质量分数相等 CY 代表该固体物质，X代表另一种固体物质 D分别将 100gX、Y 的饱和溶液从 t2降温到 t1，所得到的溶液质量：YX 15下列实验方案及现象与结论一致的是()A B C D 方案 现象 a 中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红 点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红 反应后天平失去平衡 结论

8、分子在不断运动 该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素 使石蕊溶液变红的是二氧化碳 该反应不遵循质量守恒定律 AA BB CC DD 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16如图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题 （1）请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）现有赤铁矿样品 20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数 16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题：（1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应

9、的化学方程式_。该赤铁矿石中氧化铁的含量为_。根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式_。若向最终所得滤液中加入 2.7g 水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为_。若用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为_。若用 20t 上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为 84%，则可制得含杂质 4%的生铁质量为_t。18（8 分）铝及化合物有极其重要的用途。铝的广泛应用铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_。A单质 B元素 C原子 D分子铝的化学性质

10、比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为 NaAlO2)和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_。硫酸铝铵晶体制取的探究 硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分 Al2O3，含少量 SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)cxH2O）的流程如下：有关上述流程的说法正确的是_。a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2 b.稀硫酸过量的目的只是保证 Al2O3溶解完全硫酸铝铵晶体分解的定性探究 硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。甲组同学设计了如图

11、1 所示实验装置：实验中，装置 B 中观察到的现象是_。装置 D 中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_(写化学式)。乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有 SO2、SO3和 N2。为进行验证，用甲组实验中的装置 A和上图 2 所示装置连接进行实验。观察到装置E 中_，证明了有 SO3生成；而 F 装置中_、H 最终没有胀大，表明没有 SO2和 N2生成。硫酸铝铵晶体成分的定量探究 为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：称取 45.3g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀 46.6g。称取 45.3g 样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。固

12、体 H是 T1刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数 x_。T3时固体 M 的化学式_。请写出 T2T4段发生反应的总化学方程式：_。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_时，就可以说明两种物质能发生反应 探宄：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：Ca

13、Cl2、HCl 猜想三：CaCl2、HC1、Ca(OH)2 你的猜想：_ 丙同学认为猜想三是错误的，理由是_(用化学方程式解释)【实验设计】设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一正确 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 _ 猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(填一点)参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、B【解析】

14、A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故 20时，甲、乙的饱和溶液，升温到 40时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；B、由图中可以看出 20时，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、由图中可以看出 40时，甲的溶解度为 50g，故在 100g 水中加入 60g 甲，会有 10g 甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；D、由图中可以看出 30时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和，故所需水的质量甲小于乙，错误。故选 B。2、C【解析】A、若待测液为酸性，湿润 pH试纸导致测定结果偏大，若待测液

15、为碱性，湿润 pH试纸导致测定结果偏小；故选项错误；B、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高；故选项错误；C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，可以促进作物茎和叶的生长；故选项正确；D、有机玻璃属于合成材料；故选项错误；故选：C。3、A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入 氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看

16、到 U 形管 a 侧液面下降，b 侧液面上升，故正确。点睛：电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为 1：2。（氧气的密度为 1.429g/mL，氢气的为 0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为 8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是 2：1）。可简单概括为：“正氧负氢 1：2，质量比为 8：1”。4、A【解析】A.水果中含有丰富的维生素，但是不含蛋白质、油脂等人体需要的营养物质，不可以代替正餐，故错误；B

17、.严格控制燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，故正确；C使用新型可降解塑料、减少白色污染，做法正确；D.调整能源结构，合理、有效地开发太阳能等新能源，利于减少空气中 PM2.5 含量，故正确；故选：A。5、A【解析】A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；C、韭菜中富含维生素，不符合题意；D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。故选 A。6、C【解析】A、液态物质遇冷凝固为固态物质时分子不断的运动，故错误；B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电但不是离子，故错误；C、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类

18、不变，故正确；D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故错误；故选：C。7、A【解析】A、KNO3中含有 K、N 两种营养元素，属于复合肥，CO(NH2)2中只含有 N 一种营养元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有 N、P 两种营养元素，属于复合肥，符合题意；B、Fe 和 I 属于人体必需的微量元素，因此，加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素，不符合题意；C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等，可以在溶液中大量共存，不符合题意；D、推广使用太阳能、风能，可以节约化石燃料，减少 CO2等温室气体的生成，缓解温室效应，不符合题意。故选 A。【点睛】

19、人体必需的常量元素：C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg，必需微量元素：Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn等。8、D【解析】A、实行垃圾分类，可以将不同的垃圾进行处理，有利于环境保护，故选项 A 不符合题意；B、烟花燃放时会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染空气的物质，限制燃放烟花可保护环境，故选项 B 不符合题意；C、合理开采矿物，能有计划、有目的利用资源，故选项 C 不符合题意；D、大量砍伐树木，不利于环境保护和资源利用，故选项 D 符合题意。故选：D。9、D【解析】A、用洗涤剂去除油污，正确；用肥皂水区分硬水和软水，正确；不能用 NaOH 作食品干燥剂，错误，不完全正确；B

20、、煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；质子、中子是原子核内的粒子，没有电子，错误；分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确，不完全正确；C、纯金属、合金都是金属材料，正确；塑料是合成材料，橡胶和纤维可能是天然有机高分子材料，错误；汉白玉、大理石等建筑材料都是以 CaCO3为主要成分，正确，不完全正确；D、CaO 遇水会放热反应，正确；干电池中是化学能转变为电能，正确；碳与二氧化碳反应是吸热反应，正确，完全正确；故选：D。10、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N 点 ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故 A 正确；B、M

21、 点 ZnSO4溶解度难以确定，对应的 ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故 B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数 70之前，随温度升高而增大，70之后，随温度升高而减小，故 C 错误；D、40时，ZnSO4的溶质质量分数是 41，故 D 错误。点睛溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。11、C【解析】A、铜、石墨、石灰水都能够导电，具有导电性，选项 A 不符合题意；B、H2难溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集时需要在水上加一层油膜，避免一部分 CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收

22、集，选项 B 不符合题意；C、P 在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，选 C项符合题意；D、Al、Zn、Fe 都能与稀硫酸反应置换出酸中的氢生成氢气，发生置换反应，选项 D 不符合题意。故选 C。12、B【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为 16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量 38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为 8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为

23、 mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为 16g：20g=4：5，故选项说法错误。故选：B。13、C【解析】A、氯化钠是中性溶液，pH=7，加水稀释后，pH值不会改变，不符合题意；B、在饱和 KNO3溶液中加入 KNO3固体，硝酸钾不会再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数也不会发生变化，不符合题意；C、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一

24、开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，沉淀质量不变，符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应该降低，不符合题意。故选 C。14、D【解析】A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液，第一个烧杯中溶液不饱和，烧杯中形成的溶液一定是饱和溶液，选项错误；B.烧杯固体没有完全溶解，溶质的质量比烧杯的少，烧杯中溶质的质量分数比烧杯中的小，选项错误；C.由图可知，该物质的溶解能力随温度升高而增大，X代表该固体物质，Y代表另一种固体物质，选项错误；D.分别将 100gX、Y 的饱和溶液从 t2降温到 t1，X的溶解度减小，有固体析出，溶液质量减小，

25、而 Y 的溶解度变大，溶质不析出，溶液的质量不变，所得到的溶液质量：YX，选项正确。故选 D。15、A【解析】A、a 中酚酞溶液变红，b 中酚酞溶液不变红，说明了分子在不断运动，故 A正确；B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。根据质量守恒定律可知，该气体中一定有碳元素、氢元素，氧元素可能由参加反应的氧气提供，所以氧元素是可能存在，故B 错误；C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，使石蕊溶液变红的是二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳，故 C错误；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出后，天平失去平衡，但该反应仍

26、遵循质量守恒定律，故 D 错误。故选 A。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、2222NO+4CON+4CO催化剂 化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可）【解析】（1）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和个数不变。反应前有 8 个氧原子、2 个氮原子、4 个碳原子。反应后有 8 个氧原子、4 个碳原子。则填充的部分为 2 个氮原子。故答案为：；（2）通过图示可知，二氧化氮和一氧化碳在催化的作用下反应生成氮气和二氧化碳。故答案为：2222NO+4CON+4CO催化剂；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即在化学反应前后，原子的种类、数目

27、、质量不改变。故答案为：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可）。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 80%325x=214 21.4g 其他合理也可 11.7%2：3 9.8 【解析】解：25g16%的氢氧化钠溶液无明显现象，而 100g16%的氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后开始产生红褐色沉淀的质量为 10.7g，即生成的氢氧化钠的质量为 10.7，可知开始得到的滤液中有剩余的 HCl由于以上数据是来自一半溶液，所以当全部溶液时应该对应 200g16%的氢氧化钠溶液反应生成 21.4g 氢

28、氧化铁沉淀。设铁矿石中氧化铁的质量分数为 y，生成的氯化铁的质量为 x Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl 可得关系式为：23331603Fe O2F25214eCl2FeO20gyx21.4gH（）160325214=20gyx21.4g x32.5g y80%由于最后得到的溶液对应的是一半的滤液，所以消耗的盐酸的质量是一半。设生成的氯化钠的质量为 a，消耗的盐酸中溶液质量分数为 b HCl 中的氯元素最终和氢氧化钠中的钠元素结合，可得关系式为 NaOH?HCl?NaCl4036.558.5100g 16%100gba 4036.55

29、8.5=100g*16%100gba a23.4g b14.6%用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸200g?14.6%=80g36.5%，需要的水的质量为 200g80g120g，浓盐酸和水的质量比为 80：1202：3。最终所得滤液中加入 2.7g 水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为23.4g100%=11.7%1120g?80%?+200g?+100g-10.7g+2.7g22 用 20t 上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为 84%，设可制得含杂质 4%的生铁质量为 z 23 Fe O2Fe16011220t 80%84%(1 4%)z 16020t?

30、80%?84%=112(1-4%)z z9.8t 18、表面形成致密而结实的氧化膜 B 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 a 变蓝色 NH3 产生白色沉淀 不褪色或无现象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3+4SO3 +H2O +2NH3 【解析】(一)(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是常温下，铝和空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀；使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指元素；(2)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应生成

31、偏铝酸钠(化学式为 NaAlO2)和可燃性气体(氢气)，该反应的化学方程式 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2；(二)(3)a.二氧化硅和盐酸不反应。“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2，正确 b.稀硫酸过量的目的是保证 Al2O3、氧化铁都溶解完全，错误；(三)(4)硫酸铜和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体，实验中，装置 B中观察到的现象是白色固体变蓝，证明有水生成；氨气溶于水产生氨水，显碱性，能使无色酚酞试液变红，装置 D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气：NH3；(5)三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的

32、硫酸钡沉淀。观察到装置 E 中产生白色沉淀，证明了有 SO3生成；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾褪色，而 F 装置中高锰酸钾溶液没有褪色，H最终没有胀大，表明没有 SO2和 N2生成；(四)【实验 2】化学式中原子（或原子团）的个数比为最简整数比。固体 H是 T1刚好完全失去结晶水的产物，(45.3-23.7)18=1.2，则结晶水的个数 x=12；硫酸铝的相对分子质量是 342，由 T3时固体 M 的质量是 17.1g,可推知 M 为硫酸铝，化学式为 Al2(SO4)3；由题中信息可知，T2时，硫酸铝铵晶体失去结晶水，成为硫酸铝铵，硫酸铝铵分解的最终产物是氧化铝、氨气、三氧化硫、水，T2T4

33、段发生反应的总化学方程式：2 NH4Al(SO4)2 Al2O3+4SO3+H2O +2NH3 。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、溶液的红色逐渐褪去 CaCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 戊 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 腐蚀下水道或污染水质【解析】由题目的信息可知：甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应；我的猜想，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca(OH)2；丙同学认为猜想三是错误的，理由是盐酸和氢氧化

34、钙不能共存；戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，有气泡产生，猜想二正确；设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同学的方案不合理，原因是猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质。探究：我的猜想，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca(OH)2；丙同学认为猜想三是错误的，理由是 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O；【实验设计】戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，有气泡产生，猜想二正确；【评价与反思】设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同学的方案不合理，原因是猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；【表达与交流】该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质。