《2023届南通市重点中学中考化学四模试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届南通市重点中学中考化学四模试卷含解析.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1一种新型火箭推进剂在
2、火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变 B该反应前后一定有元素的化合价发生改变 C参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为 1:2:3:4 D上述四种物质中属于氧化物的有三种 2实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是 A稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中 B实验室用 KMnO4制 O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯 C一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通 CO D配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，应先把 NaCl 固体放入烧杯，再加水 3电
3、解水实验如图。下列说法不正确的是（）A试管 1 中得到 H2 B产生 H2与 O2的质量比约为 2：1 C该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 D可用带火星的木条检验生成的 O2 4小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是 ASO2 BH2 CNO2 DNH3 5宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是()A B C D 6联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是 A张青莲 B道尔顿 C舍勒 D门捷列夫 7下列关于资源和能源的说法正
4、确的是（）A煤是由碳元素组成的复杂的化合物 B目前已制得的纯金属有 90 余种 C空气中含量最多的气体是氧气 D地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的 2.53%8阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为 C9H8O4。下列有关说法中，不正确的是 AH、O原子个数比为 21 B相对分子质量为 180 C阿司匹林是一种有机物 D氧元素的质量分数最小 9某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气
5、导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）A B C D 10生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是 A树根“变”根雕 B葡萄“变”美酒 C玉石“变”印章 D机器人“变”形 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。（1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、状态、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类；电灯通电发光；水是无色液体；纸张燃烧：铁能在潮湿的空气中生锈：硫在氧气中燃烧；二氧化碳气体是无色的；冰融化成水；胆矾晶体研磨成粉末。被分类选项的序
6、号为_；分类依据为_。（2）已知一般情况难溶的氢氧化物受热都发生分解，产生相应的金属氧化物和水，元素的化合价不变，而可溶性氢氧化物受热不发生分解反应。请写出加热 Cu（OH）2反应的化学方程式_，若此实验在试管中进行，则此反应的实验现象是_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12计算：200g 大理石（杂质不与酸反应）与足量的稀盐酸充分反应，能得到 66g 二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13实验室配制 50g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20g 溶质质量分数为 15%的硝酸
7、钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）方案一 _ 方案二 _ 方案三 _ 14根据下列反应事实写出相应的化学方程式。金属铝与稀盐酸反应：_。实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气：_。化工厂用熟石灰处理含硫酸的废液：_。二氧化碳与焦炭在高温下反应：_。乙醇（C2H5OH）在足量氧气中完全燃烧：_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下
8、列实验报告：该溶液中的溶质含有哪些成分？：CaCl2溶液呈中性（猜想与假设）：猜想：溶液中的溶质只有 _，猜想：溶液中的溶质有 CaCl2、HCl 猜想：溶液中的溶质有 CaCl2、Ca(OH)2 猜想：溶液中的溶质有 CaCl2、Ca(OH)2、HCl 写出该反应的化学方程式 _ 经过讨论，同学们直接得出猜想_ 是不正确的为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验（进行实验）实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _ 猜想不正确 再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 _不正确 猜想 _正确（4）有气泡生成
9、的化学方程式为_。（拓展）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_ 。ACuO BCu C NaOH 反应的化学方程式为_。16某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验（已知：白磷的着火点为 40）实验装置 实验步骤及现象 步骤检验装置的气密性，气密性良好 步骤将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶中，白磷不燃烧 步骤向 A 瓶中加满 80热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧 步骤打开 K1、K1，从 a 口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭 K1、K1此时进入量筒 B 中水的体积为 100mL，观察到 A 瓶中的白磷燃烧 （1）对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件
10、之一是 待装置冷却一段时间后，打开 K1，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 （已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿化学方程式：1Cu+O1+H1O+CO1Cu（OH）1CO3）参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、D【解析】根据反应的微观图示，写出反应的方程式为242422N O+2N H3N+4H O点燃，分析该方程式进行解答。【详
11、解】A、反应前后 N、H、O原子种类不变，N2O4、N2H4分子种类发生了改变主，变成了 N2、H2O，不符合题意；B、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为 0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；C、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为 1:2:3:4，不符合题意；D、上述四种物质中属于氧化物的有 N2O4和 H2O二种，符合题意。故选 D。【点睛】这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。2、C【解析】A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产
12、生的热量快速散发，以防飞溅，选项 A正确；B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项 B正确；C、CO 为易燃易爆气体，若点燃不纯的 CO，将有爆炸的危险，因此应先通 CO一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的 CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项 C错误；D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项 D 正确。故选 C。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。3、B【解析】A、试管 1 与电源负极连接，得到
13、的是氢气，该选项说法正确，不符合题意；B、电解水实验中产生 H2与 O2的质量比约为 1：8，该选项说法不正确，符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确，不符合题意；D、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气，该选项说法正确，不符合题意。故选 B。4、A【解析】将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。故选 A。5、C【解析】分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。
14、故选 C。6、D【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。故选 D。【点睛】张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；道尔顿创立原子论；舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。7、B【解析】A煤炭中含有多种物质，属于混合物，故错误；B目前已制得的纯金属有 90 余种，故正确；C空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的 78%，故错误；D地球上的总水储量虽然很大，但可利用的淡水资源却不到全球水储量
15、的 1%，故错误。故选：B。8、D【解析】A、1 个阿司匹林分子是由 9 个碳原子、8 个氢原子和 4 个氧原子构成的，则 H、O原子个数比为 84=21，选项 A正确；B、阿司匹林的相对分子质量为 129+18+164=180，选项 B 正确；C、阿司匹林是含碳元素的化合物，属于有机物，选项 C 正确；D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为（129）（18）（163）=27212，则氢元素的质量分数最小，选项 D 错误。故选 D。9、A【解析】“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在
16、大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。综上所述并观察图形可知，A 选项正确，符合题意，故选 A。10、B【解析】A、树根“变”根雕，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；B、葡萄“变”美酒，有新物
17、质生成，属于化学变化，故符合题意；C、玉石“变”印章，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；D、机器人“变”形，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、物理变化。（或，物理性质或；化学变化。合理给分）22 Cu OHCuO+H O 蓝色固体变黑色，试管口内壁有水滴 【解析】（1）根据题目分析，这八种情况主要是描述物质的性质和物质的变化，性质有物理性质和化学性质，变化有物理变化和化学变化。因此在四种分类中任选一种，如选择，这三种物质都发生了变化，变化过程中没有新物质生成，分类依据是物理变化。（
18、2）Cu（OH）2是难溶的氢氧化物受热发生分解，生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：22 Cu OHCuO+H O，生成的氧化铜是黑色的，同时有水生成，则此反应的实验现象是蓝色固体变黑色，试管口内壁有水滴。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、75%【解析】解：设大理石中碳酸钙的质量分数为 x 3222CaCO2HClCaClH O+=+CO10044200gx66g 1002004466gxg x75%答：大理石中碳酸钙的质量分数为 75%四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、方案一 10g 硝酸钾和 40g 水 方案二 25g 溶质质量分数 40%的硝酸钾溶液和 2
19、5g 水 方案三 20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液、7g 硝酸钾和 23g 水 【解析】方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g20%=10g，需要水的质量=50g10g=40g；方案二：取 40%的硝酸钾溶液加水稀释，因为要配制的 50g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾 10g，则需要 40%的硝酸钾溶液的质量=10g=25g40%，需要加水的质量=50g25g=25g；方案三：假设取 15%的硝酸钾溶液继续溶解硝酸钾，20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量=20g15%=3g，而配制 50g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾固体
20、的质量=50g20%=10g，因此还需要加入 10g3g=7g 硝酸钾固体，还需要加入水的质量=50g20g7g=23g。14、2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2 Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O CO2+C 高温2CO C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O 【解析】（1）铝与稀盐酸反应反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2。（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，
21、反应的化学方程式是 Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。（4）二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是 CO2+C 高温2CO。（5）乙醇（C2H5OH）在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、CaCl2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液不变色（或溶液呈无色）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 A CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【解析】猜想与假设：（1）反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙
22、过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙。猜想：溶液中的溶质只有 CaCl2；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想肯能不正确；进行实验：（3）因为酚酞遇碱会变红色，结论是猜想不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变色（或溶液呈无色）；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有 HCl，则猜想正确，猜想不正确；（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生
23、成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；拓展：因为烧杯内溶液中的溶质含有 HCl 显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想成立；HCl 不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与 HCl 反应，但是没有明显现象发生，无法检验。故选 A；盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。16、【实验一】（1）温度达到着火点；（1）水倒流进 A 瓶 40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有 0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽【
24、解析】【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为温度达到着火点；（1）步骤中装置 A 内的空气为 100mL，因此要得出氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气应该是 100mL=40mL，则观察到的现象是水倒流进 A 瓶 40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为水倒流进 A 瓶 40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿铜绿的主要成分为 Cu1（OH）1CO3，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有 0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为不能；因为空气中二氧化碳含量约只有 0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽