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1、2023 年中考化学模似试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）120 时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）实验序号 水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6 A中所得溶液是饱和溶液 B20 时 10
2、 g 水最多能溶解 4 g NaCl C中所得溶液都是饱和溶液 D20 时 NaCl 的溶解度是 3.6 g 2酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面 3赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为 C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（）A赖氨酸是由分子构成的有机化合物 B赖氨酸中氢元素的质量分数最小 C一个赖氨酸分子中含有 24 个原子核 D赖氨酸分子中各元素的质量比为 36：7：14：16 4实验室用蔗糖固体配制 50g 溶质质量分数为
3、5%的蔗糖溶液（1g 以下用游码），以下有关做法正确的是（）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶 B用规格为 500mL 的量筒准确量取 47.5mL 水 C称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放 5下列属于新能源的是 A煤 B石油 C天然气 D风能 6除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（）选项 物质 杂质 试剂 A 炭粉 铁粉 稀盐酸 B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜 C 氯化钾固体 二氧化锰 水 D 氧化铜 铜 氧气 AA BB CC DD 7甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图
4、所示，下列有关说法错误的是 Ax 的值是 15 B丙可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应 D反应中甲和乙的质量比为 41 8以下说法中，不正确的是 A化肥：KNO3、CO（NH2）2、（NH4）3PO4都属于复合肥料 B加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素 CK+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存 D推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应 9分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有 Ag、C
5、u、Fe，可能含有 Zn B当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 Zn C若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含 AgNO3、Cu（NO3）2 D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含 Fe 和 Zn 10善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A 化学与安全 B 化学与生活 重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏关闭气阀、严禁烟火 稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸 除去餐具油污用洗洁精溶解 鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味 钙、铁、镉、砚微量元素 C 化学
6、实验数据记录 D 化学中常见的“三”用 10mL 量筒量取 7.2mL 水 用 pH 试纸测得苹果汁的 pH为 3 用托盘天平称取 5.6g 铁粉 煤、石油、天然气三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料 分子、原子、离子构成物质的三种粒子 AA BB CC DD 11下列有关燃烧的说法正确的是 A用水灭火，目的是降低可燃物的着火点 B白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧 C将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D天然气、乙醇均是可再生能源 12我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A常
7、温下稳定 B是一种混合物 C具有导电性 D属于有机合成材料 13除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（）A使混合气体通过氢氧化钠溶液 B将混合气体点燃 C使混合气体通过灼热的氧化铜 D使混合气体通过灼热的焦炭 14下列做法正确的是（）A植树造林，净化环境 B食品防腐，甲醛浸泡 C煤气泄漏，开灯检査 D深埋电池，消除污染 15下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应 B一定压强下，氧气的溶解度受温度影响的变化曲线 C等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应 D硫酸溶液稀释过程中 pH 的变化曲
8、线 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。t1时，氯化钠的溶解度_（填“”“”或“”）硝酸钾的溶解度。要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是_。要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的一种方法是_。t2时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）根据如图回答下列问题：写出图中仪器的名称_。实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是_，该反应的化学方程式为_。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，收集装置_，如何验满_？氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气
9、体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是_。（填字母）某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。当打开 A 装置中的分液漏斗活塞后，回答下列问题。A 中发生反应的化学方程式为_。B 中白磷能够燃烧的原因是_。G烧杯中现象说明二氧化碳具有的物理性质是_。E 处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式_；写出 F 处发生变化的化学方程式_小海用如图 G 装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_（填序号，可重复选用）。从 b 端通氮气 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶
10、中 从 a 端通二氧化碳 从分液漏斗中滴加适量水。18（8 分）向 100gMgCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 为_（填标号）；A大于 7 B等于 7 C小于 7 通过计算确定 M 点的值。_2+2NaCl）四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。探究一 生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是_（写出任意一个反应的化学方程式）。探
11、究二 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：实验步骤 实验现象 结 论（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。有白色沉淀生成 氢氧化钠溶 液部分变质（2）过滤，向滤液中加入_（填写一种盐溶液的化学式）。_（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是_。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为_。（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。探究三 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和固体 NaOH 的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作
12、了如下探究。（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和_（填化学式或名称均可，下同）。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：（思考分析）碱石灰样品中一定不含_，溶液 A中溶质的组成可能有_种不同的组合。（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液 A 于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液 A 中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：可能出现的实验现象 A 中溶质 碱石灰样品成分 有白色沉淀生成，上层清液为红色 _ 一定含有碳酸钠和氢氧化钙。有白色沉淀生成，上层清液为无色 _
13、_（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、C【解析】A、由中数据可知，还可以继续溶解，中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；B、20时 10g 水最多能溶解 3.6gNaCl，不是 4g，叙述错误；故不符合题意；C、由表中数据可知，溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确；故符合题意；D、20时 10g 水最多能溶解 3.6gNaCl，则其溶解度是 36g，叙述错误；故不符合题意；故选 C 2、D【解析】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故 A 错误；B、可燃物的着火
14、点一般情况下不变，故 B 错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故 C 错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故 D 正确 故选 D 3、D【解析】分析赖氨酸化学式 C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。【详解】A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故 A 正确，不符合题意；B、依据化学式 C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为72:14:28:32=36:7:14:16，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，故 B 正确，不符合题意；C、一个赖氨酸分子中含有 6 个碳原子、14 个氢原子、2
15、 个氮原子和 2 个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有 24 个原子核，故 C 正确，不符合题意；D、赖氨酸中各元素的质量比为72:14:28:32=36:7:14:16，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故 D 错误，符合题意。故选 D。4、D【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要广口瓶，不符合题意；B、选取量筒时，量程应与所量取液体的体积相近，误差最小，故量取 47.5mL 水应选取规格 50mL 的量筒，不符合题意；C、应称取蔗糖的质量为：50g5%=2.5g，托盘天平相当于一个等臂杠杆，使用时，应“左物右码
16、”，即药品的质量=砝码的质量+游码的质量，如果将药品和砝码放反，则砝码质量=药品质量+游码质量，即药品的质量=2g-0.5g=1.5g，溶质的质量变小，则溶质的质量分数变小，不符合题意；D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，操作步骤为：计算（所需蔗糖及水的质量）、称量（所需蔗糖的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶存放，符合题意。故选 D。5、D【解析】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，风能属于新能源。故选 D。6、B【解析】试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的
17、氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选 B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质 7、C【解析】A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加
18、，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（106）g：（109）g=4：1，故说法正确故选 C 8、A【解析】A、KNO3中含有 K、N 两种营养元素，属于复合肥，CO(NH2)2中只含有 N 一种营养元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有 N、P 两种营养元素，属于复合肥，符合题意；B、Fe 和 I 属于人体必需的微量元素，因此，加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素，不符合题意；C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等，可以在溶液中大量共存，不符合题意；D、推广使用太阳能、风能，可以节约化石燃料，减少 CO2等温室气体的生成，缓
19、解温室效应，不符合题意。故选 A。【点睛】人体必需的常量元素：C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg，必需微量元素：Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn等。9、C【解析】由于金属活动顺序是：ZnFeCuAg，将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。【详解】A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有 Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn，,选项 A 正确；B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸
20、锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 Zn，选项 B 正确；C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含 AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，选项 C错误；D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含 Fe 和 Zn，选项 D 正确。10、B【解析】A、重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒；煤气泄漏关闭气阀、严禁烟火；稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸，选项完全正确，不符合题意；B、除去餐具油污可以利用清洁剂乳化，鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有
21、，钙不是微量元素，选项不完全正确，符合题意；C、用 10 mL 量筒量取 7.2mL 水；用 pH试纸测溶液的 pH为整数，用 pH试纸测得苹果汁的 pH为 3；用托盘天平称取 5.6 g 铁粉，选项完全正确，不符合题意；D、三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶；构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，选项完全正确，不符合题意。故选 B。【点睛】三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶。11、C【解析】A、用水灭火，目的是降低可燃物的着火点是错误的说法，是降低温度到着火点以下，故错误；B、白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧是
22、错误的叙述，燃烧的达到着火点，故错误；C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述，增大了接触面积，故正确；D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述，天然气不是可再生能源，故错误。故选 C 12、D【解析】A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。13、C【解析】试题分析：A、二
23、氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选 C。考点：常见气体的检验与除杂方法 14、A【解析】甲醛能破坏蛋白质的结构，电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。【详解】A、植树造林，
24、可以美化环境，净化空气，故 A 正确；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故 B 不正确；C、煤气具有可燃性，煤气泄露时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能开灯，以防发生爆炸，故 C 正确；D、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和土壤，故 D 不正确；故选 A。15、B【解析】A、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故正确；B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故错误；C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些
25、），同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故正确；D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其 pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的 pH只能永远的接近 7 但不会达到 7，故正确。故选 B。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、蒸发结晶 降低温度（或恒温蒸发溶剂）11：10（或 110：100）【解析】（1）t1时，氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，因为它们在该温度下有交点；故答案为；（2）要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为蒸发结晶；（3）因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
26、，所以要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂；故答案为降低温度（或恒温蒸发溶剂）；（4）t2时，硝酸钾的溶解度为 110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比110g：100g11：10；故答案为 11：10（或 110：100）；【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法、溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、长颈漏斗 BE 2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
27、D 燃着的木条放瓶口熄灭则已满 BF 2H2O2 2H2O+O2 与氧气接触 密度比空气大 H2CO3 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 【解析】（1）图中仪器是长颈漏斗；（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置 B，氧气不易溶于水，所以收集比较纯净的氧气可用排水法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2；由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满方法为：燃着的木条放瓶口熄灭则已满；（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与
28、盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置 B，因为氨气极易溶于水，密度比空气小（相对分子质量 1729），故采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，所以多余的尾气最好用水吸收，故选装置 F 收集；（5）由实验现象可知，A 中生成的气体是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；B 中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，所以能够燃烧；石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳最后进入 G中后，由于二氧化碳的密
29、度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以下层的蜡烛先熄灭；生成的二氧化碳进入 E中后，二氧化碳能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；二氧化碳进入 F 中后，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（5）要验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从 a 端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从 b 端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从 a 端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红。【点睛】实验
30、装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。18、A160【解析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至 80g 时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答。【详解】（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选 A；（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为 x x=8g 与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g10%=80g 由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 80g，故 M
31、 的值为：80+80=160 答：M 的值为 160。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、CaO+H2O=Ca(OH)2或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 硫酸铜 蓝色沉淀（答案合理给分）将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Na2CO3 CaO、NaOH 4 Na2CO3、NaOH Na2CO3 Na2CO3、CaCO3 【解析】本题是研究物质生石灰和氢氧化钠的变质情况。【详解】（1）生石灰主要成分是氧化钙，在空气中能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应方程式可能是 CaO+H2O=
32、Ca(OH)2或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（2）实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，也就是溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，选加氢氧化钡除去碳酸钠，然后要求用盐证明有氢氧化钠，也就是要使氢氧根产生沉淀的盐，例如滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是有蓝色沉淀产生。该实验存在明显的不足，是因为过量的氢氧化钡会干拢判断氢氧化钠的存在，改进方法是将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡。该氢氧化钠溶液中的杂质是碳酸钠，除去碳酸钠可以用氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（3）碱石灰中的氢氧化钠有可能与空气中的二氧化碳反应，生
33、成碳酸钠，所以变质固体中可能含有碳酸钠。（4）碱石灰样品加适量的水溶解，无明显放热现象，说明样品一定不含氧化钙和氢氧化钠，因为它们都是溶于水会放出热量。过滤后，溶液 A中溶质的组成可能是 1、样品中的氧化钙变成碳酸钙，氢氧化钠变成碳酸钠，那么溶液只有碳酸钠；2、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙刚好完全反应，溶液只有氢氧化钠；3、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠过量，溶液中有碳酸钠和氢氧化钠；4、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，氢氧化钙过量，溶液中有氢氧化钠和氢氧化钙。所以溶液 A 有四种不同的组合。（5）取少量溶液 A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置，如果现象是有白色沉淀生成，上层清液为红色，说明溶液 A 有碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠必须是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，那么原碱石灰样品中有碳酸钠和氢氧化钙；如果现象是有白色沉淀生成，上层清液为无色，说明溶液 A 只有碳酸钠，原碱石灰中的氧化钙变成了碳酸钙，那么原碱石灰样品中有碳酸钠和碳酸钙。【点睛】本题难度较大，探究物质氢氧化钠和氧化钙变质后的物质成分，一般来说，研究变质后的物质成分主要有三种情况：1、物质没有变质；2、物质部分变质；3、物质完全变质。