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1、 2021-2022 学年山东省聊城市颐中外国语学校高二下学期第一次月考化学试题 1.下列晶体属于分子晶体的是 ASiC 晶体 BAr晶体 CNaCl 晶体 DNaOH晶体 2.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A该晶体属于分子晶体 B该晶胞中 Zn 2+和 S 2-数目不相等 C阳离子的配位数为 6 D氧化锌的熔点高于硫化锌 3.如图 1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内 4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点(见图 2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成 4 个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识
2、别的是 ACF 4 BNH CCH 4 DH 2 O 4.下列比较正确的是 A化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅 B熔、沸点由高到低：二氧化碳氧化镁氯化钠金刚石 C硬度由大到小：C 60 碳化硅铁氯化钠 D共价键的极性由强到弱：HIHBrHCl 5.干冰和二氧化硅晶体同属第 IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 BCO的键能比 SiO的键能小 C干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能 6.如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是 A碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4
3、 配位数交替配位形成层状结构 B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 7.已知 X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）AZXY 3 BZX 2 Y 6 CZX 4 Y 8 DZX 8 Y 12 8.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A 酚类 OH BCH 3-O-CH 3 醚类 C 醛类 CHO D 羧酸类 CHO 9.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与 CH3CH2CH2CH2OH 互为同分异构体的是 ACH 3 CH 2 CH
4、2 CHO B(CH 3)3 COH C(CH 3)2 CHCH 2 COOH DCH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH 10.分子式为 C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)A7种 B8种 C9 种 D10 种 11.已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的 1.5 倍，沸点为 61.2。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是 A蒸馏 B分液 C重结晶 D蒸发 12.(多选题)通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是 A同一主族的元素与
5、另一相同元素所形成的化学式相似的物质一定具有相同的晶体结构 B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 形成 4 个 SiO共价单键 13.配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是 A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为 Fe 3+，配位数为 6，配位原子只有 C C1mol配合物中含 键数目为 12N A D该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到 3N
6、 A 阴、阳离子 14.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为 Na3AlF6=3Na+。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是 A冰晶石是共价晶体 B大立方体的体心处代表 Na+C与 Na+距离相等且最近的 Na+有 6 个 D冰晶石晶体的密度为 gcm-3 15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO 3
7、固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 AA BB CC DD 16.按要求回答下列问题。(1)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示，其中最小的环为_元环。(2)如图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被 Ti4+所占据，体心位置被 Ba2+所占据，棱心位置被 O2-所占据。写出该晶体的化学式：_。若将 Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则 O2-处于立方体的_位置。Ti4+的氧配位数为_。(3)Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体
8、电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数 a=588pm。S2-的配位数为_。设 NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S 的晶胞密度为_(列出计算式)gcm-3。17.有 E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能 I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基态 Q原子的 2p轨道处于半充满状态，且 QT 与 ET2具有相同的原子数和价电子数。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为 28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：(1)基态 Z原子的核外电子排布式为_。(2)Q的简单氢化物极易
9、溶于 T的简单氢化物，其主要原因是_、_。(3)化合物甲由 T、X两种元素组成，其晶胞如图所示，则甲的化学式为_，晶体类型为_。(4)化合物乙的晶胞如图所示，乙由 E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体硬度超过金刚石的原因是_。乙的晶体中 E、Q两种元素原子的杂化方式均为_。18.完成下列各题。(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：酚酞的分子式为_。从结构上看，酚酞可看作_(填序号)。A.烯烃 B.芳香族化合物 C.醇 D.酚 E.醚(2)某物质只含 C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有 12 个原子(图中球与球之间的连线代表单键双键等化学键)。该物质中含
10、氧官能团的结构简式为_。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_(填序号)。A.CH3CH2CH2COOH B.OHCCH(CH3)CHO C.CH3CH2CH=CHCOOH D.CH2=CHCOOCH3 19.钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图：回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子。(2)已知 TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为 136，可知 TiCl4形成的晶体为_晶体。(3)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，用其催化的一个反应实例如图所示。化合物甲中的官能团名称为_。化合物乙的沸点明
11、显高于化合物甲的主要原因是_。化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图 1 所示。该阳离子中 Ti 与 O的原子数之比为_。(5)钙钛矿晶胞的结构如图 2所示。钙钛矿晶体的化学式为_。图 2 20.2022年 2 月我国科学家在科学杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。(1)Ti(H2O)中HOH_(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中HOH；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti 的配位数是_。(2)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的 TiO2(通过氮掺杂生成 TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。则 TiO2-aNb晶体中 a=_。已知原子 1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为_，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_gcm-3(列出计算式)。