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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1某市空气受到 SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质 X），及时降低空气中的 SO2含量，反应的化学方程式为22422X2SOO2CaSO2CO。则反应物 X的化学式是（）ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCaSO3 2按图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看
2、到玻璃管中有红色物质生成，无水 CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X 不可能是 A氢气和水蒸气 B氢气和二氧化碳 C一氧化碳和氢气 D一氧化碳和水蒸气 3下列实验方案中，能达到目的的是 A制取 Mg(OH)2：将 Ba(OH)2溶液和 MgSO4溶液混合后过滤 B粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧 C分离 CaCl2和 CuCl2的混合溶液，加适量 Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤 D除去 H2中的少量水蒸气和 HCl 气体，可先通入足量的浓 H2SO4，后通入 NaOH溶液 4下列有关实验现象的描述正确的是 A铁丝在空气中被点燃、火星四射 B石蜡在氧气中燃烧时，有
3、水和二氧化碳生成 C硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D点燃氢气和氧气的混合气体，可能发生爆炸 5鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是 A用洗涤剂洗碗 B用酒精将试管壁上的碘洗掉 C用烧碱除油污 D用盐酸除去铁锈 6测得生活中一些物质的 pH值如下表，下列说法正确的是()食品 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂 pH 0.815 7.357.45 10.2 12.2 A人体血液呈酸性 B用 NaOH 可以治疗胃酸过多 C洗涤剂比肥皂水的碱性强 D肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
4、7下列各实验方案能达到其实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液 B 除去 NaOH 溶液中混有的 Na2CO3 加入足量稀盐酸 C 除去 CO2 中混有的少量 CO 在足量的氧气中点燃 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 AA BB CC DD 8自从央行公告第四套人名币 1 角硬币从 2016 年 11 月 1 日起只收不付后，“菊花 1 角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花 1 角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A铝比锌的金属活泼性更弱 B相等质量的铝和锌和足量
5、稀硫酸反应，铝产生的氢气多 C锌原子的最外层电子数比铝多 17 D铝的相对原子质量为 9下列物质含有氢分子的是（）AH2 BH2O2 CH2CO3 DH2O 10某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是 A定期用清水冲洗，除去灰尘 B放于体验区，让观众触摸 C用盐水除去铁剑上的锈斑 D放在充满氮气的展览柜中 11下列说法正确的是 A酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2后石蕊溶液变红,所以 CO2是酸 B催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂 C一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音 D运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的 1
6、2推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 13能闻到花香的原因是（）A分子的质量很小 B分子间有间隔 C分子在不断运动 D分子由原子构成 14下列事实的结论或解释中，不正确的是()A水受热变成水蒸气后体积变大受热后水分子之间的间隔变大 B二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同它们的分子结构不同 C做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中为避免药品浪费 D原子是化学变
7、化中的最小粒子在化学变化中原子不能再分 15有关叙述错误的是 ACO2的摩尔质量为 44g/mol B1molCO 和 1molN2的质量相等 C1molMnO2中含有 1mol 氧分子 D1molH2和 1molO2所含的原子个数一样多 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。其中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质_；（填“A”或“B”）;等质量的 A、B 饱和溶液中所含的溶质质量相等时的温度为_（填“t1 C”或“t2 C”）;t2C 时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8
8、分）学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分 KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2 和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH 将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；_。回收物甲是_(填化学式)。滤液 B 中含有 KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_。冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_。加热 31.
9、6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_。A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g 18（8 分）某固体粉末由 Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜 Y 形管，有气泡产生，待样品充分反应，测的生成气体的为 55.6mL，根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为 0.005 克。步骤：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 2.90g。该套装置气密性的检验方法
10、是:把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差_(填“改变”、“保持不变”)，则说明装置不漏气。使样品与硫酸充分反应的正确操作是_(填标号)。A样品转移到硫酸溶液中 B硫酸溶液转移到样品中 判断样品完全反应的现象是_。根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_。通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。结论：该样品中物质的成分是_。下列说法正确的是_ A水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确 B实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样才能利用本实验条件
11、下气体密度和体积转化气体质量。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504 双吸剂”，其标签如图 1 所示南南和北北对这包久置的“504 双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁久置固体中可能含有 Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和 CaCO1 南南同学的方案：实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，滴加足量的_ 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有_，一定不含 Fe2O1 北北同学认为南南同学的实验并不能
12、得出一定不含 Fe2O1的结论，理由是_，并设计如图 2 实验方案继续验证 步骤样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_步骤中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_写出该过程中的化学方程式_步骤中反应的化学方程式是_ 北北同学对滤渣 B 又进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 取滤渣 B 于试管中，加入适量 _ 生成的气体通入_ 固体减少，_ 该溶液变浑浊 固体中一定含有 CaCO1 和 Fe2O1（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是 Fe、Fe2O1、CaO、CaCO1为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的 NaCl，NaCl 的作用
13、可能是_ 参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、B【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有 6 个氧原子、2 个硫原子，反应后有 2 个碳原子、2 个硫原子、2 个钙原子、12 个氧原子，所以一个 X的分子中有 3 个氧原子、1 个碳原子、1 个钙原子；X的化学式为 CaCO3。故选 B。2、A【解析】右图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水 CuSO4变蓝说明有水流出，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳流出；故答案选择 A 3、B【解析】A、Ba（OH）2溶液和 MgSO4反应生成硫酸钡
14、沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。B、铁丝生锈能消耗装置中的氧气和水分，能消耗氧气，能粗略地测定空气中氧气含量，故选项说法正确。C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，不能分离出氯化铜，故选项说法错误。D、先通入足量的浓 H2SO4，能除去水蒸气；后通入 NaOH 溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项说法错误。故选：B。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4、D【解析】A、铁在空气中不能燃烧，选项错误；B、石蜡和氧气反应生成的水、二氧化
15、碳是实验结论，不属于实验现象，选项错误；C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误；D、点燃氢气和氧气的混合气体，可能发生爆炸，选项正确，故选 D。【点睛】为了防止发生爆炸，在点燃或加热可燃性气体前，都应检查可燃性气体的纯度 5、B【解析】由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧
16、化铁能与盐酸反应，故选项错误。故选：B。6、C【解析】A、血液中的 pH大于 7，故显碱性，故错误；B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、溶液的 pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。故选 C。7、A【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。B、Na2CO3、NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是
17、因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。故选 A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8、B【解析】A、铝比锌的金属活泼性更强，故 A 错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故 B 正确；C、由于最外层电子数不超过 8 个，锌原子的核外电子
18、数比铝多 17，不是最外层电子数比铝多 17，故 C 错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为 26.98，单位是“1”，故 D 错误。故选：B。9、A【解析】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O 是由水分子构成，故不符合题意 10、D【解析】A定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故 A 错误。B不应放于体验区，更不要让观众触摸。故 B 错误。C用盐酸除去铁剑上的锈斑。故 C 错误。D放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故 D 正确。故选 D。11、D【解析】A、酸能使紫
19、色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。故选 D。12、B【解析】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故 A 错误；B、均
20、一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故 B 正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故 C 错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故 D 错误。点睛推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。13、C【解析】人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。【详解】A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故 A 不正确；B、闻到花香
21、的主要原因与分子之间有间隔无关，故 B 不正确；C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故 C 正确；D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故 D不正确。故选 C。【点睛】花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。14、C【解析】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，错误；B、不同种物质的分子性质不同。一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，正确；C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，错误；D、原子是化学变化中的最小粒
22、子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选 C。点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。15、C【解析】A、CO2相对分子质量=12+162=44，其摩尔质量为 44g/mol，故 A 正确；B、1molCO 的质量=28g/mol1mol=28g，1molN2的质量=28g/mol1mol=28g，1molCO 和 1molN2的质量相等，故 B正确；C、MnO2中不含有氧分子，故 C 错误；D、1 个氢分子和 1 个氧分子均由 2 个原子构成，则 1mol H2和 1molO2所含的原子个数一样多，故 D 正确。故选 C。二、填空题（本大题
23、共 1 小题，共 6 分）16、B t1C 20%【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，图中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质 B；该温度下，两者的溶解度相等时，等质量的 A、B 饱和溶液中所含的溶质质量相等，此时温度为 t1C。t2C 时,A 的饱和溶液中溶质的溶解度为 25g，质量分数为25g100%100g+25g=20%。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、溶液由墨绿色变为紫红色 MnO2 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受热分解 B 【解析】（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为 KMnO4、MnO2和 KOH
24、，溶液会逐渐变为紫红色，故填溶液由墨绿色变为紫红色。（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为 KMnO4、MnO2和 KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，因此回收物甲是 MnO2，故填 MnO2。（3）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为 KMnO4、MnO2和 KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4和 KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 KMnO4受热
25、分解，故填 KMnO4受热分解。（5）设 31.6g 高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为 x，生成锰酸钾的质量为 y，316:87=31.6g:x x=8.7g 316:197=31.6g:y y=19.7g 设生成的锰酸钾与水反应生成的二氧化锰的质量为 z 591:87=19.7g:z z=2.9g 回收物甲(MnO2)的质量为 8.7g+2.9g=11.5g，故填 B。18、保持不变 B Y 形管中的固体全部消失 镁 1.20g 镁、氧化镁和氢氧化镁或 Mg、MgO和 Mg(OH)2 ABC【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属、酸的化学性质，质量守恒
26、定律等。在解题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。(1)该套装置气密性的检验方法是：把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，说明装置中气体没有逸出，则说明装置不漏气；（2）为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；故选 B；镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，看到固体药品完全消失了，证明样品已完全反应。所以判断样品完全反应的现象是 Y 形管中的固体全部消失；（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，
27、由步骤实验现象可知，样品中一定含有镁；镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，根据质量守恒定律可知，氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，即 2.90g 100%=1.20g；设：生成 0.005g 氢气需要镁的质量为 x Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 x 0.005g x=0.06g 若剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为：（2.00g-0.06g）100%=1.164g（1.20g-0.06）=1.14g，所以固体样品中除了镁、氧化镁还有氢氧化镁，所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁或 Mg、MgO
28、和 Mg(OH)2三种物质组成的；（4）A、镁与硫酸反应是放热反应，气体的温度会影响测量结果，水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，正确；B、根据化学方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O可知，每 24 份质量的镁消耗 98 份质量的硫酸，每 40 份质量氧化镁消耗 98 质量的硫酸，每 58 份质量氢氧化镁消耗 98份质量的硫酸，实验前可通过样品的质量（假设全部为镁）估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应，正确；C、上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样测出来的气体
29、体积，才是当时大气压下的体积，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量，正确。故选 ABC。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、稀盐酸 Fe 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色增大接触面积，使反应充分 CaOCaO+H2OCa（OH）2Na2CO1+Ca（OH）2CaCO1+2NaOH稀盐酸澄清石灰水有气泡冒出，溶液变为黄色加快双吸剂中铁粉吸收 O2的速率【解析】：实验探究南南同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁认为南南同学的实验并不能得出一定不含
30、Fe2O1的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（1）步骤样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；（2）由北北同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；反应的化学方程式为 CaO+H2OCa（OH）2；（1）滤液 A 中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO1+Ca（OH）2CaCO1+2NaOH 对滤渣 B 的探究：根据实验结论，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，因此取滤渣 B 于试管中，加入适量稀盐酸,可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；实验拓展铁在盐的环境中生锈速度加快，因此为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的 NaCl，NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收 O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）【点睛】关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便，本考点主要出现在实验题中。