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1、2024 届高二年级“深惠湛东”四校联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A泡沫灭火器灭火 B23Na CO溶液去油污 C明矾净水 D油脂和 NaOH 反应制肥皂 2下列叙述正确的是（）A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 14HOH1 10cc B 61H1 10 mol Lc 的溶液一定是酸性溶液 C向水中加入少量稀硫酸，
2、水的电离平衡逆向移动，wK减小 D将水加热，wK增大，pH 不变 3下列事实不能证明2HNO是弱电解质的是（）滴入石蕊溶液，2NaNO溶液显蓝色 相同条件下，用等浓度的 HCl 和2HNO溶液做导电实验，后者灯泡暗 等浓度、等体积的盐酸和2HNO溶液中和碱时，中和碱的能力相同 120.1mol L HNO溶液的pH2 2HNO与3CaCO反应放出2CO气体 1H0.1mol Lc的2HNO溶液稀释至 1000 倍，pH4 A B C D 4下列不能用化学平衡移动原理解释的是（）A氯化铁溶液蒸干得到的固体的主要成分是3Fe OH B用排饱和食盐水的方法收集氯气 C工业合成氨选择 400500的温
3、度 D不能用3BaCO作锁餐而用4BaSO 5一定条件下，在一氧化碳变换反应222COH OCOH中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）A使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C增大 CO 的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 6利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是（）A反应的快慢主要取决于步骤 B升高温度有利于提高丙烷转化率 C反应过程中碳的成键总数不变 DMH为该反应的催化剂 7锡、铅均
4、为第A 族元素，在含2Pb的溶液中投入 Sn 会发生置换反应生成2Sn，反应过程中金属离子（2R）的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）A010s 内，211Pb0.044mol Lsv BSn 的活泼性比 Pb 强，能把2Pb全部置换出来 C5s 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D12s 时，225Sn11Pbvv 825时，等体积的酸和碱溶液混合后 pH 一定大于 7 的是（）ApH3的3HNO溶液与pH11的 KOH 溶液 BpH3的3CH COOH溶液与pH11的2Ba OH溶液 CpH3的24H SO溶液与pH11的氨水 DpH3的 HI 溶液与pH11的
5、2Ca OH溶液 9对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A23Na SiO溶液加热 B明矾溶液加热 C氨水中加入少量4NH Cl固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 10高锰酸钾在酸性条件下可氧化22H O：2422222MnO5H O6H8H O5O2Mn。可利用该反应测定22H O样品纯度（样品中不含其他还原性离子），下列说法错误的是（）A将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中B打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化 D滴定中盛放22H O的锥形瓶内壁有水，所测定的22H O纯度变小 11已知49sp2Ag S1.6 10K
6、，35spCuS8.9 10K，30sp23Sb S1.0 10K，某溶液中含有Ag、2Cu和3Sb，浓度均为10.010mol L，向该溶液中逐滴加入120.010mol L Na S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（）AAg、2Cu、3Sb B2Cu、Ag、3Sb C3Sb、Ag、2Cu DAg、3Sb、2Cu 12已知 1mol 二氧化硅晶体中化学键的数目为A4N，有关键能数据如表所示：化学键 SiO OO SiSi 键能/（1kJ mol）460 498.8 176 又知 22Si sOgSiOs1989.2kJ molH，1molSi 中SiSi键的数目为（）AA4N BA3N
7、 CA2N DAN 13下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）A因为两种酸溶液的 pH 相等，故1V一定等于2V B若12VV，则说明 HA 为强酸，HB 为弱酸 C若实验中，1VV，则混合液中 NaAcc D实验的混合溶液可能呈酸性 14下列实验方案能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案 A 证明2Mg OH沉淀可以转化为3Fe OH沉淀 向12mL1mol L NaOH溶液中先加入 3 滴121mol L MgCl溶液，再加入 3 滴131mol L FeCl溶液 B 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 C 测定未知浓度
8、的 NaOH 溶液 用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点 D 验证可溶性 MR 25，测得可溶性正盐 MR 的pH7 为强酸强碱盐 1525时，向120mL0.1mol L的23H SO溶液中滴加10.1mol L NaOH溶液，所得23H SO、23SO和3HSO的物质的量分数随 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（）A 向pH7.2的 溶 液 滴 加NaOH溶 液，反 应 的 离 子 方 程 式 为2332H SOOHHSOH O B23H SO的11.9a10K C当溶液的pH7时，溶液中存在：233NaHSOS
9、Occc D当滴加 NaOH 溶液的体积为 10mL 时，所得溶液呈碱性 16 反应 2232COg3HgCH OH gH O g，在起始温度（1T）、体积相同（2L）的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：序号 反应时间/min 2CO/mol 2H/mol 3CH OH/mol 2H O/mol 反应：恒温恒容 0 2 6 0 0 10 4.5 20 1 30 1 反应：绝热恒容 0 0 0 2 2 下列说法正确的是（）A若该反应0H，则高温下该反应能自发进行 B反应，在 020min 时的平均反应速率113CH OH0.15mol Lminv C反应达到平衡时，加入
10、21molCO和31molCH OH此时平衡不移动 D起始温度相同的反应、，平衡时平衡常数 K 也相同 二、非选择题：本题共 4 大题，共 56 分。17（14 分）根据要求，回答下列问题：某研究性学习小组利用224H C O溶液和酸性4KMnO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验温度 往烧杯中加入的试剂及其用量 实验序号/K 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性4KMnO溶液 224H C O溶液 2H O/mLV 1/mol Lc/mLV 1/mol Lc/mLV A 293 2 0.02 4 0.1 0 1t B 1T 2 0.02 3 0.1 1V
11、8 C 313 2 0.02 2V 0.1 1 2t（1）草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为_。（2）通过实验 A、B，可探究出_（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中1V _、1T _；通过实验_（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中2V _。（3）若18t，则由此实验可以得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验 B中数据计算，08s 内，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率4KMnOv_（保留2 位有效数字）。工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如下实验：称取gm样品，配制成 100mL 待测液，每次取浓度为1mol La的224H C
12、 O溶液mLb，加入稀硫酸酸化，用所配制的4KMnO待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为mLV。（4）下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是_（填字母）。A未用4KMnO溶液润洗滴定管 B滴定前盛放224H C O溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C读取4KMnO溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）该高锰酸钾的纯度为_（列出计算式）。18（14 分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，回答下列问题：（1）铁 通 过 对2N、2H吸 附 和 解 吸 可 作 为 合 成 氨 的 固 体 催 化 剂，原 理 为 223Ng3Hg2NHg10H。若用、和
13、分别表示2N、2H、3NH和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是_（填标号）。在三个 1L 的恒容密闭容器中，分别加入20.15molN和20.45molH发生上述反应，实验a、b、c 中2Nc随时间（t）的变化如图所示（T 表示温度）。与实验 b 相比，实验 a、实验 c 分别改变的实验条件可能为_、_（仅改变一个条件）。（2）23Fe O与4CH反 应 可 制 备“纳 米 铁 粉”，其 反 应 为 2342Fe Os3CHg2Fe s3CO g6Hg2H。此反应的化学平衡常数表达式为_。一定温度下，将一定量的 23Fe Os和 4CHg置于恒容密闭
14、容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_（填标号）。A混合气体的密度不再改变 B铁的物质的量不再改变 CCO 和2H的浓度之比为 1：2 D2CO2Hvv正逆 T时，向体积为 2L 的密闭容器中加入 230.2molFe Os和 40.6molCHg进行上述反应，反应起始时压强为Pap，反应进行至 5min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的 2 倍，5min 内用 23Fe Os表示的平均反应速率为_1g min；T该反应的pK _6Pa（气体分压=气体总压气体体积分数）。（3）“纳米铁粉”可用于处理地下水中的污染物，其中与3NO发生反应的离子方程式为23424FeNO10H
15、4FeNH3H O，研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中3NO的速率有较大差异（如下图），产生该差异的原因可能是_（答一条即可）。19（14 分）已知 25时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸 HCOOH HCN 23H CO 224H C O 电离平衡数 4a1.77 10K 10a5.0 10K 7a14.3 10K 11a25.6 10K 2a15.0 10K 5a25.4 10K（1）23Na CO溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。向 NaCN 溶液中通入少量的2CO时发生反应的离子方程式为_。（2）常温下，24KHC O溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”），写出判
16、断过程_。（3）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_（填字母）。A233HCOOHNa CONaHCOHCOONa B24224HCOOHNaHC OHCOONaH C O C224224H C O2NaCNNa C O2HCN D22NaHCOHCNNaCNH OCO（4）25时，pH4的 HCOOH 溶液与pH4的4NH Cl溶液中由水电离出的 Hc之比为_。（5）25时，等体积、等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 的混合溶液pH7，则溶液中H、Na、CN、OH的物质的量浓度由大到小的顺序依次为_（填序号）。20（14 分）亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。（1）3
17、NaHSO溶液呈酸性，在130.1mol L NaHSO溶液中，下列关系不正确的_（填字母）。a23323HSOSOH SOccc b 23323NaHSOSOH SOcccc c 3NaHSOHOHcccc d 233NaHHSOOHSOccccc（2）已知：33sp 3Al OH1 10K ，39sp 3Fe OH2.6 10K，pH7.1时2Mn OH开始沉淀，室温下，除去4MnSO溶液中的3Fe，3Al（使其浓度均小于611 10mol L），需调节溶液 pH 的范围为_。（3）如图是某温度下，将足量的4BaSO固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入23Na
18、CO使23COc增大过程中，溶液中2Bac和24SOc的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。该温度下，4BaSO的spK_。当23COc大于_1mol L时开始有3BaCO沉淀生成。图像中代表沉淀转化过程中2Bac随23COc变化的曲线是_（填“MP”或“MN”）；沉淀转化的离子方程式为 224334BaSOsCOaqBaCOsSOaq，该反应的平衡常数K _。2024 届高二年级“深惠湛东”四校联考化学 参考答案、提示及评分细则 1D 铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，可以灭火，与水解有关，A 不符合题意；23Na CO为强碱弱酸盐，水解呈
19、碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有关，B 不符合题意；明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，323Al3H OAl OH3H，具有吸附性，能使悬浮水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，C 不符合题意；油脂和 NaOH 反应生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关，D 符合题意。2A 水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 14HOH10cc，A 正确；61H1 10 mol Lc 的溶液可能是中性溶液，如 100时纯水中 61H1 10 mol Lc，如果
20、该温度下溶液中 1H0.1mol Lc，则该溶液呈中性，B 错误；向水中加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，wK不变，C 错误；水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，wK增大，pH 变小，D 错误。3D滴入石蕊，2NaNO溶液显蓝色，说明2NaNO溶液显碱性，说明2NaNO是强碱弱酸盐，证明2HNO是弱电解质；相同条件下，用等浓度的 HCl 和2HNO溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明2HNO溶液中离子。浓度比盐酸的小，证明2HNO是弱电解质；由于HCl、2HNO都是一元酸，等浓度、等体积的盐酸和2HNO溶液中，HCl、2HNO的物质的量相等，中和碱的能力
21、相同，故不能证明2HNO是弱电解质；20.1molHNO溶液的pH2，说明2HNO溶液中2HNO部分电离，故能证明2HNO是弱电解质；2HNO与3CaCO反应放出2CO气体，说明2HNO酸性比碳酸强，但不能说明2HNO是弱酸，故不能证明2HNO是弱电解质；1H0.1mol Lc的2HNO溶液稀释至 1000 倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的 pH 为 4，实际上溶液的 pH 小于 4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明2HNO是弱电解质。4 C323FeCl3H OFe OH3HCl，升温水解平衡正向移动，且 HCl 挥发，使3FeCl水解程度增大，溶液蒸干得到的固体的主要成分是3Fe
22、OH，A 正确；2Cl溶于水后存在平衡；22ClH OHClHClO，2Cl通入饱和食盐水后，Cl浓度增大，平衡左移，降低氯气溶解量，有利于收集氯气，B 正确；合成氨的反应是放热反应，从平衡移动角度 应 选 择 低 温，故 不 能 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释，C错 误；2233BaCOsBaaqCOaq，23CO与胃酸（主要成分 HCl）反应，使平衡右移，3BaCO不断溶解，故不能用3BaCO作钡餐而用4BaSO，D 正确。5D 活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速率，催
23、化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，A 正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应的速率加快，B 正确；浓度变大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，C 正确；压缩容器，增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，D 错误。6C 步骤的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤，A 正确；根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，B 正确；由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减少，C 错误：由图可知MH
24、参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，D 正确。7 A010s 内，2Pb浓度从10.64mol L变为10.2mol L，211Pb0.044mol Lsv，A 正确：根据图像，10s 时反应达到平衡，说明该反应是可逆反应，Sn 不能把2Pb全部置换出来，B 错误；5s 时，2Sn、2Pb浓度相等，但并未达到平衡，C 错误；该反应的离子方程式为22SnPbPbSn，12s 时反应已达到平衡，此时22SnPbvv，D错误。8CpH3的3HNO与pH11的 KOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，pH7，A 错误；醋酸是弱酸，pH3的3CH COOH与pH11的2Ba OH溶液等体积
25、混合，醋酸有剩余，pH 一定小于 7，B 错误；氨水是弱碱，pH3的24H SO与pH11的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，pH7，C 正确；pH3的 HI 与pH11的2Ca OH溶液等体积混合，恰好完全反应，pH7，D 错误。9A 红色变深，说明溶液中OH浓度增大，23Na SiO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，OH浓度增大，红色变深，A 项符合题意；明矾溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液颜色不变化，B 项不符合题意；4NH会抑制氨水的电离，平衡左移，使OH浓度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，C 项不符合题意；加入少量 NaCl 固体不影响小苏打的电离和水解，溶液颜色不变，D 项不符
26、合题意。10D 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该装入酸式滴定管中，A 正确；如果滴定管尖嘴有气泡，需要赶走气泡，使尖嘴充满液体，所以应打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡，B 正确；滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化，C 正确；滴定中盛放22H O的锥形瓶内壁有水，由于不影响22H O的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，对所测定的22H O纯度无影响，其纯度测定值不变，D 错误。11A 根据溶度积常数求生成饱和溶液的 2Sc，2Sc越小则越先沉淀。沉淀Ag时 49sp2245122Ag S1.
27、6 10S1.6 10mol L0.01AgKcc，沉淀2Cu时 35sp23312CuS8.9 10S8.9 10mol L0.01CuKcc，沉淀3Sb时 30sp233226223Sb S1.0 10S1.0 100.01SbKcc，26213S1.0 10mol Lc，则三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Ag、2Cu、3Sb，故答案选 A。12 C设1molSi中 含 有molSiSix键，已 知 22Si sOgSiOs1989.2kJ molH，根 据H反 应 物 总 键 能-生 成 物 总 键 能，则 有1111176kJ mol498.8kJ mol4460kJ mol989.2k
28、J molx ，解得2x，则1molSi中含有SiSi键的数目为A2N，答案选 C。13C 因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断1V与2V的相对大小，A 项错误；12VV，代入12HA HBcVcV，可知HA HBcc，因为 HA 与 HB 的 pH相等，所以 HA 的酸性比 HB 强，但不一定是强酸，B 项错误；若实验中，1VV，说明HA 的物质的量浓度也为10.01mol L，其pH2，则 HA 为强酸，所以反应后是强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒，混合液中 NaAcc，C 项正确；完全反应后实验的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液为碱性或者中性，不可能呈酸性，D项错
29、误。14C 向12mL1mol L氧化钠溶液中加入 3 滴11mol L氯化镁溶液，氢氧化钠溶液过量，氯化镁完全反应，再向溶液中加入 3 滴11mol L氯化铁溶液，3FeCl与剩余的 NaOH 可直接反应生成3Fe OH，而不经过沉淀转化反应，A 错误；酸碱中和滴定操作中没有较好的保温措施，热量散失太多，不能用于中和热的测定，B 错误；用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色即为滴定终点，C 正确；若 MR 为弱酸弱碱盐醋酸铵，一水合氨与醋酸的电离程度相当，醋酸铵溶液呈中性，25时溶液的pH7，则 25时溶液的pH7，不能说明可溶性 MR
30、为强酸强碱盐，D错误。15BpH7.2的溶液中主要存在23SO、3HSO，滴加 NaOH 溶液主要和3HSO反应，离子 方 程 式 为2332HSOOHSOH O，A 错 误；当 溶 液 的pH1.9时，323HSO1H SOcc，23H SO的电离平衡常数 13a23HHSOH SOccKc，因为323HSO1H SOcc，11a.9H10Kc，B 正 确；当 溶 液 的pH7时，溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒：233HNaHSO2SOOHccccc，因 为 HOHcc，所 以233NaHSO2SOccc，C 错误；当滴加 NaOH 溶液的体积为 10mL 时，所得溶液溶质为等物质的量浓
31、度的23H SO和3NaHSO，23H SO的11a.910K，3HSO的水解平街常数11412.1ha1.9101010KK，则23H SO的电离程度大于3NaHSO的水解程度，溶液呈酸性，D 错误。16C 若该反应0H，由于0S，0HT S ，该反应在任何温度下均不能自发进行，A 错误；反应，在 020min 时的平均反应速率113CH OH0.025mol Lminv，B 错误；由表可知反应中 20min 时反应达到平衡，利用三段式可得：3232COg3HgCH OH gH O g 起始/mol 2 6 0 0 转化/mol 1 3 1 1 平衡/mol 1 3 1 1 平衡常数3114
32、22271322K，当加入21molCO和31molCH OH时，3114227312Q，QK，平衡不移动，C 正确；反应绝热，随着反应的进行容器内温度改变，故反应、的平衡常数 K 不相同，D 错误。17（1）24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O（2 分）（2）浓度 1293B、C3（各 1 分）（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（1 分）4118.3 10mol Ls（2分）（4）A（2 分）（5）6.32100%abmV（或其他正确答案）（2 分）18（1）C（2 分）加入了催化剂升高温度（各 1 分）（2）36234COHCHccKc（1 分）AB
33、（2 分）3.2（2 分）6p（3 分）（3）Cu 或2Cu催化纳米铁粉去除3NO的反应（或形成的FeCu原电池增大纳米铁粉去除3NO的反应速率）（或其他合理答案）（2 分）19（1）2323COH OHCOOH（或2323COH OHCOOH、3223HCOH OH COOH）（2 分）223CNH OCOHCNHCO（2 分）（2）酸（1分）242224HC OH OH C OOH，135wha2a12.0 105.4 10KKKK，即24HC O的电离程度大于其水解程度，故24KHC O溶液显酸性（3 分）（3）AC（2 分）（4）610:1（或61:10）（2 分）（5）（2 分）20（1）cd（3 分）（2）5.0pH7.1（3 分）（3）101.0 10412.5 10 mol LMN0.04（或125）（各 2 分）