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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1往含有 FeSO4和 CuSO4的溶液中加入一定质量的 Zn 粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。根据上述现象，得出的结论正确的是 A滤渣中只有 Cu B滤渣中一定有 Zn C滤渣中一定有 Cu、Fe、Zn D滤渣中一定有 Cu、Fe 2向一定质量的 MgSO4溶液中先后滴加 100 克 Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是 Aa 点对应的溶液 pH7 Bb 点溶液中的溶质只有 1 种 Cm=23.3 DBa（OH
3、）2溶液溶质质量分数一定等于 34.2%3在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是 A图是硅原子的结构示意图 B图对应的元素属于金属元素 C若图中 x 的值为 8，则其粒子符号为 O2-D图对应元素组成的化合物是由分子构成的 4下列有关溶液的说法正确的是 A盐水的沸点比水低 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同 5下列有关实验现象的表述正确的是（）A磷在空气中燃烧产生大量白雾 B灼烧腈纶线时能闻到烧焦羽毛的气味 C电解水时，正极产生气泡的速率比负极慢 D把氧化铁放入稀硫酸中，溶液变为浅绿色 6 磁悬浮铁路是一种新型
4、的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（24613Y Ba Cu O）是以Y Omn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物（24613Y Ba Cu O）中元素Y的化合价是 A1 B1 C2 D3 7甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 30g Ct2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D甲的溶解度受温度影响较小 8CO的实验室制取原理为 H2C2O4 浓硫酸加热CO+CO2+X。则 x 的化学式为 AH2O
5、2 BH2O CCH4 DH2 9建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是()A夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大 B冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大 D同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快 10如图为某品牌 H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）过氧化氢溶液说明书 药品名称过氧化氢溶液 成分化学式：H2O2 注意事项本品遇光、热易分解变质 溶质质量分数 30%净含量 500mL 贮藏遮光、密闭、在阴凉处（不超过 20）保存。A该溶液中各成分均
6、属于氧化物 B该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C一瓶该溶液中 H2O2的质量为 150g D10g 该溶液加水稀释可得 50g 6%的溶液 11某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A该温度下，KNO3的溶解度为 30g B乙溶液的质量分数为 30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 12空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是 A严禁露天焚烧农作物秸秆 B生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量 C加强植树造林，增大绿化面积 D大力推行汽
7、车使用天然气或氢气为燃料 二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13今年 6 月初，“东方之星”号客船在长江翻沉，救援方法之一是切割船底钢板。切割原理是：利用乙炔（C2H2）与氧气反应产生的高温来熔化金属。请回答：乙炔属于_（填序号）；无机化合物 有机化合物乙炔（C2H2）分子中氢原子与碳原子的个数比为_；己知乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为_。14水是人类宝贵的自然资源。天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_（填仪器名称）。在电解水的实验中，与电源正极相连的
8、玻璃管上方产生的是_气。甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将 t1的甲和乙饱和溶液各 100g 升温至 t2，此时两种溶液中溶剂的质量：甲_乙（填“”、“”或“”）。乙物质中含有少量的甲，可采用_法将乙物质提纯。15原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：（1）甲是_（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是_，由分子构成的物质是_（3）二氧化碳是由_（填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由_构成的 16小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：A 物质的名称是
9、_，操作的名称是_；操作过程主要发生_(选填“物理”或“化学”)变化；小雨取少量液体 D 于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是_(选填“软水”或“硬水”)。经过操作以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是_。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17根据下图回答下列问题:下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置.请填写所用仪器的序号_（夹持、固定的仪器不考虑）。18某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：甲装置：仪器 a 的名称为_ 向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气
10、密性_。乙装置：若生成 O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成 H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有 NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 _。丙装置：若锥形瓶中盛满 CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19（6分）侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，NH4Cl是农业上常用的铵盐氮肥 氯化铵中氮元素的质量分数是_%（保留一位小数）若消耗 3.4g 氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少_？参考答案 一、选择题（本题包括 1
11、2 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，反应完全后与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，故滤出的固体中一定有铜；向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁；可能含有锌；因此，滤渣中一定有 Cu、Fe，可能含有 Zn。故选：D。【点睛】考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。2、D【解析】A、a 点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中，说明对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液呈碱性
12、，pH7，选项 A错误；B、b 点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸 2 种，选项 B 错误；C、由图像可知：氢氧化镁的质量为 52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2，则产生硫酸钡的质量为=5.8g233=23.3g58，则 m的质量为 23.3g+5.8g=29.1g，选项 C 错误；D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g，则一共产生硫酸钡的质量为 23.3g+23.3g=46.6g，则氢氧化钡的质量=46.6g 17134.2g233，氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2g100%=100g34.2%，选项 D 正确。故选
13、D。3、D【解析】由图可知，是硅原子，是钠离子，是氧原子或氧离子。【详解】A、图是硅原子的结构示意图，故 A 正确；B、图是钠离子，对应的元素属于金属元素，故 B 正确；C、若图质子数为 8，,当 x 的值为 8，则其粒子符号为 O2-，故 C 正确；D、图对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故 D 不正确。故选 D。【点睛】构成物质的粒子有：分子、原子、离子。4、D【解析】A、水中加入溶质后溶液的沸点升高凝固点降低，故 A 错误；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物无色澄清液体不一定是混合物例如水，故 B 错误；C、溶质可以是固体、液体、气体，故 C 错误；D、溶液的特点：均一性
14、、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故 D 正确 故选 D 5、C【解析】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，A 选项现象的表述不正确，不符合题意；B、灼烧蛋白质类物质能闻到烧焦羽毛的气味，腈纶线不属于蛋白质类物质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，B 选项现象的表述不正确，不符合题意；C、电解水时，正极一端产生氧气，负极一端产生氢气，相同时间产生氢气与氧气的体积比为 2:1，正极产生气泡的速率比负极慢，C 选项现象的表述正确，符合题意；D、把氧化铁放入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铁离子的溶液为黄色，因此溶液变为黄色，D选项现象的表述不正确，不符合题意。故选 C。6、D【解
15、析】由题意可知，24613Y Ba Cu O中Ba的化合价为 2 价，Cu的化合价为 2 价，O的化合价为 2 价，根据化合物中各元素正负化合价的总数为 0，设Y的化合价为x，则 224262130 x ，解得3x。故选 D。7、B【解析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 30g，正确；C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；故选 B。8、B【解析】由化学方程式为 H2C2O4浓硫酸加热CO+X+CO2，根据质量守恒定律可知，在反应前后的原子个数相等，碳原子
16、个数前后相等，而氢、氧原子个数还不相等，反应前共 2 个氢原子，则生成物 X中含有 2 个氢原子，反应前共 4 个氧原子，反应后现有 3 个氧原子，则 X 中应含有 1 个氧原子，则 X的化学式为 H2O，故选：B。【点睛】本题考查化学式的确定，学生应能利用习题中的化学方程式和质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来推断物质的化学式，注意守恒方法在解题中的应用。9、C【解析】A、夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大，故不符合题意；B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分
17、子间隔比液态分子大，故符合题意；D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。10、D【解析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物【详解】A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。A 正确；B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B 正确；C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C 错误；D、该溶液的溶质质量分数是 30%，则 10g
18、 溶液中溶质的质量为：10g30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g6%=50g。D 正确。故选 D。11、C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为80g2020gg100gx,x50g,故 A 错误；B.乙溶液的质量分数为5010050ggg10033.3%，故 B 错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故 D 错
19、误。点睛硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。12、B【解析】A、严禁露天焚烧农作物秸秆正确，减少了有害气体和粉尘污染，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建设“蓝天工程”，故选项正确；C、加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故选项错误。故选 B。点睛：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、严禁露天焚烧农作物秸秆、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。二、填空
20、题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13、11 222222C H+5O4CO+2H O点燃 【解析】（1）乙炔由碳元素和氢元素组成，属有机物；（2）由化学式可知，乙炔分子中氢原子与碳原子的个数比=22=11；（3）根据描述，该反应的反应物是乙炔和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，该反应的化学方程式表示为：222222C H+5O4CO+2H O点燃。14、玻璃棒氧气（O2）蒸发结晶【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是
21、氧气。（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。甲乙两物质的溶解度均是随温度的升高而增大，t1时乙物质的溶解度比甲大，溶解度均是随温度的升高而增大，甲和乙饱和溶液各 100g，甲溶液的溶剂比乙多，将 t1的甲和乙饱和溶液各 100g 升温至 t2，此时两种溶液中溶剂的质量：甲乙。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质中含有少量的甲，可采用蒸发结晶法将乙物质提纯。点睛过滤常用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质中含有少量的甲，可采用蒸发结晶法将乙物质提纯。15、原子 汞、铁
22、 氮气、水 二氧化碳分子 钠离子和氯离子 【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子。故甲为原子；（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。由原子构成的物质是汞、铁，由分子构成的物质是氮气、水。（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。16、（1）明矾；过滤；（2）物理；（3）硬；浮渣少，泡沫多【解析】（1）由流程图可知，A 起到沉降的作用，为絮凝剂，故 A 为明矾；操作可分离固体和液体，故操作的名称是过滤；（2）水的净化流程为沉淀、过滤、吸
23、附、消毒，由流程图可知，操作为吸附，没有新物质生成，故该过程主要发生物理变化；（3）硬水中加入肥皂水出现较多浮渣；软水中加入肥皂水产生较多泡沫。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17、【解析】因为要装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置，而启普发生器的特点为“随开随用、随关随停”，根据启普发生器的原理并结合图中所给仪器，可以选出进行连接；原理是：打开止水夹，球形干燥管内气体逸出，压强减小，液体与固体反应；关闭止水夹，球形干燥管内压强增大，将液体压出，反应停止。18、长颈漏斗 良好 MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或 Zn+H2SO4=ZnSO4+
24、H2）（合理均可）NaOH固体溶于水放热 NaOH 溶液 【解析】（1）（1）甲装置根据所学知识仪器 a 的名称为长颈漏斗；向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理若生成 O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；若生成 H2使气球胀大，则反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2），若锥形瓶中装有 NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 NaOH 固体溶于水放热（3）丙装置：若锥形瓶中盛满 CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液 四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19、26.2%16.8g 【解析】（1）氯化铵（NH4Cl）中氮元素的质量分数=14100%26.2%141 435.5；（2）设：生成的碳酸氢钠的质量为 x。23234NaCl+CO+NH+H=17843.ONa4gxHCO+NH Cl 173.4g=84x x=16.8g；答：若消耗 3.4g 氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为 16.8g。