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1、 2022-2023 学年重庆市南开中学高一上期期末考试化学试题 1.下列物质属于合金的是 A硬铝 B刚玉 C水银 D石墨 2.在 1L1molL-1的醋酸溶液中，下列说法正确的是 A含 个 CH 3 COOH B含 个 H 2 O C和 1L1molL-1 氢氧化钠溶液混合导电能力会减弱 DCH 3 COOH和 CH 3 COO-之和为 个 3.关于胶体的叙述中，不正确的是 A氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C胶体属于混合物 D氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水 4.下列变化不可能通过一步反应直接
2、完成的是 A BAl 2 O 3 Al(OH)3 CNaOHNaHCO 3 DFeOFe 3 O 4 5.下列说法不正确的是 A钢的含碳量为 0.03%2%B氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料 C过氧化钠是碱性氧化物 D常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜 6.为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂，其化学性质与Na2O2相似。下列关于过氧化钙()的叙述错误的是 A 可以用作潜水艇的供氧剂 B 和水反应时，每产生 1molO 2 转移 2mol电子 C 中阴阳离子的个数相等 D不能用 NaHCO 3 溶液检验 和 7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A1molF
3、eCl 3 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于 B1molCl 2 参加反应转移电子数一定为 2 C11.2LCH 4 中含有的原子数目为 2.5 D 个氮分子与 个氦分子的质量比为 72 8.将金属钠分散在氯化钠中，控制温度 2801100在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知，下列有关说法错误的是 ANaH中 H的化合价为-1 BNaH与 的反应不属于置换反应 CNaH与 反应生成 1molH 2 转移 个电子 D等物质的量的 Na 和 NaH分别与水反应，产生的 H 2 质量相等 9.下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A
4、 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D HNO 3 Na 2 SiO 3 氧化铁 三氧化硫 AA BB CC DD 10.下列离子方程式正确的是 AFeCl 3 溶液刻蚀铜电路板：B向氯化铝溶液中加入过量氨水：C向 FeCl 3 溶液中加入氢氧化钠制备 Fe(OH)3 胶体：DSO 2 使酸性高锰酸钾溶液褪色：11.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A铁高温时与水蒸气反应生成 B除去 溶液中的 FeCl 2 杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 C新制的 沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D为了防止 溶液久置变质
5、，常在其溶液中加入少许铁钉 12.下列有关实验的说法正确的是 A向 溶液中滴加酸性 溶液，检验是否含 Fe 2+B配制 NaOH溶液时，称量 40gNaOH固体置于 1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 C用 FeSO 4 溶液制备 ，需把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO 4 溶液 D用 pH试纸测定新制氯水的 pH值时，应采用干燥的 pH试纸保证测定结果准确 13.新修本草是药圣李时珍本草纲目的修订本，记载药物 844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是 选项 主要成分 涉及主要化学
6、性质 A 加热脱水生成 B 加热分解生成 C 加热分解生成 D 加热分解生成 AA BB CC DD 14.铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是 A铁 60 的质子数为 60 B 与 的核外电子数相同，属于不同核素 C 的核内质子数比中子数多 8 D 与 的化学性质相似，互为同素异形体 15.在前一种溶液中慢慢滴加(或通入)后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的有几项 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 盐酸中加偏铝酸钠溶液 澄清石灰水中通二氧化碳 饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳 偏铝酸钠溶液中通二氧化碳 A三项 B四
7、项 C五项 D六项 16.下列实验操作中，装置选择不合理的是 A B C D 制备 CO的尾气处理 测量 H 2 的体积 除去 中的 Cl 2 AA BB CC DD 17.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 A溶液中可能含有 或 B溶液中一定含有 ，但一定不含 C溶液中可能含有 、但一定不含 D溶液中可能含有 ，一定含有 18.某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A与的实验数据基本相同，说明 和 Na
8、OH电离程度相同 Ba点反应的离子方程式为：C与的实验数据对比，说明 溶液为碱性，溶液为酸性 D 和 的稀溶液可利用 溶液鉴别 19.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验 溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 KSCN溶液，观察溶液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有 被氧化 B 探究干燥 是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性 C 探究碳酸钠样品是否变质为 在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品 立即有气体产生，则说明 已经变质，有一部分转化为 D 探究钠是否变质 将表面已经变质的钠投入水中 产生无色无味的气体，则
9、说明钠已经变质，有一部分被氧化为 AA BB CC DD 20.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量 Y溶液中，产生沉淀的质量与加入 X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是 X Y A 溶液 NaOH溶液 B 溶液 石灰水 C KOH溶液 溶液 D 稀硫酸 溶液 AA BB CC DD 21.把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A12 B25 C11 D41 22.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且 X溶于水能电离出 K+、Cr3+、SO，若将 2.
10、83gX中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O 后，溶液中的 Cr2O 可和过量 KI溶液反应，得到 3.81gI2，反应的离子方程式为 Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的 BaCl2溶液，可得到 4.66g 白色沉淀。由此可推断出 X的化学式为 AK 2 SO 4 2Cr 2(SO 4)3 BK 2 SO 4 Cr 2(SO 4)3 C2K 2 SO 4 Cr 2(SO 4)3 DK 2 SO 4 Cr 2(SO 4)3 23.我国科研人员提出了以为催化剂，由和转化为产品的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是 A总反应方程式为：
11、B该反应历程中每生成 ，转移 8 电子 C该反应若在盐酸溶液中进行，能加快反应速率 D可用浓硫酸除去 中的水蒸气 24.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：下列说法正确的是 A甲为铁粉，乙为 溶液 B操作 1和操作 2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体 2 为铜 C往溶液 1 与溶液 2 中加入 反应生成 NO，欲制备 1.5mol ，理论上至少需要 2mol D为检验 中是否含有 ，加入盐酸溶解，再加入过量 NaOH溶液，观察沉淀颜色变化 25.混合物 X是、Cu、(酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应)中的某几种物质组成，
12、进行下列实验操作时，有关说法中正确的是 A步骤 I中减少的 3.6g固体一定是混合物 B步骤 II中质量减少的物质一定是 C根据步骤 I、II可以判断混合物 X的成分为 、Cu D根据上述步骤 II可以得出 和 Cu的质量比为 26.化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于_(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式_。(3)氯气用于自来水消毒，请写出氯气与水发生反应的离子方程式_。(4)铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为_(用化学方程式表
13、示)。(5)向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_。27.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：(1)仪器 a的名称是_。(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_。(3)实验开始后，、处的有色布条褪色的是_处(填“”或“”)(4)装置 A的烧瓶中发生反应的化学方程式_。(5)D中发生反应的离子方程式为_。(6)装置 B中长颈漏斗的作用是_。(7)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是_，总反应方程式为_。28.化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸
14、)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_。(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2 存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_(填写实验操作、现象和结论)。(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：步骤 I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_ 现有含和的溶液，逐滴滴加
15、 NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_、_；向 50mL0.03mol/L 的溶液中，加入 50mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液，写出相应离子反应方程式_。29.辽宁号航空母舰，是中国人民解放军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，它的主体材料是各种合金。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝原子结构示意图为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝(过滤、洗涤、干燥过程已略去)：则在步骤 III中加入的最佳的物质是(填化学式)_；步骤 IV 的化学反应方程式是：_。Al-Mg合金焊接前
16、用 NaOH溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为_。(2)航母舰体材料为合金钢。工业上冶炼铁原料主要选择赤铁矿，其主要成分是_(填化学式)。不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。青铜是我国古代使用最早的一种合金，中国古代用火烧孔雀石主要成分为碱式碳酸铜-和焦炭的混合物冶炼铜，请写出冶炼铜过程中发生的两个主要反应方程式：_，_。80.0gCu-Al 合金用稀盐酸充分反应后，向滤液中加入过量氨水，过滤得沉淀 39.0g，则合金中 Cu 的质量分数为_%(小数点后保留一位有效数字)。30.Al 与 NaOH的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条
17、放入饱和碳酸氢钠溶液时，却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：镁与饱和碳酸氢钠 溶液反应产生大量气体和白色不溶物；Mg 与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。【实验 I】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。(1)提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测 1：可能是_。猜测 2：可能是。猜测 3：可能是碱式碳酸镁。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号 实验 预期现象和结论【实验 II】将实验 I中收集的气体点燃 现象及结论
18、 _【实验 III】取实验 I中的白色不溶物，洗涤，加入足量 _ _，白色不溶物中含有 【实验 IV】取实验 I中的滤液，向其中加入 BaCl 2 稀溶液 产生白色沉淀；溶液中存在 _ 离子(3)设计定量实验确定实验 I的产物：称取实验 I中所得干燥、纯净的白色不溶物 31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A和 B中。实验前后装置 A增重 1.8g，装置 B增重 13.2g，试确定白色不溶物的化学式_。(4)根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：_，_。