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1、 初三(化学)上学期期末复习重要知识点归纳（人教版）绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用 利用化学生产化肥、农药、合成药物、开发新能源和新材料。利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史 近代:(1)原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子分子论，使化学成为一门独立的科学。(2)元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵
2、行但只有 16 个族。四、绿色化学(环境友好化学)的要求:第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1.物理变化 宏观没有生成其它物质的变化。微观构成物质的分子本身没有变化。2、化学变化 宏观生成了其它物质的变化。微观分子发生了变化，变成了新物质的分子。3、区别 化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4、联系 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意:(1)化学变化的基本特征是有其它物质生成。(2)化学变化中的现象有颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热或放热、发光等。(3)判断是否为化学变化的依据是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质 1.化
3、学性质物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性。2.物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。常见物理性质物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1.实验探究的过程 提出问题猜想与假设设计实验实验验证收集整理实验数据解释与结论反思与评价。2.检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法 将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生，则有水生成。3.检验物质燃烧后是否有 CO2生成的方法 将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。4.蜡烛燃烧
4、 石蜡+O2点燃 H2O+CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题 3 走进化学实验室 1、初中化学实验常用仪器介绍 见教材 P151-152 2、实验室药品取用的规则 三不原则不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。节约原则如果没有说明用量，一般液体取用 1-2mL；固体只需盖满试管底部。处理原则用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽“一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用(1)多量且不需准确体积倾倒。注意瓶塞
5、要倒放，标签向手心,瓶口紧挨着试管口。(2)少量用胶头滴管滴加。悬空滴加，不能伸入容器内。(3)定量用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。注意:瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。5、酒精灯的使用(1)三禁止禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另 一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。(
6、2)酒精的量不能少于酒精灯容积的 13，不能超过 23。(3)处理酒精着火的方法用湿抹布扑灭。(4)酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火。6、给试管里的液体加热时,需要注意:（1）液体不能超过试管容积的 13，试管倾斜与桌面成 45。（2）试管口不要对着自己或他人.（3）加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、给试管里的固体加热时，需要注意:（1）管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。（2）试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 13 处。（3）试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。（4）必须用外焰加热。8、玻璃仪器洗涤干净的标准 内壁附着的水既不
7、聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 一、空气是由什么组成的？1.测定空气中氧气含量实验(1)现象:产生白烟,集气瓶中的水上升约 15 体积。(2)结论:氧气约占空气体积的 15.(3)实验成功的关键 红磷要过量；容器要密封；冷却后再打开弹簧夹。(4)进入集气瓶中的水少于 的原因 红磷不足，氧气未耗尽;气密性不好;未冷至室温就打开弹簧夹。(5)集气瓶中先加少量水的作用吸收生成的五氧化二磷。2、空气的成分按体积计算 大约是:氮气占 78%，氧气占 2
8、1%,稀有气体占 0.94%，CO2占 0.03%，其他气体和杂质占 0.03%.二、空气是一种宝贵的资源 1、氧气用途(1)供给呼吸如登山、医疗、潜水等。（2）支持燃烧如炼钢、气焊、航空等。2、氮气用途(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用 N2化学性质不活泼。(2)制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉。(4)制造低温环境。3、稀有气体用途(1)电光源利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气)利用稀有气体化学性质很不活泼。注意:“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气 1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体;空气中的有害
9、气体:CO、SO2、NO2、O3等。2、空气污染的危害 损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3、防止空气污染的措施 加强大气质量监测;使用清洁能源;植树造林;工厂废气处理后排放。注意:空气污染指数包括:co、SO2、NO、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念 1、混合物 宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。2、纯净物 宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。3、注意 只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如:金刚石和石墨。只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如 O2和 O3的混合物，只含一种元素，但是
10、混合物。纯净物都有化学式，混合物都没有化学式。课题 2 氧气 一、氧气的性质(一)物理性质 密度比空气大，不易溶于水，液氧和固态氧为淡蓝色。(二)化学性质 氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。1、S+O2点燃 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰，同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的气体。注意:集气瓶中装少量水的作用是吸收 SO2，防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。注意:瓶中装少量水或铺一层沙的目的防止溅落的生成物炸
11、裂瓶底。3、4P+5O2点燃 2P2O5 现象:生成白烟。注意:P2O5会污染空气。4、C+O2 点燃 CO2 现象:空气中发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应 1、化合反应:(多变一)A+B=AB 氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。2、关系:化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。3、氧化反应分类(1)剧烈氧化:如燃烧、自燃、爆炸。(2)缓慢氧化:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意:物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错)物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对)氧气中
12、含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题 3 制取氧气 一、氧气的实验室制法 1、药品(1)过氧化氢H2O2、二氧化锰(黑)MnO2(2)氯酸钾(白)KCIO3、二氧化锰MnO2(3)高锰酸钾(暗紫色)KMnO4 2、原理 2H2O2MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 3、装置(以 KMnO4制氧气为例)发生装置:酒精灯、铁架台、试管。收集装置(排水法收集):水槽、导气管、集气瓶。4、制取步骤:连接装置检查其密性装入药品固定装置点燃酒精灯加热收集氧气将导管移出水面熄灭酒精
13、灯。可以简记为:查、装、定、点、收、离、熄。5、收集方法:排水法或向上排空气法。6、验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。7、注意:a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约 13 处。b.导管伸出橡皮塞少许，不能太长。c.用 KMnO4制氧气时,试管口要放一团棉花。目的是为了防止 KMnO4粉末进入导管。d.试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。e.排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。f.排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。g.检查气密性的方法:将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应(一变多)AB=A+B 三、催化剂 一变:改变其它物质的化学反应速率。二不变:催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。注意:催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法分离液态空气。属于物理变化。五、实验室用双氧水制取氧气的优点 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。