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1、2023 1 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 陌生方程式的书写 一、电离方程式的书写 1（2021 太原一模节选）硅氟酸（化学式为 H2SiF6）是一种强酸，其中 Si 的化合价为_，其电离方程式为_。2（2021杭州一模节选）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与 NH3的水溶液相似，用电离方程式表示 NH2OH 在水溶液中显碱性的原因_。3（2021吉林抚顺高三 3 月模拟）硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的 OH而释放出水电离的 H+，写出这一变化的化学方程
2、式_。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式_。4（2021宁夏石嘴山一模）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离 H2O+H2OH3O+OH而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_，纯硝酸的离子积常数表达式为 K（HNO3）_。5（2021 四川都江堰高三上学期期中）与弱电解质的电离方程式相似，Au（CN）2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。6（2021安徽芜湖高三上学期期中）Cr2O3微溶于水，与Al2O
3、3类似，是两性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为_。7（2021浙江台州高三12月模拟）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成（单位均为mol/L）与pH的关系，请回答后面的问题：pH c（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）4 0.0003 0.104 0.448 0 5 0.0033 0.103 0.447 0 6 0.0319 0.0999 0.437 0 7 0.2745 0.086 0.3195 0 8 0.902 0.0282 0.0347 0 9 0.996 0.0031 0.00
4、04 0 写出铬酸电离反应方程式_。8（2021云南玉溪高三4月模拟）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_。二、水解方程式的书写 1（2021青岛一模节选）BaS 不能存在于水中，BaS 溶于水后，S 元素主要以 HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：_。2（2021广东潮州一模节选）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：_。3（2021保定二模节选）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6Cl2），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解
5、原理与 NH4Cl 类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_。4（2021宝山区一模节选）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式_。5（2021 宁夏吴忠一模节选）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是_。6（2021安庆二模节选）PF5极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5水解的化学方程式：_。7（2021四川省广元一模节选）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除 OH外）只有 SO42、Cl，证明无色液体是 SO2Cl2。（1）写出 SO2Cl2与 H2O 反应
6、的化学方程式_。（2）检验该溶液中 Cl的方法是_。2023 2 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 8（2021天津南开区一模节选）某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 MgSO4溶液中得到白色沉淀。经检验该沉淀是 Mg（OH）2。写出 Na2CO3溶液和 MgSO4溶液反应的化学反应方程式_。9（2021山西大同一模节选）某工业生产中，向含有大量 Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成 MnCO3沉淀和 CO2，写出该反应的离子方程式_。剩余溶液中）（）（22MnCacc_。已知 Ksp（MnCO3）11011（molL1）2，Ksp（CaCO3）510
7、9（molL1）2 10（2021安阳二模节选）已知：当 Al（NO3）3溶液中 pH3 时，铝元素有多种存在形态，如 Al3+、Al（OH）2+、Al（OH）2+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中Al（OH）2+转化为Al（OH）2+的离子方程式_。11（2021长沙一模节选）写出 AlCl3溶液蒸发浓缩过程中生成 Al2（OH）nC16nxH2O的化学反应方程式是_。12（2021安庆一模节选）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_。13（2021广西防城港一模节选）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4溶于水后产生的 Fe（OH）2+离子，可部分水解生成 Fe2（
8、OH）42聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。14（2021 贵州铜仁一模节选）若电解熔融的 MgCl2时电解槽中有水分，则生成的 Mg（OH）Cl，写出该反应的离子方程式_。15（2021津南区一模节选）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备钛酸的工艺流程如下：写出 TiO2+水解的离子方程式：_。16（2021扬州 5 月调研）GeCl4水解生成 GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为_。温度对 GeCl4的水解率产生的影响如图 1 所示，其原因是_。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为_。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水 17（2021中山二模节选）锆（Zr）
9、元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：（1）写出ZrCl4和水反应的化学方程式：_。（2）写出ZrOCl28H2O在900生成ZrO2的反应方程式_。18（2021江西师大附中高三上学期期中节选）LiH 是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出 H2，写出 LiH 与 D2O 反应的化学方程式_。2023 3 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 19（2021江西赣州一模节选）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应
10、的化学方程式为_。20（2013海南高考）SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。三、非氧化还原反应方程式的书写 1（2021安徽淮北五校高三3月联考）随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为_。2（2021河北邯郸高三1月联考）碲（Te）为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：碱浸时TeO2发生反应的化学方程式为_。3（2021吉林松原高三上
11、学期期末）用含NaCN（N显3价）的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：在反应器中发生的主要反应的方程式为_。4（2021 河北省邢台市高三 2 月模拟）药性论中有关铅丹（Pb3O4）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将 PbO 高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的 PbO 与 Al2O3的性质相似，可以用 NaOH 溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是_。5（2021 广西壮族自治区贵港市 3 月模拟）二氧化硅溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由 3 种元素组成，其中氟元素的质量分数为 79.17%。请写出二氧化硅溶于氢氟酸的离子方程式_。6（2021
12、 年安徽淮南高三 4 月模拟）黄钾铁矾矿颗粒不溶于水，主要成分是 KFe3（SO4）2（OH）6可以中和过量的硫酸。请写出黄钾铁矾矿与稀硫酸反应的离子方程式：_。7（2021湖南湘潭高三上学期期末）制备超细 CaCO3的流程如下（注：加入 NH4Cl 的目的是溶解残渣中的难溶盐）：向 CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细 CaCO3的化学方程式_。2023 4 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 8（2021届高考化学终极押题卷新高考版江苏专版）钯属于稀有贵金属（铂族金属），钯在工业上的主要用途是作为催化剂，从含钯电子废料直接制备钯精细化工产品的工艺流程图如下：（1）“除银赶硝”后的溶
13、液中含钯成分为H2PdCl4，加热溶液到8090，不断搅拌并滴加氨水，控制溶液的pH7.5，使溶液中的钯变成肉红色的氯亚钯酸四氨络合亚钯Pd（NH3）4PdCl4沉淀，写出反应的化学方程式：_。（2）用去离子水反复清洗（1）中沉淀，使绝大部分贱金属留在溶液中经过滤而除去。在过滤所得的沉淀中继续加入氨水至pH89，在不断搅拌下继续保温（8090）1h，使肉红色沉淀全部溶解。此时溶液中溶质的主要成分为浅黄色的二氯化四氨合钯（）Pd（NH3）4Cl2，写出反应的化学方程式：_。9（20202021 学年金科大联考高三 5 月质量检测）工业上可利用硼酸甲酯B（OCH3）3与氢化钠（NaH）反应制备 N
14、aBH4反应的另种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为_。10（江苏连云港市赣榆区 20202021 学年度高三上学期期中）以 AlCl3、工业 V2O5（纯度为 96%）为原料，低温提纯制备高纯 V2O5，其主要实验流程如下：“沉钒”时控制温度为 35、pH 约为 1，VOCl3转化为（NH4）2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为_。11（2021西安一模）硼镁矿（Mg2B2O5H2O）中 B 的化合价为_。在 90的热水中，加入稀硫酸调节 pH23 生成硼酸（H3BO3），反应的离子方程式为_。若向硼镁矿中加入 0.1mol/L 盐酸溶液，充分反应后测得溶液的 pH2 时
15、，溶液中 c（Mg2+）为_（忽略溶液体积的变化）。12（2021 江门一模）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如 Ca3（PO4）2等形式存在。Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的 CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_。13（2021河南新乡 4 月模拟）NaHS 溶液呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是_（用离子方程式表示）。14（2021上海杨浦区一模）一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将 MgCl26H2O转化为 MgCl2NH4ClnNH3，然后在 700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_。15（
16、2021 甘肃酒泉高三 3 月模拟）已知 298K 时，Ksp（PbCO3）1.461013，Ksp（PbSO4）1.82108，用离子方程式表示向 PbSO4悬浊液中加入碳酸钠溶液的作用_。四、氧化还原反应方程式的书写 1（山东新高考2021届高三第二次模拟）一种海生假单孢菌（采自太平洋深海处），在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应的总反应的离子方程式：_。2023 5 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 2（江西省新余市 2021 届高三上学期期末）把得到的 Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的 Cl2通入赤热的混合物反应制备 ScCl3，反
17、应的气态产物在相同条件下对 H2的相对密度为14，该反应的化学方程式为_。3（福建省福州市 2021 年 3 月模拟）雾霾中含有的污染物 NO 可以被含 Ce4+的溶液吸收，生成 NO2、NO3物质的量之比为 11，试写出该反应的离子方程式_。4（河南省濮阳市20202021学年高三一模）锑（Sb）是第VA族元素，某工厂用羽毛矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白的工艺流程如图所示：氯化浸出中，除铅与 X 外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：_。操作 1 为加水稀释，写出生成 SbOCl 的离子方程式：_。5（贵州省铜仁市 2021 年高三下学期第六次模拟）Cu2+的
18、生物浸出原理如下：温度超过 50浸出率急剧下降，其原因是_；其他金属离子的浸出原理与上图类似，写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_。6（山西运城 20202021 学年高三上学期期中）“残渣 I”的主要成分为 Ir、CuO 和 SiO2。“碱熔”时，Ir 与 Na2O2反应生成 IrO2nNa2O 和 O2，该反应的化学方程式为_。7（西安市 2021 届高三第五次模拟）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_。8（河北省“五个一名校联盟”2021 届高三上学期第一次诊断）生产 M
19、n12O19过程中的原料 KMnO4、K2S2O8、MnSO4H2O 按物质的量比 115 反应，产物中硫元素全部以 SO42的形式存在，该反应的离子方程式为_。9（2021 届高考化学终极押题卷新高考版江苏专版）将二氯化二氨合钯（）Pd（NH3）4Cl2沉淀用少量去离子水润湿后，在搅拌下滴加水合肼（N2H4H2O）溶液，加热至 60，生成一种无毒无色气体，待混合物中不再显示明显的黄色时将混合物过滤。所得黑色粉末即为海绵钯（Pd），写出反应的化学方程式：_。10（河南省商丘市 2021 年五月模拟）将电池级 Li2CO3和 C、FePO4高温下反应，生成 LiFePO4和一种可燃性气体，该反应
20、的化学方程式是_。11（江西省新余市 2021 届高三上学期期末）Sc2（C2O4）3灼烧时除生成 Sc2O3，还生成了2023 6 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 CO 和 CO2，化学方程式为_。12（福建省福州市2021年3月模拟）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：假设参与酸浸反应的 CeO2和 CeF4的物质的量之比为 31，试写出相应的化学方程式_。13（吉林省白山市 20202021 学年高三上学期期末联考）Mn（BH4）2能与稀盐酸反应生成 H3BO3，该反应的化学方程式为_。14（
21、四川阆中 20202021 学年度高三上学期一诊）对于混合精矿，矿料中的 Bi2S3和 Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式_。15（四川省泸州市2021届高三下学期第四次模拟）乙醇（CH3CH2OH）液相硝酸氧化法：在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点_。16（2021湖北黄石高三 3 月模拟）SiO 是由石英砂和焦炭反应制取粗硅过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO 与 NaOH 溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是_。17（2021 常州高三上
22、学期期末）若电解熔融的 MgCl2时电解槽中有水分，则生成的 MgOHCl与阴极产生的 Mg 反应，使阴极表面产生 MgO 钝化膜，降低电解效率。生成 MgO 的化学方程式为_。18（2020山东省等级考真题）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：软锰矿预先粉碎的目的是_，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_。19（2021黄冈一模节选）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。中反应的离子方程式是_。20
23、23 7 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 20（2021徐州二模节选）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_。21（2020全国卷）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 VO2+，同时还有_离子被氧化。写出 VO+转化为 VO2+反应的离子方程式_。22（2
24、021石家庄高三上学期期中）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_。23（2021哈尔滨第一次调研）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：还原过程在酸性条件下进行，每消耗 0.8molCr2O72转移 4.8mole，该反应离子方程式为_。24（2021福建龙岩3月模拟）Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2g纯净的Na2SO37H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水
25、配成1L溶液，并测溶液的pH。测得溶液的pH大于0.1molL1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式_。25（2021河南安阳高三4月模拟）以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：_。五、催化反应反应方程式的书写 1（2021连云港模拟）在某反应体系中存在六种物质：Cr3+、S2O82、Cr2O72、H+、H2O和 SO42。已知在该反应中氧化反应只有 Cr3+Cr2O72，反应过程中需要 Ag+作催化剂，并加热。请回答下列问题
26、：（1）已知 S2O82中存在一个过氧键（OO），则 S2O82中硫元素的化合价为_价。（2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_。（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示 Ag+的催化过程：_；_。2（2016北京高考）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：2023 8 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii：写出ii的离子方程式：_。3（2021 黑龙江
27、鸡西一模节选）将模拟烟气通过转化器 E 装置，E 装置中盛有 FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化 SO2与 O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+SO42+2Fe2+4H+；_。4（2008山东高考）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O82+2I2SO42+I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：_、_。5（2021江苏盐城3月模拟）二氧化硫的催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间
28、体（如图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为：_、_。2023 9 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 专练2 陌生方程式的书写 一、电离方程式的书写 1（2021 太原一模节选）硅氟酸（化学式为 H2SiF6）是一种强酸，其中 Si 的化合价为_，其电离方程式为_。【解析】H2SiF6中，氢元素显+1 价，氟元素显1 价，根据化合物中元素正负化合价的代数和等于零，可以计算出 Si 的化合价为+4 价。因为硅氟酸是一种强酸，所以它在水中完全电离出 H+和 SiF62，电离方程式为 H2SiF62H+SiF62。【答案】+4；H2SiF62H+SiF62 2（2021杭州一模节选）羟胺（
29、NH2OH）可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与 NH3的水溶液相似，用电离方程式表示 NH2OH 在水溶液中显碱性的原因_。【解析】羟胺的性质与 NH3的相似，所以羟胺和水电离出的氢离子反应生成NH3OH+，使水的电离平衡正向移动，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性。【答案】NH2OH+H2ONH3OH+OH 3（2021吉林抚顺高三 3 月模拟）硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的 OH而释放出水电离的 H+，写出这一变化的化学方程式_。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一
30、般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式_。【解析】由题意可知硼酸与水作用时结合水电离的 OH而释放出水电离的 H+，所以H3BO3+H2OB（OH）4+H+，硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应，其反应方程式为 H3BO3+NaOHNaB（OH）4，所以离子方程式为 H3BO3+OHB（OH）4。【答案】H3BO3+H2OB（OH）4+H+；H3BO3+OHB（OH）4 4（2021宁夏石嘴山一模）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离 H2O+H2OH3O+OH而建立平衡，且在一定温度下
31、都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_，纯硝酸的离子积常数表达式为 K（HNO3）_。【解析】类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4+HSO4，其离子积常数 K（H2SO4）c（H3SO4+）c（HSO4）。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3+NO3，其离子积常数 K（HNO3）c（H2NO3+）c（NO3）。【答案】2H2SO4HSO4+H3SO4+；c（H2NO3+）c（NO3）5（2021 四川都江堰高三上学期期中）与弱电解质的电离方程式相似，Au（CN）2+也存在着两步电
32、离，其一级电离方程式为_。【解析】Au（CN）2+存在着两步电离，其一级电离方程式为Au（CN）2+Au（CN）2+CN。【答案】Au（CN）2+Au（CN）2+CN 6（2021安徽芜湖高三上学期期中）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为_。【解析】根据氢氧化铝的电离方程式书写Cr（OH）3的电离方程式为CrO2+H+H2OCr（OH）3Cr3+3OH。【答案】CrO2+H+H2OCr（OH）3Cr3+3OH 7（2021浙江台州高三12月模拟）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的
33、组成（单位均为mol/L）与pH的关系，请回答后面的问题：pH c（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）4 0.0003 0.104 0.448 0 5 0.0033 0.103 0.447 0 2023 10 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 6 0.0319 0.0999 0.437 0 7 0.2745 0.086 0.3195 0 8 0.902 0.0282 0.0347 0 9 0.996 0.0031 0.0004 0 写出铬酸电离反应方程式_。【解析】从表格中数据可知，c（H2CrO4）为 0，所以 H2CrO4第一步是完全电离的，CrO42
34、和 HCrO4同时存在，H2CrO4第二步是部分电离，此外 HCrO4与 Cr2O72可以相互转化。【答案】H2CrO4H+HCrO4；HCrO4H+CrO42 8（2021云南玉溪高三4月模拟）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_。【解析】I2Cl6的相对分子质量为467，当它发生电离时得到的两种离子的相对质量差是71，正好为两个氯原子的相对质量，故可以得到两种离子分别为ICl2+和ICl4。【答案】I2Cl6ICl2+ICl4 二、水解方程式的书写 1（2021青岛一模节选）BaS 不能存在
35、于水中，BaS 溶于水后，S 元素主要以 HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：_。【解析】在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，有 Ba（OH）2生成，硫离子水解生成 HS，即 2BaS+2H2OBa（OH）2+Ba（HS）2。【答案】2BaS+2H2OBa（OH）2+Ba（HS）2 2（2021广东潮州一模节选）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：_。【解析】NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，说明 FeO2与水电离出的 H+及水结合成 Fe（OH）3沉淀，剩余的 OH与 Na+结合成 NaOH，离子方程式为 FeO2+2H2OFe（O
36、H）3+OH。【答案】FeO2+2H2OFe（OH）3+OH 3（2021保定二模节选）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6Cl2），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_。【解析】因水解与 NH4Cl 类似，则 N2H62+水解结合 H2O 电离生成的 OH得到N2H5H2O+，盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为：N2H62+H2ON2H5H2O+H+。【答案】N2H62+H2ON2H5H2O+H+4（2021宝山区一模节选）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式_。【解
37、析】NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质，由元素守恒及物质的性质可知，生成氨气和 HClO，该反应为 NCl3+3H2ONH3+3HClO。【答案】NCl3+3H2ONH3+3HClO 5（2021 宁夏吴忠一模节选）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是_。【解析】S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O3S+S
38、O2+4HCl。【答案】2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl 6（2021安庆二模节选）PF5极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5水解的化学方程式：_。【解析】根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是 H3PO4和 HF，所以反应的方程式为 PF5+4H2OH3PO4+5HF。【答案】PF5+3H2OH3PO4+5HF 7（2021四川省广元一模节选）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除 OH外）只有 SO42、Cl，证明无色液体是 SO2Cl2。2023 11 2023 届高三化学培优 陌生化学方
39、程式 （1）写出 SO2Cl2与 H2O 反应的化学方程式_。（2）检验该溶液中 Cl的方法是_。【解析】（1）SO2Cl2中“SO2”带 2 个正电荷，结合 2 个 OH形成 SO2（OH）2，即 H2SO4，价的氯结合水中的 H+形成 HCl，所以 SO2Cl2与水反应的化学方程式为 SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（2）要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量 Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl。【答案】（1）SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（2
40、）取少量该溶液于试管中，加入过量 Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl 8（2021天津南开区一模节选）某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 MgSO4溶液中得到白色沉淀。经检验该沉淀是 Mg（OH）2。写出 Na2CO3溶液和 MgSO4溶液反应的化学反应方程式_。【解析】硫酸镁和碳酸镁相互促进水解生成氢氧化镁沉淀、硫酸钠和二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+MgSO4+H2OMg（OH）2+Na2SO4+CO2。【答案】Na2CO3+MgSO4+H2OMg（OH）2+Na2SO4+CO2 9（2
41、021山西大同一模节选）某工业生产中，向含有大量 Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成 MnCO3沉淀和 CO2，写出该反应的离子方程式_。剩余溶液中）（）（22MnCacc_。已知 Ksp（MnCO3）11011（molL1）2，Ksp（CaCO3）5109（molL1）2【解析】锰离子和碳酸氢根离子之间可以发生双水解反应，即 Mn2+2HCO3MnCO3+H2O+CO2，Ksp（MnCO3）c（Mn2+）c（CO32）11011（molL1）2，Ksp（CaCO3）c（Ca2+）c（CO32）5109（molL1）2，两式子相除，得到：剩余溶液中）（）（22MnCacc5
42、00。【答案】Mn2+2HCO3MnCO3+H2O+CO2；500 10（2021安阳二模节选）已知：当 Al（NO3）3溶液中 pH3 时，铝元素有多种存在形态，如 Al3+、Al（OH）2+、Al（OH）2+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中Al（OH）2+转化为Al（OH）2+的离子方程式_。【解析】Al（OH）2+转化为Al（OH）2+多了 1 个 OH，则Al（OH）2+结合水中的 OH形成Al（OH）2+，同时生成 H+，反应的离子方程式为Al（OH）2+H2OAl（OH）2+3H+。【答案】Al（OH）2+H2OAl（OH）2+3H+11（2021长沙一模节选）写出 AlCl
43、3溶液蒸发浓缩过程中生成 Al2（OH）nC16nxH2O的化学反应方程式是_。【解析】AlCl3部分结合水中的水解生成 OH形成 Al2（OH）nC16nxH2O，剩余的 H+与Cl结合成 HCl，反应的化学方程式为 2AlCl3+（x+n）H2OAl2（OH）nC16n xH2O+nHCl。【答案】2AlCl3+（x+n）H2OAl2（OH）nC16nxH2O+nHCl 12（2021安庆一模节选）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_。【解析】氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体为氧化亚铜，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2CuCl+H2OCu2O+
44、2HCl。【答案】2CuCl+H2OCu2O+2HCl 13（2021广西防城港一模节选）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4溶于水后产生的 Fe（OH）2+离子，可部分水解生成 Fe2（OH）42聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。【解析】Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，则根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成，所以反应的离子方程式为 2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）422023 12 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 +2H+。【答案】2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42+2H+14（2021 贵州铜仁一模节选）若电解熔融的 MgCl2时电解槽
45、中有水分，则生成的 Mg（OH）Cl，写出该反应的离子方程式_。【解析】电解熔融的 MgCl2时电解槽中有水分，MgCl2部分水解生成 Mg（OH）Cl 和 HCl，反应的离子方程式为 Mg2+H2OMg（OH）Cl+H+。【答案】Mg2+H2OMg（OH）Cl+H+15（2021津南区一模节选）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备钛酸的工艺流程如下：写出 TiO2+水解的离子方程式：_。【解析】依据水解的定义，TiO2+水解结合水电离出的 OH，生成的产物形式结合题目可知为 H2TiO3，反应的离子方程式为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+。【答案】TiO2+2H2OH2Ti
46、O3+2H+16（2021扬州 5 月调研）GeCl4水解生成 GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为_。温度对 GeCl4的水解率产生的影响如图 1 所示，其原因是_。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为_。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水 【解析】根据盐类水解原理，1molGeCl4与4molH2O完全水解生成1molGe（OH）4和4molHCl，1molGe（OH）4受热分解生成 1molGeO2和 2molH2O，由此可得 GeCl4+（2+n）H2OGeO2nH2O+4HCl；读图，相同时间内，随着反应温度的升高，水解率减小，前者使平衡向吸热反应方向移动，后者说明
47、平衡向逆反应方向，则逆反应是吸热反应，由于正、逆反应的反应热恰好相反，则正反应是放热反应，因此该水解反应的焓变小于 0；根据实验目的，为了制取更快、更多地制备 GeO2nH2O，应选择的温度为12，由于冰水混合物的温度为 0，盐可以降低水的凝固点，则冰盐水的温度低于 0，因此只有 C 项正确。【答案】GeCl4+（2+n）H2OGeO2nH2O+4HCl；该水解反应是一个放热反应；C 17（2021中山二模节选）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下
48、：（1）写出ZrCl4和水反应的化学方程式：_。（2）写出ZrOCl28H2O在900生成ZrO2的反应方程式_。【解析】（1）ZrCl4和水反应生成 ZrOCl28H2O 和 HCl，反应的化学方程式为ZrCl4+9H2OZrOCl28H2O+2HCl。2023 13 2023 届高三化学培优 陌生化学方程式 （2）ZrOCl28H2O 在 900生成 ZrO2的反应方程式由流程可知分解生成 ZrO2，H2O，由原子守恒可知产物中还有 HCl，反应的化学方程式为 ZrOCl28H2OZrO2+2HCl+7H2O。【答案】（1）ZrCl4+9H2OZrOCl28H2O+2HCl（2）ZrOCl
49、28H2OZrO2+2HCl+7H2O 18（2021江西师大附中高三上学期期中节选）LiH 是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出 H2，写出 LiH 与 D2O 反应的化学方程式_。【解析】LiH 中 Li 为+1 价、H 为1 价，Li+和 D2O 电离出的 OD结合成 LiOD，H和 D2O电离出的 D+结合成 HD，反应的化学方程式为 LiH+D2OLiOD+HD。【答案】LiH+D2OLiOD+HD 19（2021江西赣州一模节选）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。【解析】NaAlH4中钠显+1 价，铝显+3 价，结合水
50、电离出的 OH分别形成 NaOH 和 Al（OH）3，氢显1 价，结合水电离出的 H+形成 H2，Al（OH）3能够溶于 NaOH 溶于生成 NaAlO2，反应的化学方程式为 NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。【答案】NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2 20（2013海南高考）SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。【解析】SiHCl3中硅显+4 价，结合水电离出的 OH形成 Si（OH）4（即 H4SiO4），氢和氯都显1 价，结合水电离出的 H+分别形成 H2和 HCl，水解的化学方程式为 SiHCl3+4H2OH4SiO4+H2+3HCl。【答案】H4SiO4（或