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1、培优点九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写法一陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1给定化学方程式的书写典例1做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+；下列有关此反应的叙述正确的是()A 乙二酸中C显+2价 B反应的离子方程式右侧方框内的产物是OHC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是52 D若有6mol H+参加反应，则转移电子10mol2信息型化学方程式的书写典例2硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2S
2、O4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。二对点增分集训1有Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5mol NO参加还原反应，则转移电子8molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+e=Fe3+2工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaCl+ H2O= NaClO3+_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。3取一定量的酸
3、性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。(2)实验中的现象为_。(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。4NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：（1）SCR技术中的氧化剂为_。（2）当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质
4、的量为_。5新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3+_NaOH+_NaClO=_Na2FeO4+_+_。其中氧化剂是_(填化学式)。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为_。参考答
5、案一、陌生情境中氧化还原反应方程式的书写典例1【答案】D【解析】A项，H2C2O4中H显+1价，O显2价，则C显+3价；B项，方程式左侧有H+参加，则右侧方框内产物不可能为OH，应为H2O；MnO为氧化剂，MnOMn2+，H2C2O4为还原剂，H2C2O42CO2，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为25；D项，反应2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O中转移电子数为10e，即6mol H+参加反应，转移10mol电子。典例2【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO45S+2Mn SO4+K2SO4+8H2O【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变
6、价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO45S+2MnSO4+K2SO4+8H2O。二、对点增分集训1. 【答案】C【解析】其离子方程式为8Fe2+10H+NO=8Fe3+NH+3H2O。C项，若有0.5mol NO参加还原反应，应转移4 mol电子。2. 【答案】NaCl+H2O=NaClO3+H2复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【解析】NaCl中Cl元素的化合价由1价升高到NaClO3中的+5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由+1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒
7、可写出化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2。由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl，元素的化合价都没有变化，故为复分解反应，其他晶体没有析出，只析出了KClO3，说明KClO3的溶解度较小，小于其他晶体。3. 【答案】(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO+2H2O【解析】实验说明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4H2O2；实验说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2KMnO4。实验中SO2还原性较强，能
8、使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。4. 【答案】（1）NO、NO2（2）2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O0.5 mol【解析】（1）根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高，作还原剂。（2）当NO2与NO的物质的量之比为11时，共得到电子6mol，1mol NH3参加反应失去3mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，1mol NO参加反应时共转移6mol电子，有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量
9、为mol0.5mol。5. 【答案】（1）210329NaCl5H2O NaClO（2）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液 加入饱和KOH溶液，冷却结晶（4）Fe+8OH6e=FeO+4H2O【解析】（1）Fe的化合价由+3价+6价，化合价升高3价，Cl的化合价由+1价1价，化合价降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他即可，即反应方程式为2FeCl3+10NaCl+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中NaClO为氧化剂；（2）根据流程，过滤后滤液中含有Na2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此发生的反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（3）因为高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；（4）电解质为KOH，铁作阳极，因此阳极电极反应式为Fe+8OH6e=FeO+4H2O。