(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型七 元素“位-构-性”的关系作业.doc

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1、1热点题型七热点题型七 元素元素“位位构构性性”的关系的关系1.短周期元素 Q、R、T、W 在周期表中的位置如图所示,其中 T 所处周期序数与主族序数相等,则下列说法正确的是( )A.元素 T 和 W 各自形成的简单离子都能促进水的电离B.含有元素 Q 的含氧酸一定是二元弱酸C.简单离子半径:WTRD.常温下,T 的单质能溶于 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中2.X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数等于其电子总数。Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等,W 原子和 Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍,W 原子的

2、最外层电子数为电子层数的 3 倍,X、M 同主族。下列说法正确的是 ( )A.原子半径:MWZYXB.X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.M 可与 W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物3.如图为元素周期表短周期的一部分,Z 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下列叙述错误的是( )RWXYZA.R、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B.R、W 和氢三种元素形成的阴离子有 2 种以上C.RY2分子中每个原子的最外层均为 8 电子稳定结构D.X 和 Z

3、的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是( )WXZYR2A.原子半径:YXWB.氢化物的沸点:WXYC.氢化物的稳定性:RYXD.简单阴离子的还原性:YRZ5.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中 X、Z 同主族,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,X 原子最外层电子数是其核外电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 ( )A.原子半径:rWrZrYrXB.Z 的简单氢化物沸点比 X 的高C.X、Y、Z 三种元素组成的化合物多于 2 种D.W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z6.已知有 A、B、C、D、E 五种短

4、周期元素,其原子序数依次增大,A 与 B 组成的共价化合物的水溶液呈碱性,C 原子的最外层电子数是最内层电子数的 ,D 是同周期中单核离子半径最小的元素,E 元素的最高正1 2价与最低负价的代数和为 6。下列叙述中错误的是( )A.B 元素的简单气态氢化物与 E 的氢化物化合,生成物的水溶液呈酸性B.B、C、E 最高价氧化物对应的水化物溶液均能与 D 元素的氧化物反应C.元素 B、E 分别与元素 A 形成的含有 18 个电子的分子中均含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的碱性:CD答案精解精析答案精解精析热点题型七热点题型七 元素元素“位位构构性性”的关系的关系1.A 由短周期元素 Q、

5、R、T、W 在元素周期表中的位置,可知 Q、R 处于第二周期,T、W 处于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则 T 为 Al,可推知 Q 为 C、R 为 N、W 为 S。铝离子和硫离子在溶液中均能水解,故 A 正确;含有 C 元素的含氧酸有多种,其中 HCOOH 为一元弱酸,故 B 错误;电子层数越多,离子半径越大,电子层相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以简单离子半径:WRT,故 C 错误;常温下,Al 在浓硝酸中发生钝化,故 D 错误。2.C X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数等于其电子总数,则 X 是H 元素;X、M 同主族,且 M

6、前面有多种元素,则 M 为 Na 元素;Y、Z、W 为第二周期元素,W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍,则 W 最外层有 6 个电子,为 O 元素;Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等,则 Z 比 Y 多 1 个电子,W 原子和 Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍,则3Y 是 C 元素、Z 是 N 元素。原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期主族元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:MYZWX,故 A 错误;X、Y、Z、W 分别是 H、C、N、O 元素,这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物,故 B 错误;简单氢

7、化物的熔、沸点:CH4Cl,则 X 和 Z 的简单氢化物的热稳定性依次减弱,而还原性:HFO;B 项,氢化物的沸点:H2ONH3H2S;C 项,氢化物的稳定性:H2OH2S;D 项,简单阴离子的还原性:S2-Cl-F-。5.C X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为 Na 元素;X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,则 X 为第二周期元素,X 为 O 元素,X、Z 同主族,Z 为 S 元素,W 的原子序数最大,可知 W 为 Cl 元素。电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:rYrZr

8、WrX,故 A 错误;简单氢化物的沸点:H2OH2S,故 B 错误;X、Y、Z 三种元素组成的化合物有亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,故 C 正确;W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z,故 D 错误。6.C A、B、C、D、E 五种短周期元素,其原子序数依次增大,A 与 B 形成的共价化合物的水溶液呈碱性, 则 A 为 H 元素,B 为 N 元素;C 原子的最外层电子数是最内层电子数的 ,则 C 为 Na 元素;E 元素的最高正1 2 价与最低负价的代数和为 6,则 E 为 Cl 元素,D 是同周期中单核离子半径最小的元素,则 D 为 Al 元素。 氨气与氯化氢化合,生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,故 A 正确;N、Na、Cl 最高价 氧化物对应的水化物为强酸或强碱,均能与氧化铝反应,故 B 正确;N、Cl 元素与 H 元素形成的含有 18 个 电子的分子分别为肼(N2H4)和氯化氢,氯化氢中不存在非极性共价键,故 C 错误;元素的金属性越强,最高 价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:氢氧化钠氢氧化铝,故 D 正确。

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