《有机化合物结构的测定 小节训练--高二化学鲁科版（2019）选择性必修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有机化合物结构的测定 小节训练--高二化学鲁科版（2019）选择性必修3.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、3.2有机化合物的结构测定一、选择题（共16题）1分子式为 C5H7Cl 的有机物，其结构不可能是（）A只含有1个双键的直链有机物B含2个双键的直链有机物C含 1 个双键的环状有机物D含一个三键的直链有机物2某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为ACH3OCH2CH3BCH3CH2OHCCH3CHODCH3CH2CH2COOH3下列说法不正确的是A烯烃、炔烃、芳香烃都属于不饱和烃B煤中含有苯、甲苯等有机物，从煤中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂D等质量和分别在氧气中完全燃烧，的耗氧量大于42，6-二甲基苯氧乙酸是合成药物
2、洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示。下列有关2，6-二甲基苯氧乙酸的说法正确的是A该有机物属于芳香烃B该有机物分子式为C10H16O3C该分子能发生氧化、取代反应D该分子中所有原子可能处于同一平面内5研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量6化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是A检验中的氯元素：与溶液混合后加热，再用盐酸酸
3、化的硝酸银溶液检验B提高溶液的氧化能力：用盐酸酸化C探究的溶解度与pH的关系：用硝酸调整酸碱度D检验溶液中是否有：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入溶液7经测定，某葡萄糖的水溶液中，碳的质量分数为1%，其含氧的质量分数为A8%B16%C64%D88%8化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成与结构的分析9将12g有机物完全燃烧，生成的C
4、O2、H2O通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式为AC3H8BC6H8CC6H16O2DC3H8O10下列有机物的一氯代物只有两种的是ABCD11有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2.下列说法错误的是A如果A管和B管质量均增加，不能说明有机物含有C、H、O三种元素B各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-a-b-c-dC装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2D如果将氧化铜网去掉，A管
5、增加的质量将减小12标准状况下，两种气态烃混合气22.4L，充分燃烧后生成CO22.5mol，水2.0mol，则这两种烃不可能的组合是AC4H10、C2H2同条件下体积比为13BC3H4、C2H4同条件下体积比为l1CCH4、C3H4同条件下质量比为25DC3H6、C2H2质量比为21：1313美国莱斯大学的Chanteau博士，研究并合成了很多颇具艺术性的纳米分子。某纳米分子有机合成过程中的一步关键反应如下所示：+ 下列说法中正确的是A化合物X的官能团有4种B化合物Y的核磁共振氢谱中有8组峰C化合物Z能使酸性溶液褪色D该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100%148 L含有丙烯，丁炔和甲
6、烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小18 L ，则甲烷的体积分数为A20%B50%C80%D无法确定15化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，不正确的是AA属于芳香化合物BA的结构简式为CA在一定条件下可与发生加成反应D在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息16傅-克反应是合成芳香化合物的一种重要反应。有机物a和苯通过傅-克反应合成b的过程可表示如下(无机小分子产物略去)：下列
7、说法正确的是+A该反应是加成反应BR为时，b的二氯代物有6种CR为时，b中共平面的原子至少有8个DR为时，1b完全燃烧最多消耗12二、综合题（共6题）17现有以下几种有机物： CH4 CH3CH2OH癸烷 CH3COOH 丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为_。（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_。（3）与互为同分异构体的是_(填序号)。（4）的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有_种。（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为_。（6）有机物在Cu作催化剂，加热条件下与
8、O2反应的化学方程式为_。（7）在120，101105 Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_(填序号)；它与互为_关系。（8）有机物和在一定条件下发生反应的化学方程式是_。18天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3则CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H_。（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通
9、入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_。（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g)H = -566 kJ mol-1CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g)H = -182.9 kJ mol-1则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)H = _。若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为_。（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为
10、l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_。（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式_。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）。19、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）。计算（1）5min末A的物质的量浓度为_mol/L（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_mol
11、/（Lmin）。（3）化学方程式中X值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5mol/（Lmin）；v（B）=6mol/（Lmin）；v（C）=4.5mol/（Lmin）；v（D）=8mol/（Lmin）。其中反应速率最快的是_（填编号）。、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_。（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为_（填分子式）。（3） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫
12、瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，苧烯的分子式为_。20均三甲苯（）是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。（1）均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_。（2）均三甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代所得产物有_种。（3）三聚氰胺（）也是一种重要的化工原料，其结构可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置换所得。三聚氰胺的分子式_，其核磁共振氢谱有_个峰，含氮的质量分数为_。21烷烃中碳原子数少于10个的有机物中一氯代物只有一种的共有四种物质，请写出四种物质的结构简式。_22（1）有甲烷、乙
13、烷、丙烷、丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)：a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是_。b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_。c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_。（2）有4种无色液态物质： a.1-庚烯CH3(CH2)4CH=CH2、b.戊烷 CH3(CH2)3CH3、c.苯()、d.甲苯()，请回答下列问题：能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_(写编号)，不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是_(写编号)。不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_(写编号)，反应的化学方程式为_。学科网（北
14、京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A.C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B.C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C.C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D.C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A。2B【详解】ACH3OCH2CH3质荷比为60，而有机物A质荷比为46，故A不符合题意；BCH3CH2OH质荷比为46，有三种位置的氢，与题中信息一致，故B符合题意；CCH3CHO质荷比为44，有两种位置的
15、氢，与题中信息不一致，故C不符合题意；DCH3CH2CH2COOH质荷比为88，有四种位置的氢，与题中信息不一致，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3B【详解】A与饱和烃相比，不饱和烃包括烯烃、炔烃、芳香烃等，故A正确；B煤是含有复杂有机物和无机物的混合物，煤中不含有苯、甲苯等有机物，通过煤的干馏可得煤焦油，煤焦油可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B错误；C乙二醇的水溶液凝固点很低，不易结冰，则可用作汽车发动机的抗冻剂，故C正确；D将烃的分子式转化为CHx，甲烷中x=4，C4H8中x=2，等质量的烃，x的值越大耗氧量越大，故D正确；故选B。4C【详解】A有机物中含有O元素，不属于烃类，故
16、A错误；B该有机物分子式为C10H12O3，故B错误；C苯环上的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，能发生氧化反应；分子上的-COOH可以发生酯化反应，能发生取代反应，故C正确；D分子中含有-CH3，故不可能所有原子共平面，故D错误；故选C。5D【详解】A蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；B不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图.上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，B正确；C利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数，得到实验式，C正确；D核磁主要是分析官能团的，通过不同化学条件
17、下的氢的核磁共振吸收的能量不同来分析结构式，分析相对分子质量的是质谱，D错误；故选D。6D【详解】A. 检验中的氯元素：与溶液混合后加热，再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，A错误；B. 能与盐酸发生氧化还原反应，提高溶液的氧化能力：用稀硫酸酸化，B错误；C. 硝酸能与硫化锌发生氧化还原反应，探究的溶解度与pH的关系：用硝酸调整酸碱度，C错误；D. 检验溶液中是否有：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入溶液，D正确；答案选D。7D【详解】葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O，从两者的化学式可以看出不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是HO等于18，设葡萄糖溶液中含氧的质量分数
18、为8x，则氢元素的质量分数为1x，所以碳元素的质量分数为：1-x-8x=1%，解得x=11%，则含氧的质量分数为811%=88%，故选：D。8D【详解】A煤的气化和液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，过程中都产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，A错误；B人体内没有纤维素酶，因此纤维素不能在人体内水解并为人体提供能量，B错误；C氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故应用无氟制冷剂能保护臭氧层，而与降低大气中的二氧化碳无关，C错误；D有机化合物结构的分析过程中，经常用到红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪。红外光谱仪和核磁共振氢谱仪能测出物质的结构，而质谱仪能测物质的相对分子质量，D正确；选D
19、。9D【详解】由浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，则由氢原子个数守恒可知，有机物中含氢原子的物质的量为2=1.6mol；由碱石灰增重可知二氧化碳的质量为26.4g，则由碳原子个数守恒可知，有机物中含碳原子的物质的量为=0.6mol；有机物中含氧原子的物质的量为=0.2mol，则有机物中碳、氢、氧的原子个数比为0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以该有机物的分子式也为C3H8O，故选D。10B【详解】A有3种氢，一氯代物有3种，故A错误；B有机物有2种氢，一氯代物有2种，故B正确；C有机物有1种氢，一氯代物有1种，故C错误
20、；D有机物有4种氢，一氯代物有4种，故D错误。故选：B。11B【详解】A 如果A管和B管质量均增加，这说明反应中生成了水蒸气和二氧化碳，按元素质量守恒，有机物中一定有碳和氢可能有氧元素，即不能说明有机物含有C、H、O三种元素，A正确；B 据分析，各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-c-d-a-b，B错误；C 装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2此时D中可以加二氧化锰、则D中能产生氧气，经浓硫酸干燥后从C中出来纯净而干燥的氧气，C正确；D 如果将氧化铜网去掉，则有机物有可能部分被氧化为一氧化碳、一氧化碳不能被碱石灰吸收，A管增加的质量将减小，D正确；答案选B。12C【详解】A若
21、混合烃由C4H10、C2H2组成，根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则，两者的物质的量之比为1:3。若两者的物质的量之比为1:3，则平均氢原子数为=4，和平均分子组成吻合。相同条件下，物质的量之比等于体积比，所以两者的体积比为1:3，故A可能；B若混合烃由C3H4、C2H4组成，两者的氢原子数均为4，所以两者不论以何种比例混合，平均氢原子数均为4。根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则利用十字交叉法可计算出两者的物质的量之比为1:1。相同条件下，物质的量之比等于体积比，所以两者的体积比为1:1，故B可能；C若混合烃由CH4、C3H4组成，两者的氢原子数均为4，所以两者不论以何种比例混
22、合，平均氢原子数均为4。根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则利用十字交叉法可计算出两者的物质的量之比为1:3，则质量比为116:340=2:15，故C不可能；D若混合烃由C3H6、C2H2组成，根据平均分子组成，平均碳原子数为2.5，则利用十字交叉法可计算出两者的物质的量之比为1:1。若两者的物质的量之比为1:1，则平均氢原子数为=4，和平均分子组成吻合。两者的物质的量之比为1:1，则两者的质量比为42:26=21:13，故D可能；故选C。13C【详解】A化合物X含有的官能团为：碳溴键、醚键和碳碳三键，共3种，A错误；B如图所示：，化合物Y含有6种处于不同化学环境的氢原子，所以化合物Y的
23、核磁共振氢谱中有6组峰，B错误；CZ中含有碳碳三键可以使酸性溶液褪色，C正确；DX中含有溴原子，Z中没有溴原子，可知除了Z还有其他物质生成，原子利用率小于100%，D错误；答案为：C。14B【详解】根据分析可知，则甲烷的物质的量分数为50%，所以甲烷的体积分数为50%，B正确；答案选B。15C【详解】A由分析可知，A中含有苯环和酯基，属于芳香化合物，故A正确；B据分析，A的结构简式为，故B正确；CA所含苯环在一定条件下能与氢气加成，1molA可与发生加成反应，故C错误；D当红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同的位
24、置，从而可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息，故D正确；答案选C。16D【详解】A由反应过程可知，苯环上的H被R取代，故该反应为取代反应，A错误；BR为CH，时，b为。当一个取代上的氢，另一个的位置有4种结构，当两个均取代苯环上的氢有、6种结构，则b的二氯代物有种结构，B错误；C苯环为平面结构，则中至少有12个原子共平面，C错误；D烃的含氧衍生物燃烧的通式：，R为时，有机物b的分子式为，则1b完全燃烧，消耗氧气的物质的量为，D正确。故选D。17 CH3CH2CH3 C6H14 2 +Br2+HBr 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 同系物 CH3COOHHOC2H5CH3CO
25、OC2H5H2O【详解】(1)依据烷烃的通式CnH2n2，12n+2n+2=44，解得n=3，即此烷烃为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；(2)依据烷烃的通式CnH2n2，因此有2n+2=14，即n=6，此烷烃的分子式为C6H14；(3)含有6个碳原子，14氢原子，根据同分异构体的定义，与互为同分异构体，与为同一物质，答案为；(4)的同分异构体(包括)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3种不同的氢原子，一氯代物有3种)；(CH3)2CHCH2CH2CH3有5种不同的氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4种不同的氢原子，一氯代物有4种；(CH3)2CHC
26、H(CH3)2有2种不同的氢原子，一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，符合题意的有2种；(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应，此有机物是苯，化学反应方程式为+Br2+HBr；(6)乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，其化学反应方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O；(7)120时，某烃为CxHy，燃烧的方程式为CxHy(g)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(g)，反应前后气体的体积没有发生改变，则1+x+=x+，解得y=4，根据给定的物质，甲烷符合，答案为；为2，2-二甲基丁烷，均为烷烃，互为
27、同系物；(8)有机物和为乙酸与乙醇，其在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOHHOC2H5CH3COOC2H5H2O。18 H1+2H22H3 2NH4HSO2=2NH3H2O2S -100.1kJ/mol CH3OH+H2O6e=CO2+6H+ CO28e8H=CH42H2O 硫酸【详解】（1）根据盖斯定律CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3+22，则CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的HH1+2H22H3，故答案为H1+2H22H3
28、。（2）NH4HS中硫元素为-2价，具有还原性，能被氧气氧化为硫单质，则在一定条件下，向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应的方程式为：2NH4HSO2=2NH3H2O2S，故答案为2NH4HSO2=2NH3H2O2S。（3）2CO(g) +O2(g) 2CO2(g)H = -566 kJ mol-1CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g) +2H2(g)H = -182.9 kJ mol-1，根据盖斯定律：（-2）1/2得到热化学方程式为：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H=-100.1kJ/mol，若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负
29、极反应为甲醇燃烧失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故答案为-100.1kJ/mol；CH3OH+H2O6e=CO2+6H+。（4）芳香烃X，已知X的相对分子质量为l06，设其分子式为CxHy，由106/12可知，x=8，y=10，说明分子中含有一个苯环，另外含有2个C原子，再根据质谱图中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，则分子结构对称，所以其结构简式为，故答案为。（5）由电池装置图可知，铜电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则铜电极表面的电极反应式为：CO28e8H=CH42H2O，故答案为CO28e8H=CH42H2O 。可向装置中加入少量的酸作电解质，
30、由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有氯化氢气体，应选用硫酸，故答案为硫酸。19 1.5mol/L 0.2mol/（Lmin） 2 CH4 和C4H8 C10H16【详解】、5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/(Lmin)，生成D是0.2mol/(Lmin)2L5min2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知X2，则(1)根据以上分析可知消耗A是1mol，所以5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L；(2)反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以前5min内用B表示的化学反应速率v（B）v（D）0.2mol/(Lmin)；(3)化学方
31、程式中X值为2。(4)如果都用物质C表示反应速率，则分别是mol/(Lmin)15、9、4.5、12，所以反应速率最快的是；.(1)根据通式CnH2n+2可知相对分子质量为72的烷烃中n，即是戊烷。它的一氯代物只有一种，此烷烃是新戊烷，结构简式为。(2)由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，则M（混合）=132g/mol26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n（混合）=0.2mol，混合气体质量为0.2mol
32、26g/mol=5.2g，则甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为=0.15mol，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以M（CnH2n）=56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，即烯烃为1-丁烯、2-丁烯或2-甲基丙烯，分子式为C4H8；(3)根据苧烯的键线式可判断苧烯的分子式为C10H16。20 酸性高锰酸钾溶液 2 C3H6N6 1 66.7%【详解】试题分析：（1）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）均三甲苯分子中心对称，有2种等效氢。（3）根据三聚氰胺结构简式书写三聚氰胺的分子式，只有1种等
33、效氢，解析： （1）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用高锰酸钾溶液区别苯和均三甲苯两种液体。（2）均三甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代所得产物有，共2种。（3）三聚氰胺的分子式C3H6N6，只有1种等效氢，其核磁共振氢谱有1个峰，含氮的质量分数为66.7%。21甲烷、CH4乙烷CH3CH32，2-二甲基丙烷2，2，3，3-四甲基丁烷【详解】一氯代物只有一种的烷烃，说明分子中的 H原子都是一样的。可以用列举的方法，从 CH4、C2H6开始，依次用 -CH3取代上面两个分子中的H原子，这样，在10个C以内的烷烃，符合条件的就有4个分子，分别是：甲烷CH4乙烷
34、CH3CH32，2-二甲基丙烷2，2，3，3-四甲基丁烷22 a d c 【详解】(1)a甲烷分子中只有一个等效氢原子，则一氯代物只有一种；乙烷分子中只有一个等效氢原子，则一氯代物只有一种；丙烷分子中只有二个等效氢原子，则一氯代物只有二种；丁烷有二种同分异构体，其中正丁烷分子中只有二个等效氢原子，异丁烷分子中二个等效氢原子，则一氯代物共有四种，故答案为：；b甲烷，分子式为CH4乙烷，分子式为C2H6丙烷，分子式为C3H8，丁烷，分子式为C4H10，它们的(x+)值分别为2、3.5、5、6.5，丁烷的(x+)值最大，即消耗O2的量最多，故答案为：；c甲烷，分子式为CH4C、H原子个数比为1：4，H的质量分数(H)最大，消耗O2的量最多，故答案为：；(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为戊烷、苯，但苯易发生取代反应，如与液溴反应；而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为1-庚烯CH3(CH2)4CH=CH2，甲苯不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应；1-庚烯能与溴水发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，故答案为：a；甲苯不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：d；苯不能与溴水、酸性酸性KMnO4溶液反应，但在Fe粉作催化剂的作用下，与液溴发生取代反应，发生反应的化学方程式为。