《第八章《化学与可持续发展》测试卷--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章《化学与可持续发展》测试卷--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八章化学与可持续发展测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列有关煤、石油及产品的说法正确的是()A 煤的气化和液化都属于物理变化B 将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化C 将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料D 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油2.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A 采取低碳、节俭的生活方式B 按照规定对生活废弃物进行分类放置C 深入农村和社区宣传环保知识D 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3.下列说法正确的是()A pH6的降雨是酸雨B 氯气泄漏后应顺风向低处跑C 二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，
2、两者的漂白原理相同D 我国城市环境中的大气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等4.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是()A 大量生产超薄塑料袋B 将塑料垃圾回收再生C 生产可降解绿色替代品D 少用或不用一次性塑料制品5.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物。它与空气中的二氧化硫接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是()A 还原作用B 氧化作用C 催化作用D 抑制作用6.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(
3、如图)。下列说法正确的是()A NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应D 图中所涉及的盐类物质均可发生水解7.随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A 加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化B 利用太阳能，将海水蒸馏淡化C 将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D 利用电渗析法使海水淡化8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A 步骤、的操作分别是过滤、萃取B 可用
4、淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D 步骤的操作是过滤9.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为pH911，悬浮物1 000 mgL1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是()A 氨水B 盐酸C 碳酸钠D 氯化钠10.某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是()A 海水Mg(OH)2MgB 海水MgCl2MgC 海水Mg(OH)2MgOMgD 海水Mg(OH)2MgCl2Mg11.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化
5、还原反应B 往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe，Co，K，Au，Mg，B等金属12.石油裂化的主要目的是为了()A 提高轻质液体燃料的产量B 便于分馏C 获得短链不饱和气态烃D 提高汽油的质量13.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A 聚乙烯塑料不会对环境造成污染B 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C 通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁D 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程14.从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用
6、是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A B C D 15.某工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的铜离子，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入()A 氯化钠和盐酸B 硫酸钠和氯化镁C 氧化钙和铁粉D 石灰石和金属银二、实验题(共3小题) 16.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三
7、种情况下使用玻璃棒的目的：溶解：_。过滤：_。蒸发：_。17.某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。请回答下列问题：(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝： _。(2)另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加34滴KSC
8、N溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？说明你的理由。18.如右图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉末加2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式：_；在该反应中，_(填化学式，下同)是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象：_(填写在横线
9、上)。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_。(4)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？三、计算题(共2小题) 19.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为_升(标准状况)。(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙_克。20.铝热反应不仅用于焊接
10、钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co四、填空题(共3小题) 21.感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为（1）阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是（填代号）。（2）根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为（
11、填序号）。中和反应加成反应取代反应（3）阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓解长效药物，其中的一种结构为则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_。（4）长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为_。22.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_。(写出1种即可)(2)写出反应化学反应方程式：_。(3)标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应，转移
12、的电子数是_NA。(4)反应中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)过程到过程的变化为“BrBr2BrBr2”，其目的是_。(6)写出过程和过程相应的离子方程式：_。23.冶炼金属常用以下几种方法：用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；用较活泼金属钠、镁等还原；电解法；热分解法。选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：(1)铁、锌、铜等中等活泼金属_。(2)钠、镁、铝等活泼或较活泼金属_。(3)汞、银等不活泼金属_。(4)钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是_。答案解析1.【答案】D【解析】煤的气化和液化都属于化学变化，A错误；煤在隔绝空气加强热的条件下分解的过程称为煤的干馏，而不是在空
13、气中，B错误；石油分馏主要得到汽油、煤油等，乙烯、丙烯等可通过石油裂化、裂解获得，C错误；分馏获得的汽油主要成分是饱和烃，裂化获得的汽油中含有不饱和烃，二者可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。2.【答案】D【解析】D项，经常使用一次性筷子、纸杯会浪费木材，破坏森林，塑料袋的使用会造成“白色污染”，不应该提倡。3.【答案】D【解析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，正常雨水的pH为约5.6，酸雨中溶解了较强的酸，pH小于5.6，A错误；氯气的密度比空气大，氯气会往低处沉，故往高处逆风跑是正确的，B错误；次氯酸有强氧化性而具有漂白性，二氧化硫与有色物质发生化合反应而
14、漂白，它们的漂白原理不同，C错误；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是有害气体，可吸入颗粒物对人体有害，为污染物，D正确。4.【答案】A【解析】超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡。5.【答案】C【解析】PM2.5的颗粒物加快了二氧化硫的氧化，起催化作用。6.【答案】C【解析】本题通过氨气作为化工原料制取多种产品的分析，考查含氮化合物的性质和转化关系。NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3不是化
15、肥，A项错误；NH4Cl、HNO3受热时都易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误；根据氮元素化合价分析，氮元素可以发生化合价归中的氧化还原反应，C正确。7.【答案】A【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水中加入明矾后，形成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物而使水得到净化，不是海水淡化。8.【答案】A【解析】分离悬浊液可用过滤除去不溶物，是将水中的碘单质萃取到有机层，用到的操作为萃取分液，故A项正确；淀粉可检验碘单质是否生成，检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B项错误；萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，乙醇与水互溶，故C项错误；
16、步骤的操作应该是蒸馏，故D项错误。9.【答案】C【解析】废水检测指标为pH911，说明废水显碱性，应加盐酸，降低溶液的碱性，然后调节至中性再加碳酸钠。10.【答案】D【解析】海水中Mg2的含量很低，直接蒸发得到的主要是食盐，B不符合题意；海水中加入碱可生成氢氧化镁沉淀，一般使用比较廉价的石灰乳，而不用价格较贵的NaOH，A不符合题意；MgO熔点很高，故工业上从经济效益方面考虑，不采用电解MgO的方法，而采用电解MgCl2的方法，C不符合题意，D符合题意。11.【答案】D【解析】海水中含碘含的是碘离子，要从海水中提取碘单质必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，A正确；淡水中加入氯
17、化钠等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，B正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中氮、磷元素增高造成水域的水富营养化而造成的，C正确；海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，D不正确。12.【答案】A【解析】石油裂化的目的是为了提高轻质液化燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。13.【答案】D【解析】14.【答案】D【解析】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发、利用的时间也就越早；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解)。
18、15.【答案】C【解析】工厂排出的废水pH小于7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收。氯化钠和盐酸不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，A错误；加入硫酸钠和氯化镁既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，B错误；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性；加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，D错误。16.【答案】(1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(2) 搅拌，加速固体溶解引流，防止液体外溅搅拌，
19、防止因局部过热而使液体或晶体飞溅【解析】(1)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。17.【答案】(1)合理取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝(2)不合理，Fe3的氧化性比H强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3反应，所得溶液中不含Fe3，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4。【解析】(1)从表格中的数据可知：铝热
20、反应放出的热量熔化铁的同时过量的铝也熔化，故可得到铁铝合金。铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不与氢氧化钠溶液反应，可利用氢氧化钠溶液与铝发生反应生成气体检验铝的存在。(2)若生成物中含有Fe3O4，过量的铁也会将Fe3还原，故溶液中不存在Fe3，不能利用该实验检验生成物中是否含有Fe3O4。18.【答案】(1)2AlFe2O32FeAl2O3Fe2O3Al铝热(2)(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿，同时防止溅落物迸溅过远对周围人造成伤害引燃剂，引起氯酸钾分解助燃剂，为镁条继续燃烧提供氧气，引发铝热反应(4)用磁铁吸引生成物，磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物中有金属铁。【解析】(1)铝热
21、反应为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。(2)均为铝热反应的现象。(3)铝热反应实验中为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条提供热量使氯酸钾分解；氯酸钾分解引发铝热反应。19.【答案】44.8143【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2来分析计算；依据化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O来分析计算；(1)电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，反应的氯化钠物质的量为4 mol，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl24 m
22、ol2 mol标准状况下氯气体积为2 mol22.4 Lmol144.8 L；(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2 mol1 mol次氯酸钙质量1 mol143 gmol1143 g。20.【答案】3V2O510Al5Al2O36V还原剂：Al氧化剂：V2O5生成1 mol V需要纯铝45 g3Co3O48Al4Al2O39Co还原剂：Al氧化剂：Co3O4生成1 mol Co需要纯铝24 g【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：3V2O510Al5Al2
23、O36V氧化剂还原剂3Co3O48Al4Al2O39Co氧化剂还原剂根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：10Al6V8Al9Co270 g 6 mol 216 g 9 molx1 moly1 mol列出比例式，解得x45 g，y24 g即生成1 mol钒需要45 g纯铝，生成1 mol钴需要24 g纯铝。21.【答案】（1）b、d（2）（3）（4）【解析】从阿司匹林结构看出其有酯的结构和羧基官能团，可发生酯的水解反应（取代反应）与羧基的中和反应，还可发生苯环的加成反应。从结构式中可看出阿司匹林通过酯化反应连接在聚合物上，酯水解后可得载体的结构。NaHCO3只能与阿司匹林上的羧基反应。22.【答案】(1)离子交换法(或电渗析法或反渗析法)(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)1(4)酸化可抑制氯气、溴与水反应(5)富集溴(6)Br2SO22H2O=2BrSO4H，2BrCl2=Br22Cl【解析】23.【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】金属钾的制备反应为NaKClNaClK，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是应用平衡原理，不断的抽离钾蒸气使反应持续进行；钛是用钠或镁来置换：4NaTiCl44NaClTi或2MgTiCl42MgCl2Ti。学科网（北京）股份有限公司