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1、第一章原子结构 元素周期律同步测试一、单选题(共15小题) 1.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A 随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B 随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C 通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D 易升华的也是相对分子质量最大的2.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A 第6周期A族B 第7周期A族C 第7周期A族D 第8周期A族3.已知阴离子R2的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2时，共含有的电子的
2、物质的量为()AmolBmolCmolDmol4.下列叙述正确的是 ()A 最外层电子数为2的原子易失电子，所以对应的元素均具有较强的还原性BaXm和bYn两种离子，其电子层结构相同，则有关系式abmnC 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D 当M层是最外层时，最多可排布18个电子5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C 只有第A族元素的原子最外层有2个电子D 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素6.下列说法正确的是()A 从锂到铯，碱金属的单质都能
3、与氯气反应B Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C 碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D 碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物7.X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是()A X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换了来8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C Y
4、的最高正化合价为7价D X单质的熔点比Z的低9.下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是()A 单质的熔沸点B 原子半径C 单质的密度D 原子的电子层数10.Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是()ANe和Ne是同素异形体BNe和Ne属于不同的核素CNe和Ne的性质完全相同DNe转变为Ne为化学变化11.下列元素中属于主族元素的是()A 氖B 铜C 碘D 铁12.元素X、Y、Z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()A X、Y、Z原子的核内质子数
5、依次增大B X、Y、Z的最高正化合价依次升高C X、Y、Z原子的原子半径依次增大D X、Y、Z单质的金属活动性依次增大13.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀；水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品；高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D 14.下列各组微粒属同位素的是()16O2和18O2H2和D2816O和818O1H218O和2H216O1735Cl和1737ClA B C D 15.有下列结论：微粒半径：S2ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2S
6、SeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是()A B C 只有D 只有二、实验题(共3小题) 16.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。17.某同学设计实验验证
7、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A_B_C_(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新
8、制氯水、溴水、0.1 molL1溴化钠溶液、0.1 molL1碘化钠溶液、四氯化碳等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。三、计算题(共3小题) 19.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？20.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠
9、的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。四、填空题(共3小题) 22.在原子序数1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化
10、合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是_(填名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。23.已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。(1)若为原子，请画出其原子结构示意图_。(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号_。(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号_。24.现有下列短周期元素性质的数据：试回答下列问题：(1)上述元素中处于同一主族的有_(填序号)，元素在周期表中的位置为_。(2)元素能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)某元素的
11、氢化物与其最高价氧化物对应水化物能生成盐，你认为是_(填序号)，其反应的化学方程式为_。(4)7.3 g含元素的氢化物，溶于200 mL水后，其物质的量浓度约为_(忽略体积的变化)。答案解析1.【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。2.【答案】B【解析】第7周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第A族元素，答案选B。3.【答案】D【解析】先通过AZN求出R原子核内有(mx)个质子；再根据核内质子数核外电子数，可知R原子的核外
12、有(mx)个电子，每个R原子转化为R2需要得到2个电子，则每个R2有(mx2)个电子；最后计算Wg R的物质的量为mol，Wg R原子完全转化为R2时，共含有的电子的物质的量为mol。4.【答案】B【解析】氦原子最外层有2个电子，不易失电子，A不正确；电子的分层排布即是电子的分层运动，电子层结构相同，则原子核外电子数相等，所以ambn，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D不正确。5.【答案】D【解析】L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第2周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子
13、序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第1周期与第3周期的元素相差16，如A族中第2周期与第4周期的元素相差26，如0族中第3周期与第5周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第A族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第族元素，都是金属元素，D正确。6.【答案】A【解析】碱金属都能与氯气反应生成金属氯化物RCl(R代表碱金属)；Na2O2、KO2都是氧化物，但不是碱性氧化物；锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铷、铯遇到氧气能迅速自燃(比白磷还快)，生成更为复杂的
14、氧化物。7.【答案】C【解析】第3周期元素，从左到右，最外层电子数依次递增，元素的得电子能力逐渐增强，因此，X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强；元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关，气态氢化物越稳定，元素的得电子能力越强；元素的得电子能力与气态氢化物的熔、沸点无关；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，表明得电子能力：YX。8.【答案】D【解析】由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F，错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确
15、。9.【答案】A【解析】对于单质的熔沸点，碱金属元素单质随原子序数的增加逐渐降低，卤族元素单质随原子序数的增加逐渐升高，两者变化不一致。10.【答案】B11.【答案】C【解析】氖为0族元素；铜为第B族元素；碘为第A族元素；铁为第族元素。12.【答案】A【解析】元素的原子序数等于原子核内的质子数，A项正确；氟没有正价，氧没有最高正化合价，B项错误；电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，C项错误；X、Y、Z中可能含有非金属，D项错误。13.【答案】C【解析】14.【答案】B【解析】同位素是原子和原子之间的互称，均不是原子，只有是原子，而且质子数相同，中子数不同，符合同位素的定义，所以选B
16、。15.【答案】A【解析】微粒半径：S2SClF，错；得电子能力：FClSSe，对、对；元素非金属性：ClBrIS，则离子的还原性：S2IBrCl，错；由得电子能力：ClSSe知，酸性：HClO4H2SO4H2SeO4，错；综合分析，对，故选A。16.【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中的硝酸蒸气(4)硅酸钠溶液SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32(5)NCSi【解析】因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。17.【答案】(1)HNO3C
17、aCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2OH2SiO3CO或2CO2SiO2H2OH2SiO32HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。18.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；
18、溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。19.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol1，钾玻璃物质的量n104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2
19、)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。20.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl22NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g
20、17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%21.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，
21、反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。22.【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar【解析】(1)在1118号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对
22、值之差是4。(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。23.【答案】(1)(2) Na、Mg2、Al3(3) F、O2、N3【解析】原子核外有10个电子的简单(单核)粒子：原子的核外电子数核电荷数质子数10，为氖原子。阳离子的核电荷数阳离子核外电子数阳离子电荷数10n(n1,2,3)，离子核电荷数可为11、12、13，其离子符号为Na、Mg2、Al3。阴离子的核电荷数阴离子核外电子数阴离子电荷数10n(n1,2,3)，离子的核电荷数可为
23、9、8、7，其离子符号为F、O2、N3。24.【答案】(1)与、与第3周期A族(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)NH3HNO3=NH4NO3(4)1 molL1【解析】的最低价态为3价，最高价态为5价，应为A族元素，根据原子半径的大小，可知应为P元素，应为N元素；的最高正价为1，为A族元素，可能为H、Li和Na中的两种元素，但H元素原子半径为所有元素中最小的，根据原子半径数据可知，应为Li元素，应为Na元素；的最低负价为1价，且最高正价为7价，短周期元素中只有Cl符合条件，因此为Cl元素；的最高正价为2价，可能为Be或Mg，如果为Be元素，其原子半径应小于Li，即比小，但给出的原子半径数据比大，因此应为Mg；的最高正价为3价，应为A族元素，可能为B或Al，如果为Al元素，其原子半径应小于Mg且大于P，但给出的原子半径数据比P的小，因此应为B；的最低负价为2价，应在A族，可能为O、S，再根据原子半径数据，其原子半径比Cl的小，推知应为O元素。学科网（北京）股份有限公司