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1、第一章 原子结构 元素周期律单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是()ABCD2.下列说法正确的是()A 石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B 红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C 氢氟酸能够雕刻玻璃D 硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红3.海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是_。(2)实验操作的名称是_。(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作可选用的氧化剂是_，反应的离子方程式是_。(4)实验操作中可选用的有机试剂为_(填字母)，
2、说明未选取的理由：_。A 四氯化碳B 酒精C 苯(5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。4.下列叙述正确的是()A 同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46B 除短周期外，其他周期都为18种元素C A族的所有元素都为金属元素D 副族元素没有非金属元素5.碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A 碲的单质具有半导体的性能B 碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C 碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D H2TeO4的酸
3、性比H2SO4弱6.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法正确的是()A 是氢的一种新单质B 是氢的一种新的同位素C 它的组成可用H3表示D 它比普通H2分子多一个氢原子核7.下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是( )A 金属铝B 氧化铝C 氢氧化铝D 硫酸氢钠8.2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN
4、)22NaOHNaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是()A 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B KSCN可以与FeCl3溶液反应C Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN(SCN)22ClD (SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)22KBr2KSCNBr29.下列事实不能说明非金属性ClI的是()A Cl22I=2ClI2B 稳定性：HClHIC 酸性：HClO4HIO4D 酸性：HClO3HIO310.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数
5、相同，下列说法正确的是()A X只能形成一种氢化物B W、X、Y的原子半径依次增大C X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水11.下列说法正确的是()A 锂的原子结构示意图是B 氧原子的内层电子数为2C 离子的核电荷数一定等于其核外电子数D 原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布12.下列粒子半径大小的比较正确的是()A Al3O2B ClBrC MgAlD KNa13.已知X结构示意图为，则X在元素周期表中的位置是()A 第二周期0族B 第四周期A族C 第三周期A族D 第三周期A族14.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下
6、列判断正确的是()A 原子半径：丙丁丙C 氢氧化物碱性：丙丁戊D 最外层电子数：甲乙15.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A XYZB YXZC ZXYD ZYX二、实验题(共3小题) 16.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实
7、验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_；中反应的离子方程式为_。(3)四氯化碳在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。17.某研究性学习小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究：查阅资料H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程实验比较N、C、Si的非金属性：(1)烧杯C中现象为_，发生反应的离子方程式为_。(2)实验预期结论：_。(3)存在问题：_。18.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较
8、氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。三、计算题(共3小题) 19.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%
9、的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。四、填空题(共3小题
10、) 22.玻璃与人们的生产生活密切相关，玻璃制品随处可见。(1)一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是_、_、_，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是_、_、_。(2)某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为3128180，则此玻璃的组成为_(填字母)。ANa2OCaO6H2SiO3BNa2OCaO6SiO2C2Na2O2CaO9SiO2D6Na2O6CaOSiO2(3)我们看到的普通玻璃，一般都呈浅绿色，这是因为制造玻璃的原料中混有Fe2。若在原料中加入下列物质，则可制得各种不同玻璃。A氧化亚
11、铜(Cu2O)B氧化钴(Co2O3)C氧化铅(PbO)D硼砂(Na2B4O710H2O)制造化学仪器的玻璃加入的物质可能是_(填字母，下同)；制造光学仪器的玻璃加入的物质可能是_；制造蓝色玻璃需加入的物质可能是_；制造红色玻璃需加入的物质可能是_。23.以第三周期元素为例，填写下表并回答问题：(1)填写下表空格：(2)同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变化规律是_呈现由1到8的周期性变化。(3)同周期元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_周期性变化。24.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主
12、族的有_(用元素符号表示)。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：Li和Li做核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_(填字母，下同)。A. Li和Li互为同位素B. Li和Li属于同种核素C. LiH和LiD的化学性质不同D. LiH和LiD是同种物质下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHB半径：KNaLiLiC氧化性：LiNaKRbCsD金属性：CsRbKNaLiBe答案解析
13、1.【答案】C【解析】原子核内质子数核外电子数，且最外层形成8个电子(K层为最外层时2个电子)稳定结构。2.【答案】C【解析】石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于硅酸盐，A项错误；红宝石的主要成分为三氧化二铝 、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B项错误；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HFSiO2=SiF42H2O，C项正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D项错误。3.【答案】(1)碘化物(2)过滤(3)氯水(或溴水)2ICl2=I22Cl(或2IBr2=I22Br)(4)AC酒精与水互溶(
14、5)漏斗、分液漏斗【解析】4.【答案】D【解析】第一至七周期分别含有2、8、8、18、18、32、32种元素，其同主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32；第六周期容纳32种元素；A族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素；副族元素都是金属元素，主族元素既有金属元素又有非金属元素。5.【答案】B【解析】Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属区与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性：H2TeH2S，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2TeO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3H
15、IO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。10.【答案】C【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S。C与氢元素生成的氢化物为烃类物质，有很多种，A项错误；同周期元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，B项错误；非金属性：NC，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C项正确；氢氧化铝与弱碱NH3H2O不反应，D项错误。11.【答案】B【解析】锂的原子结构示意图为；氧原子有两
16、个电子层，内层为K层，K层上有2个电子；核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层是最外层时，最多可以排8个电子；当它不是最外层时，最多可以排18个电子，电子不一定排满M层才排N层，如钙元素。12.【答案】A【解析】Al3、O2两种微粒的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以粒子半径：Al3O2，A正确；Cl有三个电子层，Br有四个电子层，电子层数越多，半径越大，所以粒子半径：ClBr，B错误；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以粒子半径：MgAl，C错误；电子层数越多，原子半径越大，所以粒子半径：KNa，D错误。13.【答案】B【解析】因为X带一个单位的正
17、电荷，所以X原子的最外层电子数为1，该元素是19号元素钾，位于元素周期表的第四周期第A族。14.【答案】C【解析】由图示可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。同周期元素丙、丁、戊，原子序数依次增大，原子半径依次减小(丙丁戊)，金属性依次减弱(丙丁戊)，氢氧化物碱性依次减弱(丙丁戊)；同主族元素甲的金属性比丙弱(甲CSi【解析】因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。19.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，
18、因为Na2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3CaCO3SiO2116。题中所给原料的物质的量之比为522.6 14.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaOCaCO356 t100 txt500 t56x100500x280 t280 t11.7%2 393.16 t。20.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol1，钾玻璃物质的量n104mol由原子守恒计算可知
19、：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。21.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3
20、)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)M
21、nCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。22.【答案】(1)纯碱石灰石石英CaSiO3Na2SiO3SiO2(2)B(3)DCBA【解析】(1)区别普通玻璃的主要制造原料和主要成分的关键是掌握生产普通玻璃的反应方程式：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2。(2)n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116。(3)原料中如有硼砂的玻璃能耐酸碱腐蚀；光学玻璃中常加有PbO；Cu2O为红色；Co2O3为蓝色。23.【答案】(1)(2)最外层电子数(3)由1价到7价【解析】同周期元素随着原子序数的递增
22、，原子的核外电子排布的变化规律是：原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素的化合价的变化规律是：最高正价呈现由1价到7价的周期性变化。24.【答案】(1)第2周期A族Li和Na、N和P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)ADC【解析】由题中及表中数据可知，分别位于第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为2，的最高价也是2、半径比Be大，则为Mg；的最高价为1、半径比Mg小，则是Li；的最高价为1、半径比Mg大，则为Na；和的最高价都是5、最低价都是3，则它们为第A族元素，因为的半径较大，故为P、为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知为B、为O、为Cl。综上所述，分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。学科网（北京）股份有限公司