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1、第三节第三节 分子的性质分子的性质知识回顾知识回顾共价键共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用电负性电负性元素的原子在分子中吸引键合电子的元素的原子在分子中吸引键合电子的能力。能力。写出写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键的电子式，分析键合电子是否偏移与什么有关？合电子是否偏移与什么有关？HH a=b，共用电子对无偏向共用电子对无偏向 a b，共用电子对偏向共用电子对偏向Cl不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b 小结小结 判断方法判断方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共
2、价键是是非极性键非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价不同种非金属元素原子间形成的共价键是键是极性键极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？ClCl共用电子对共用电子对ClCl2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，电荷分布均匀，为为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的分子因为共用电的
3、分子因为共用电子对无偏向，子对无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：分析方法：1、从力的角度分析、从力的角度分析 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作AB
4、AB原子原子间的相互作用力，根据中心原子间的相互作用力，根据中心原子A A所受合所受合力是否为零来判断，力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分，为非极性分子（极性抵消），子（极性抵消），F F合合0 0，为极性分子，为极性分子（极性不抵消）（极性不抵消）思考思考C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=OC=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分布均匀，是非极性分子分子180F1F2
5、F合合=0OOCHOH105F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏OO原子，由于分子原子，由于分子是是折线型折线型构型，两个构型，两个O-HO-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F F合合0 0），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是分布不均匀，是极性分子极性分子1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性无无 直线型直线型 非极性非极性有有 直线型直线型 极性极性有有 折线型折线型 极性极性有有 直线型直线型 非极性非极性有有 三角锥型三角锥型 极性极性有有 平面三角形平面三角形 非极性非极性有有 正四面体型正四面体型 非极性非极
6、性 分子类型 分子构型 键的极性 常见分子 AB2型型A2型型AB型型AB3型型AB4型型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4HHHNBF3：NH3：120107三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不对称，键的极性不能抵消，是不能抵消，是极性分子极性分子F1F2F3F平面三角形平面三角形，对称，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性是非极性分子分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键键的极性互相抵消（的极性互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子.分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键
7、的极性键的极性决定决定小结：小结：2 2、经验规律、经验规律:化合价法化合价法判断判断ABABn n型分子的极性型分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性 若中心原子若中心原子A A的化合价的绝对值等于该元的化合价的绝对值等于该元素原子的素原子的最外层电子数（价电子数）最外层电子数（价电子数），则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。34562343456656非非非非极极极 练习练习 试用化合价法判断下列分子是试用化合价法判断下列分子是极性分子还是非极性分子：极性分子还是非极性分子：PCl
8、3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子3 3、从电荷分布情况判断分子的极性从电荷分布情况判断分子的极性分子分子非极性分子非极性分子：极性分子极性分子：正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作用集中于一点正电中心正电中心正电中心正电中心 负电荷的作用集中于一点负电荷的作用集中于一点负电荷的作用集中于一点负电荷的作用集中于一点负电中心负
9、电中心负电中心负电中心思考与交流思考与交流P45P45根据图根据图2 22626，思考和回答下列问题：，思考和回答下列问题：1 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？极性分子？H H2 2 O O2 2 Cl Cl2 2 HF HF2 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？是非极性分子？P P4 4 C C6060 3 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？极性分子？CSCS2 2 HCN H HCN H2
10、 2S PHS PH3 3 BF BF3 3 SiH SiH4 4 CHClCHCl3 3 小结：键的极性与分子的极性的关系小结：键的极性与分子的极性的关系分子分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子全部非极性键形成全部非极性键形成(H(H2 2、ClCl2 2P P4 4等等)极性键形成，空间结构对称，极性键形成，空间结构对称，键的极性抵消键的极性抵消(CH(CH4 4、COCO2 2)极性键形成，空间结构不对称，键极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消，的极性不抵消，思考：思考：H2O2是否为极性分子？是否为极性分子？H2O2的分子结构的分子结构HHOO反 馈 练 习1、分子有极性与非
11、极性之分，下列对于极性分、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）子和非极性分子的认识，其中正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键、极性分子中一定含有极性键D反 馈 练 习2、你认为、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价分子中，共价键的极性由强到弱的是（）键的极性由强到弱的是（）.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF
12、、H2O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4、NH3B反 馈 练 习3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）的一组是（）A、CH4 和和 Br2B、NH3 和和 H2OC、H2S 和和 CCl4D、CO2 和和 HClB4NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是三角形的平面结构，其理由是ANH3分子是极性分子分子是极性分子BNH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键角键的键长相等，键角相等相等CNH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键的键长相等，3个个键角都等于键
13、角都等于10718DNH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键的键长相等，3个个键角都等于键角都等于120解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形分子是正三角形的平面结构，则其键角应为的平面结构，则其键角应为120，分子无极性；，分子无极性；若若NH3分子是极性分子，说明分子是极性分子，说明NH3分子不是正分子不是正三角形的平面结构，故三角形的平面结构，故A正确。若键角为正确。若键角为10718则接近于正四面体
14、的则接近于正四面体的10928，说明，说明NH3分子应为三角锥形。分子应为三角锥形。答案：A、C5.实验测得实验测得BeCl2为共价化合物，两个为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为键间的夹角为180，由此可判断，由此可判断BeCl2属于（属于（）A由极性键形成的极性分子由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子由非极性键形成的非极性分子6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是细流，细流发生偏转的是 （）A苯苯 B二硫化碳二硫化碳
15、C溴水溴水 D四氯化碳四氯化碳第三节第三节 分子的性质分子的性质第二课时第二课时干干冰冰OC范德华力共价键为什么气体加压或降温会变为为什么气体加压或降温会变为液体、固体？液体、固体？洗手时，水为何会沾在手上？洗手时，水为何会沾在手上？生活现象生活现象 分子ArCOHClHBrHI范德华力(kJ/mol)8.508.7521.14 23.11 26.00表表24 某些分子的范德华力某些分子的范德华力讨论：影响范德华力的因素有哪些？讨论：影响范德华力的因素有哪些？怎样解释卤素单质从怎样解释卤素单质从F2Cl2的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？单质相对分子质量熔点/oC沸点/oCF238219
16、.6188.1Cl271101.034.6Br21607.258.8I2254113.5184.4二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响1 1、影响因素、影响因素相对分子质量相对分子质量分子的极性分子的极性(结构相似的分子，相对分子质结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大量越大，范德华力越大)(分子的极性越大，范德华力越大分子的极性越大，范德华力越大)2 2、说明、说明：（1 1）范德华力）范德华力不属于不属于化学键，范德华力很化学键，范德华力很弱。弱。（2 2）范德华力范德华力主要影响物理性质主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性熔、沸点，溶解性等等)；化学键主
17、要影响物质的化学性质。化学键主要影响物质的化学性质。范德华力：即分子间的作用力范德华力：即分子间的作用力学会总结归纳范范德德华华力力及及其其对对物物质质性性质质的的影影响响 使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。（）广泛存在于分子之间；（）广泛存在于分子之间；（）只有分子充分接近时才能体现；（）只有分子充分接近时才能体现；（）范德华力作用很弱，约比化学键能小（）范德华力作用很弱，约比化学键能小1212数量级；数量级；（）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理（）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。性质与范德
18、华力大小相关。范德华力相对分子质量、分子的极性等相对分子质量、分子的极性等 影响范德华力的因素：影响范德华力的因素：例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华力来解释的是（力来解释的是（）A、沸点：、沸点：HBr HCl B、沸点：、沸点：CH3CH2Br HCl D、OH上氢原子的活泼性：上氢原子的活泼性：HOH C2H5OHA作用微粒 作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的影响物质的化化学性质学性质和物理和物理性质性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、（熔、沸点及溶
19、解度沸点及溶解度等）等）化学键与分子键作用力的区别化学键与分子键作用力的区别分分子子的的性性质质 从下两幅图中得到什么信息？如何用分子间力解释曲线形状？氢键成因探究氢键成因探究分分子子的的性性质质结论：结论：H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高比同主族氢化物的沸点高.猜想：猜想：H2O NH3 HF除了范德华力之外，除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？是否还存在一种作用力？三、氢键三、氢键分子间作用力分子间作用力（只存在部分分子中）（只存在部分分子中）（只存在部分分子中）（只存在部分分子中）1、氢键的形成条件：、氢键的形成条件：一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的一个分子中有与
20、电负性很强的原子形成共价键的氢原子氢原子（例如（例如HH2 2O O中的中的H H、HFHF中的中的H H、NHNH3 3中的中的HH）另一个分子中有另一个分子中有电负性很强的原子电负性很强的原子（例如（例如H H2 2O O中的中的O O，HFHF中的中的F F，NHNH3 3中的中的N N）2、氢键存在的影响、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性熔点、沸点、密度、溶解性)(1)(1)NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF的熔、沸点反常，比的熔、沸点反常，比VAVA、VIAVIA、VIIAVIIA族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。(2)(2)接
21、近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大(3)(3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，密度减小这一性质可以用氢键解析。密度减小这一性质可以用氢键解析。3、氢键的类型、氢键的类型分子内氢键分子内氢键 分子间氢键分子间氢键 科学视野：科学视野：生物大分子生物大分子中的氢键中的氢键温故知新温故知新1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是A、HIHBrHClHF B、H2TeH2SeH2SH2OC、NH3AsH3PH3 D、CH4GeH4SiH42、下列化合物的分子间氢键最强的
22、是、下列化合物的分子间氢键最强的是A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH33、下列现象的原因与氢键的存在无关的是、下列现象的原因与氢键的存在无关的是A、水的熔沸点较高、水的熔沸点较高 B、HCl的熔沸点比的熔沸点比HF低低C、NH3极易溶于水极易溶于水 D、CH4的沸点比的沸点比SiH4低低E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低（C C）（B B）（D D）分子间作用力（范德华力）氢键化学键概念范围作用性质影响范德华力、氢键、化学键的区别范德华力、氢键、化学键的区别分子间分子间某些分子内某些分子内或分子间或分子间分子内或分子内或晶体内晶体内弱弱介于化
23、学键与介于化学键与范德华力之间范德华力之间强强主要影响物质主要影响物质的物理性质的物理性质主要影响物质主要影响物质的物理性质的物理性质主要影响物质主要影响物质的化学性质的化学性质第三节第三节 分子的性质分子的性质第三课时第三课时1.欲欲提提取取碘碘水水中中的的碘碘，不不能能选选用用的的萃萃取取剂剂是是()A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲欲用用萃萃取取剂剂A把把溶溶质质B从从溶溶剂剂C的的溶溶液液里里萃萃取取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶AB B在在A A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C
24、 C中的溶解度中的溶解度A A与与B B不发生化学反应不发生化学反应 影响物质溶解性的因素：影响物质溶解性的因素：影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_ 和和_。温度温度温度温度 压强压强四、溶解性四、溶解性相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂例如：极性溶剂例如：极性溶剂H H2 2O O 非极性溶剂非极性溶剂CClCCl4 4、汽油、苯等、汽油、苯等1 1、如果存在氢键，溶解性更好。、如果存在氢键，溶解性更好。（例如：（例
25、如：NHNH3 3和和HH2 2O O）2 2、分子结构相似的溶解性更好、分子结构相似的溶解性更好（例如：乙醇和（例如：乙醇和H H2 2O O）3 3、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度（例如：（例如：SOSO2 2和水）和水）一些经验一些经验“相似相溶相似相溶”规律：规律：四、溶解性四、溶解性练习：练习：1比比较较NH3和和CH4在在水水中中的的溶溶解解度度。怎怎样样用用相相似似相相溶溶规律理解它们的溶解度不同？规律理解它们的溶解度不同？2为为什什么么在在日日常常生生活活中中用用有有机机溶溶剂剂(如如乙乙酸酸乙乙酯酯)溶溶解油漆而不用水？解油漆而不用水？因为因为
26、CH4是非极性分子，而是非极性分子，而NH3是极性分子，根据是极性分子，根据相似相溶规律，相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂易溶于极性溶剂H2O 中，且中，且NH3与与H2O之间还可形成氢键，也促进了之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶的溶解。解。因为油漆是非极性分子，因为油漆是非极性分子，有机溶剂有机溶剂(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似相溶规律，应用有机溶剂相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水？溶解油漆而不用水？练习：练习：3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎怎样样理理解解低低碳碳醇醇
27、与与水水互互溶溶，而而高高碳碳醇醇在在水水中中的的溶溶解度却很小？解度却很小？因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。练习练习5根根据据物物质质的的溶溶解解性性“相相似似相相溶溶”的的一一般般规规律律，说说明明溴溴、碘碘单单质质在在四四氯氯化化碳碳中中比比在在水水中中溶溶解解度度大大，下列说法正确的是下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是是非非极极性性分分子子，CCl4也也是是非非极极性性分分子子，而水是极性分子而水是极性分子D以上说法都
28、不对以上说法都不对 C2、下列操作利用了相似相溶原理的是（、下列操作利用了相似相溶原理的是（）A 用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管B 用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯C 用酒精洗做过碘升华实验的烧杯用酒精洗做过碘升华实验的烧杯D 用汽油洗干净沾上油漆的手用汽油洗干净沾上油漆的手问题研究问题研究1、下列物质中易溶于水的是（、下列物质中易溶于水的是（）易溶于汽油的是（易溶于汽油的是（）A 氯化钠氯化钠 B 脂肪脂肪 C 碘单质碘单质 D 氨气氨气 E HCl F 甲苯甲苯A A、DD、E EB B、C C、F FC C、D D科学视野：表面活性剂
29、和细胞膜科学视野：表面活性剂和细胞膜左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像1 1、手性异构体、手性异构体(又称又称对映异构体、光学异构体对映异构体、光学异构体)（1 1 1 1）具有完全相同的组成和原子排列。具有完全相同的组成和原子排列。具有完全相同的组成和原子排列。具有完全相同的组成和原子排列。（一般即分子式相同，结构简式也相同）（一般即分子式相同，结构简式也相同）（一般即分子式相同，结构简式也相同）（一般即分子式相同，结构简式也相同）（2 2 2 2）结构互为镜像）结构互为镜像）结构互为镜像）结构互为镜像 （3 3 3 3）在三维空间里不能重叠）在三维空间里不能
30、重叠）在三维空间里不能重叠）在三维空间里不能重叠2 2、手性分子、手性分子有手性异构体的分子有手性异构体的分子3 3、判断一种有机物是否具有手性异构体，可、判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有以看其含有的碳原子是否连有_个不同的个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。性碳原子。四四 五、手性五、手性1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化
31、合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()*3.下下列列有有机机物物CH3COCHCHO含含有有一一个个手手性性碳碳原原子子(标标有有“*”的的碳碳原原子子)，具具有有光光学学活活性性。当当发发生生下下列列化化学学反反应应时时，生生成成新新的的有有机机物物无无光光学学活活性的是性的是(
32、)A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH
33、2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子的结构简式为碳原子的结构简式为_。CH3CCH2CH3HOH*CH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH*5、葡萄糖分子中含有、葡萄糖分子中含有_个个“手性手性”碳原子，碳原子，其加氢后其加氢后“手性手性”碳原子数为碳原子数为_个。个。4 4、应用、应用生命科学、生产手性药物生命科学、生产手性药物规定：必须把手性异构体分离开规定：必须把手性异构体分离开 五、手性五
34、、手性5 5、手性合成、手性合成只得到一种或者主要只得到一种手只得到一种或者主要只得到一种手只得到一种或者主要只得到一种手只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。五、手性五、手性1对对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合合价价越越高高，其其含含氧氧酸酸的的酸酸性性越越 。原原因因：无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则则n值值越越大大
35、，R的的正正电电性性 ，导导致致ROH中中的的O的的电电子子向向R偏偏移移，因因而而在在水水分分子子的的作作用用下下，也就越也就越 电离出电离出H+，即酸性越即酸性越 。2含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上上的的非非羟羟基基氧氧的的个个数数增增大大而而增增大大，即即(HO)mROn中中，n值值越大，酸性越越大，酸性越 。强强越高越高容易容易强强强强 六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性3 3同同主主族族元元素素或或同同周周期期元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性比较，根据非金属性强弱去比
36、较。比较，根据非金属性强弱去比较。同同一一主主族族，自自上上而而下下，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸酸性逐渐酸性逐渐 ；同同一一周周期期，从从左左向向右右，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸酸性逐渐酸性逐渐 。减弱减弱增强增强练习：练习：1已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式XOm(OH)n来来表表示示，如如X是是S，则则m=2，n=2，则则这这个个式式子子就就表表示示H2SO4。一一般般而而言言，该该式式中中m大大的的是是强强酸酸，m小小的的是是弱弱酸酸。下列各含氧酸中酸性最强的是。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 A练习：练习：亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：。H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOHOH H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亚磷酸和亚砷酸与过量亚磷酸和亚砷酸与过量NaOH溶液反应的化溶液反应的化学方程式分别是：学方程式分别是：。谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！