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1、溶解度曲线的意义和应用第1页，本讲稿共28页1 1、如何表示固体溶解度？、如何表示固体溶解度？在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂中达到饱和状克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量来表示态时溶解的质量来表示复复 习习 回回 顾顾2 2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶难溶 S10g1gS10g0.01gS1gSACBAC第6页，本讲稿共28页例例2.2.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：知：(1)(1)当温度为当温度为3030时，硝酸钾
2、的溶解度时，硝酸钾的溶解度 (填填“”“”、“”“第7页，本讲稿共28页2 2、线、线溶解度曲线表示某溶解度曲线表示某物质在不同温度下物质在不同温度下的溶解度和溶解度的溶解度和溶解度随温度的变化情况。随温度的变化情况。第8页，本讲稿共28页固体溶解度随温度的变化规律固体溶解度随温度的变化规律(1)(1)大部分固体的溶解大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。度随温度的升高而增大。例如例如,KNO,KNO3 3溶解度/g温度/KNO3陡升型陡升型第9页，本讲稿共28页(2)少数固体的的少数固体的的溶解度随温度的溶解度随温度的变化不大。变化不大。例如例如,NaCl溶解度/g温度/NaCl缓升型缓升型
3、第10页，本讲稿共28页(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如，例如，Ca(OH)2下降型下降型第11页，本讲稿共28页应用：应用：（1 1）根据溶解度曲）根据溶解度曲 线的走向，可看出物线的走向，可看出物质的溶解度随温度的质的溶解度随温度的变化趋势变化趋势 溶解度/g温度/NH4NO3KNO3 曲线的坡度越大，物曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影质溶解度受温度的影响越大响越大第12页，本讲稿共28页（2 2）根据溶解度）根据溶解度曲线，比较在一定曲线，比较在一定温度范围内的物质温度范围内的物质的溶解度大小。的溶解度大小。第13页，本讲稿共28
4、页3 3、面、面 曲线上的点表示该曲线上的点表示该温度下该种物质的溶温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶解度，所以此时的溶液恰好饱和液恰好饱和 那么曲线上部面那么曲线上部面积上的点和下部面积上的点和下部面积上的点又各自表积上的点又各自表示什么涵义呢？示什么涵义呢？溶解度/g温度/600504030201070CBA第14页，本讲稿共28页溶解度/g温度/ABC0102030 40506070（1 1）对于曲线下部面积）对于曲线下部面积上的任何点，溶液为对上的任何点，溶液为对应温度时的应温度时的不饱和溶液不饱和溶液 (2)(2)曲线上部面积上的曲线上部面积上的点，溶液为对应温度时点，溶液为对应温
5、度时的的饱和溶液，且有固体饱和溶液，且有固体未溶解。未溶解。50第15页，本讲稿共28页溶解度/g温度/MABC70第16页，本讲稿共28页例例3.3.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题：题：（1 1）t1 t1 时，甲的溶解度为时，甲的溶解度为 。（2 2）t3 t3 时，若将时，若将50g50g甲物质加入到甲物质加入到100g100g水中，充水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”“A”或或“B”“B”）点。点。B A溶解度50g40g t1 t2 t3 温度40gA第
6、17页，本讲稿共28页 如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）变如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）变成饱和溶液呢？成饱和溶液呢？溶解度/g温度/01020 30405060 70(1)(1)恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂(2)(2)增加该种溶质增加该种溶质(3)(3)降低温度降低温度第18页，本讲稿共28页例例4.4.某固体物质的溶解度曲线如下图所示某固体物质的溶解度曲线如下图所示,20,20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是通常可采用三种方法，它们分别是 、。恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂 升高温度升高温度 增加该种
7、溶质增加该种溶质第19页，本讲稿共28页4 4、交点、交点 两条溶解度曲线两条溶解度曲线的交点表示该点的交点表示该点所示的温度下两所示的温度下两物质的溶解度相物质的溶解度相同同溶解度/g温度/010 2030405060701020304050Aab第20页，本讲稿共28页t t2 2 时，甲和乙时，甲和乙的溶解度相同的溶解度相同 P第21页，本讲稿共28页溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。或进行混合物分离提纯的方法。结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶
8、体形式析出，这一过程叫做结晶。体形式析出，这一过程叫做结晶。第22页，本讲稿共28页结晶的方法一般有结晶的方法一般有2 2种：种：冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法(降温降温结晶法结晶法):):某物质的溶解度某物质的溶解度曲线曲线“陡陡”，表明该物质溶，表明该物质溶解度随温度变化明显，温度解度随温度变化明显，温度降低，溶解度也减小降低，溶解度也减小,适合适合采用此法采用此法,如如KNO3 。溶解度/g温度/KNO3第23页，本讲稿共28页蒸发溶剂法蒸发溶剂法:适用于温适用于温度对溶解度影响不大的度对溶解度影响不大的物质物质,溶解度曲线溶解度曲线“平缓平缓”，如，如NaCl 。溶解度/g温度/Na
9、Cl第24页，本讲稿共28页青海湖地区青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐冬天捞碱，夏天晒盐”的原的原因是什么？因是什么？食盐：主要成分氯化钠，这种食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高大，所以，夏天温度高,水份水份蒸发快，氯化钠析出。蒸发快，氯化钠析出。纯碱：主要成分碳酸钠，这种物纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了水中溶解不了,所以结晶析出。所以结晶析出。第25页，本讲稿共28页那么，如果那么，如果KNOKNO3
10、3中混有少量中混有少量NaClNaCl，要，要提纯提纯KNOKNO3 3，应怎样操作呢？，应怎样操作呢？溶解度/g温度/KNO3NaCl冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 （降温结晶法）（降温结晶法）第26页，本讲稿共28页练习练习1 1：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）3030时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是 g g；（2 2）当温度为）当温度为 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填法（填“降温结降温结晶晶”、“蒸发结晶蒸发结晶”或或“过滤过滤”）。）。3020降温结晶降温结晶第27页，本讲稿共28页练习练习2 2：根据右下图的溶解度曲线回答下列问题：根据右下图的溶解度曲线回答下列问题：（1 1）6060时时_物质的溶解度最大。物质的溶解度最大。（2 2）升高温度可使升高温度可使_物质的不饱和溶液变为饱和物质的不饱和溶液变为饱和溶液。溶液。（3 3）M M点表示点表示_。（4）当当A A中混有少量中混有少量B B时，可用时，可用 法提纯法提纯A A。A A C20 20 时，物质时，物质A A和和C C的溶解度相同的溶解度相同降温结晶降温结晶M第28页，本讲稿共28页