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1、 固体溶解度曲线的意义和应用固体溶解度曲线的意义和应用1 1、如何表示固体溶解度？、如何表示固体溶解度？在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂中达到克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量来表示饱和状态时溶解的质量来表示复复 习习 回回 顾顾2 2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶难溶 S10g1gS10g 0.01gS1gSACBAC例例2.2.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：图可知：(1)(1)当温度为当温度为3030时，硝酸钾的溶解度时
2、，硝酸钾的溶解度 (填填“”、“2 2、线、线溶解度曲线表示溶解度曲线表示某物质在不同温某物质在不同温度下的溶解度和度下的溶解度和溶解度随温度的溶解度随温度的变化情况。变化情况。固体溶解度随温度的变化规律固体溶解度随温度的变化规律 (1)(1)大部分固体的溶解大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。度随温度的升高而增大。例如例如,KNO,KNO3 3溶解度/g温度/KNO3陡升型陡升型(2)少数固体的少数固体的的溶解度随温的溶解度随温度的变化不大。度的变化不大。例如例如,NaCl溶解度/g温度/NaCl缓升型缓升型(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3、例如，例如，Ca(OH)2下降型下降型应用：应用：（1 1）根据溶解度曲）根据溶解度曲 线的走向，可看出线的走向，可看出物质的溶解度随温物质的溶解度随温度的变化趋势度的变化趋势 溶解度/g温度/NH4NO3KNO3 曲线的坡度越大，曲线的坡度越大，物质溶解度受温度物质溶解度受温度的影响越大的影响越大（2 2）根据溶解度）根据溶解度曲线，比较在一曲线，比较在一定温度范围内的定温度范围内的物质的溶解度大物质的溶解度大小。小。3 3、面、面 曲线上的点表曲线上的点表示该温度下该种示该温度下该种物质的溶解度，物质的溶解度，所以此时的溶液所以此时的溶液恰好饱和恰好饱和 那么曲线上部那么曲线上部面积上的点
4、和下面积上的点和下部面积上的点又部面积上的点又各自表示什么涵各自表示什么涵义呢？义呢？溶解度/g温度/600504030201070CBA溶解度/g温度/ABC010 20 30 40 50 60 70（1 1）对于曲线下部）对于曲线下部面积上的任何点，溶面积上的任何点，溶液为对应温度时的液为对应温度时的不不饱和溶液饱和溶液 (2)(2)曲线上部面积上曲线上部面积上的点，溶液为对应温的点，溶液为对应温度时的度时的饱和溶液，且饱和溶液，且有固体未溶解。有固体未溶解。50溶解度/g温度/MABC70例例3.3.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题
5、：问题：（1 1）t1 t1 时，甲的溶解度为时，甲的溶解度为 。（2 2）t3 t3 时，若将时，若将50g50g甲物质加入到甲物质加入到100g100g水中，充水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A A”或或“B B”）点。点。B A溶解度50g40g t1 t2 t3 温度40gA 如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）变成饱和溶液呢？变成饱和溶液呢？溶解度/g温度/010 20 30 40 50 60 70(1)(1)恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂(2)(2)增加该种溶质增加该种溶质(3)
6、(3)降低温度降低温度例例4.4.某固体物质的溶解度曲线如下图所示某固体物质的溶解度曲线如下图所示,2020时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、。恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂 升高温度升高温度 增加该种溶质增加该种溶质4 4、交点、交点 两条溶解度曲两条溶解度曲线的交点表示该线的交点表示该点所示的温度下点所示的温度下两物质的溶解度两物质的溶解度相同相同溶解度/g温度/010 20 30 40 50 60 701020304050Aabt t2 2 时，甲和乙时，甲和乙的溶解度相同的溶
7、解度相同 P溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。体或进行混合物分离提纯的方法。结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。晶体形式析出，这一过程叫做结晶。结晶的方法一般有结晶的方法一般有2 2种：种：冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 (降温结晶法降温结晶法 ):):某物质某物质的溶解度曲线的溶解度曲线“陡陡”，表明该物质溶解度随温表明该物质溶解度随温度变化明显，温度降低，度变化明显，温度降低，溶解度也减小溶解度也减小,适合采适合采用此法用
8、此法,如如KNO3 。溶解度/g温度/KNO3蒸发溶剂法蒸发溶剂法:适用于适用于温度对溶解度影响不大温度对溶解度影响不大的物质的物质,溶解度曲线溶解度曲线“平缓平缓”，如，如NaCl 。溶解度/g温度/NaCl青海湖地区青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？的原因是什么？食盐：主要成分氯化钠，食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天的变化不大，所以，夏天温度高温度高,水份蒸发快，氯化水份蒸发快，氯化钠析出。钠析出。纯碱：主要成分碳酸钠，这纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬
9、天温度低，碳高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解酸钠溶解度减小，水中溶解不了不了,所以结晶析出。所以结晶析出。那么，如果那么，如果KNOKNO3 3中混有少量中混有少量NaClNaCl，要提纯要提纯KNOKNO3 3，应怎样操作呢？，应怎样操作呢？溶解度/g温度/KNO3NaCl冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 （降温结晶法）（降温结晶法）练习练习1 1：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）3030时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是 g g；（2 2）当温度为）当温度为 时，甲、乙两种物质的溶解度
10、时，甲、乙两种物质的溶解度相等；相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法法（填（填“降温结晶降温结晶”、“蒸发结晶蒸发结晶”或或“过滤过滤”）。）。3020降温结晶降温结晶练习练习2 2：根据右下图的溶解度曲线回答下列问题：根据右下图的溶解度曲线回答下列问题：（1 1）6060时时_物质的溶解度最大。物质的溶解度最大。（2 2）升高温度可使升高温度可使_物质的不饱和溶液变为饱物质的不饱和溶液变为饱和溶液。和溶液。（3 3）M M点表示点表示_。（4）当当A A中混有少量中混有少量B B时，可用时，可用 法提纯法提纯A A。A A C20 20 时，物质时，物质A A和和C C的溶解度相同的溶解度相同降温结晶降温结晶M练习练习3 3：右图是：右图是A A、B B两种固体物质的溶解度曲线。两种固体物质的溶解度曲线。（1 1）P P点的含义是点的含义是；（2 2）t2t2时，将时，将60gA60gA物质放入物质放入100g100g水中充分溶解水中充分溶解所得溶液为所得溶液为（填（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液，其质量为）溶液，其质量为g g；饱和饱和1502550t1t2t1 t1 时，物质时，物质A A和和B B的溶解度相同，都是的溶解度相同，都是25g25gPAB