《专题氧化还原反应离子反应优秀课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题氧化还原反应离子反应优秀课件.ppt（79页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题氧化还原反应离子反应第1页，本讲稿共79页【课前导引】【课前导引】1.下列变化过程中所发生的反应一下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是定属于氧化还原反应的是:A.皂化反应皂化反应 B.铝热反应铝热反应 C.中和反应中和反应 D.可逆反应可逆反应 第2页，本讲稿共79页 解析：解析：本题以中学化学课本里几类典本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素
2、化合热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为答案为B。第3页，本讲稿共79页 2.已知已知pH=1的某溶液中存在较多的的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子，则该溶液中还可能大量存在的离子组是组是:A.Fe3+、F、Cl B.Mg2+、SO42、Br C.Mg2+、Cl、Fe2+D.Na+、NH4+、Cu2+第4页，本讲稿共79页 解析：解析：本题以离子共存问题为载体，考查考本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下
3、对离子反应发生的条件、实质、生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定件，据此，可确定A组中组中F-易与易与H+结合成弱酸结合成弱酸HF；二是酸性条件下的；二是酸性条件下的NO3-已相当于已相当于HNO3，具有，具有氧化性，可将氧化性，可将C中的中的Fe2+氧化成氧化成Fe3+；三是；三是Ba2+，致使致使B中的中的SO42-转化成难溶的转化成难溶的BaSO4。故答案为。故答案为D。第5页，本讲稿共79页【考点搜
4、索】【考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。掌握氧化还原反应有关计算。5.通过复习离子反应，加深对离子反应概念通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。对离子共存与离子方程式正误的判断。第6页，本讲稿共79页第7页，本讲稿共79页
5、1.下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】【课前练习】D第8页，本讲稿共79页一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】【小结】第9页，本讲稿共79页一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】【小结】氧化还原反应的
6、本质是电子转移，化氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。来分析有关问题。第10页，本讲稿共79页【课前练习】【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有，下列有关该实验的说法错误的是关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶
7、液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水来源于水光照光照叶绿体叶绿体C第11页，本讲稿共79页【小结】【小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系:第12页，本讲稿共79页【小结】【小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系:第13页，本讲稿共79页 3.已知实验室制取氯气的化学方程已知实验室制取氯气的化学方程式为：式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【课前练习】第
8、14页，本讲稿共79页【小结】【小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法第15页，本讲稿共79页【小结】【小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：线桥法分析如下：第16页，本讲稿共79页第17页，本讲稿共79页【课前练习】【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤以煤为燃料煅烧石灰石；为燃料煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液
9、吸收溶液吸收步骤步骤中产生的中产生的CO2(转化转化NaHCO3)；使步骤使步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；跟水反应；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_。A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应 E.氧化还原反应氧化还原反应 F.非氧化还原反应非氧化还原反应 第18页，本讲稿共79页【课前练习】【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料以煤为燃料煅烧石灰石；煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液吸收步骤溶液吸收步骤中
10、产中产生的生的CO2(转化转化NaHCO3)；使步骤使步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；跟水反应；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反应。生溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有产过程中未涉及到的化学反应类型有_。A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应 E.氧化还原反应氧化还原反应 F.非氧化还原反应非氧化还原反应 C、E第19页，本讲稿共79页【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系第20页，本讲稿共79页【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型
11、的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应；复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应；有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应；有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：上述关系可图示如下：第21页，本讲稿共79页【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应；复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应；有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应
12、；应是氧化还原反应；有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：上述关系可图示如下：第22页，本讲稿共79页 5.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反能从左向右进行，则反应：应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断【课前练习】【课前练习】第23页，本讲稿共79页 5.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则能从左向右进行，则反应：反应：W2
13、+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断【课前练习】【课前练习】B第24页，本讲稿共79页【小结】【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断第25页，本讲稿共79页【小结】【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。还原产物的还原性强。另外，也可以根据氧化或还原产物
14、的价态高低另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。第26页，本讲稿共79页【课前练习】【课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_
15、；KMnO4第27页，本讲稿共79页 (2)如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5：KMnO4的系数是的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化的用量都可以发生变化 8第28页，本讲稿共79页六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程
16、式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三定、一标、二找、三定、四配、五查四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用配平技法：要注意以下方法的适用范围。范围。第29页，本讲稿共79页 7.向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质溶液的物质的量的浓度为的量的浓度为_。1mol/L【课前练习】【课前练习】第30页，本讲稿共79页七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子
17、数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数【小结】【小结】第31页，本讲稿共79页七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为应中转移的电子数为_。1mol【小结】【小结】第32页，本讲稿共79页第33页，本讲稿共79页【课前练习】【课前
18、练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+第34页，本讲稿共79页【课前练习】【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解第3
19、5页，本讲稿共79页 发生离子反应的条件就是在反应中发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的要有离子的_；具体来说，；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了发生离子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质的物质或是或是_的物质或是离子间发生的物质或是离子间发生了了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件第36页，本讲稿共79页 发生离子反应的条件就是在反应中要发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的有离子的_；具体来说，发；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了生离子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的
20、物质或是的物质或是_的物质或是离子间发生了的物质或是离子间发生了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小第37页，本讲稿共79页 发生离子反应的条件就是在反应中发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的要有离子的_；具体来说，；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了发生离子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质的物质或是或是_的物质或是离子间发生的物质或是离子间发生了了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发
21、生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的第38页，本讲稿共79页 发生离子反应的条件就是在反应中发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的要有离子的_；具体来说，；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了发生离子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质的物质或是或是_的物质或是离子间发生的物质或是离子间发生了了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离第39页，本讲稿共79页 发生离子反应的条件就是在反应中发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的要有离子的_；具体来说，；具体来
22、说，发生离子反应的条件就是生成了发生离子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质的物质或是或是_的物质或是离子间发生的物质或是离子间发生了了_反应反应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发第40页，本讲稿共79页 发生离子反应的条件就是在反应中发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的要有离子的_；具体来说，；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了发生离子反应的条件就是生成了_物质、物质、_的物质的物质或是或是_的物质或是离子间发生的物质或是离子间发生了了_反应反
23、应;(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原第41页，本讲稿共79页 即：离子互换（非氧化还原反应）型即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。使溶液中离子总数减少的方向进行。第42页，本讲稿共79页 即：离子互换（非氧化还原反应）型即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数
24、减少的方向进总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。行。离子间氧化还原反应型总是由强离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。弱还原性物质。第43页，本讲稿共79页练习练习:分别写出下列反应的离子方程式分别写出下列反应的离子方程式 1.MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于稀硫分别溶于稀硫酸酸 2.Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于分别溶于NaOH溶液中溶液中 3.Cu、Fe、Na分别溶于分别溶于FeCl3溶液中溶液中 4.AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到分别滴加到Na2S溶液中溶液中 5.NaOH、C
25、a(OH)2、Ba(OH)2溶液中溶液中分别滴加少量分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液溶液第44页，本讲稿共79页1.MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22.2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3.Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H2第45页，本讲稿共79页4.2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=C
26、uS 2Fe3+3S2=2FeS+S5.Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O第46页，本讲稿共79页 (1)强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式化学式 (3)遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则量的对应等原则【讨论】【讨论】离子方程式书写的注意事项离
27、子方程式书写的注意事项第47页，本讲稿共79页要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：第48页，本讲稿共79页要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐大多数盐第49页，本讲稿共79页不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解
28、质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O第50页，本讲稿共79页【知识总结】【知识总结】(二二)离子方程式离子方程式1.书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查2.注意事项注意事项第51页，本讲稿共79页 只有在溶液中发生的离子反应只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；方程式；离子方程式必须满足原子守恒、离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；必须满足电子
29、得失守恒；第52页，本讲稿共79页 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。电解质才能拆写成离子形式。微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。浊液形式出现，则作为难溶物处理。第53页，本讲稿共79页【典型例题】【典型例题】例例1.现有
30、以下物质：现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态SO3 稀醋酸稀醋酸 汞汞 BaSO4固体固体 蔗糖蔗糖(C12H22O11)酒精酒精(C2H5OH)熔化熔化KNO3 纯水纯水 请回答下列问题请回答下列问题(用序号用序号):第54页，本讲稿共79页(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_第55页，本讲稿共79页 例例2.将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反
31、溶液等体积混合，反应的离子方程式为应的离子方程式为 ，混合溶液中，混合溶液中 离子浓度最大。离子浓度最大。答案：答案：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O OH第56页，本讲稿共79页例例3.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D.溴化
32、亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl第57页，本讲稿共79页例例4.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO+CO32C.FeBr2溶液中加入过量的氯水溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD.澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液溶液:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O
33、+CO32第58页，本讲稿共79页【热身练习】【热身练习】1.下列有关方程式正确的是下列有关方程式正确的是:A.SO2气体缓缓地通入到气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：固体粉末中：2SO22Na2O22Na2SO3O2 B.硫酸铝溶液加入过量氨水：硫酸铝溶液加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C.氢氟酸与饱和石灰水混合：氢氟酸与饱和石灰水混合：HFOHFH2O D.NaHSO4可在熔融状态下全部电离：可在熔融状态下全部电离：NaHSO4NaHSO42B第59页，本讲稿共79页2.下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是:A.钠投入钠投入CuSO4溶
34、液中：溶液中：2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2 B.Cl2通入到冷水中：通入到冷水中：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液：2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D.用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2=2OHCl2H2BC第60页，本讲稿共79页3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B.将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在
35、沸水中：溶液滴加在沸水中：2Fe36H2O2Fe(OH)36H C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D.硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHAC第61页，本讲稿共79页【实弹演练】【实弹演练】课堂反馈课堂反馈1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是:A.得电子越多的物质其氧化性越强得电子越多的物质其氧化性越强 B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性性 C.含含S2-的化合物只具有原还性的化合物只具有原还性 D.两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同两种不同的氧化剂和同一
36、还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。化性越强。B第62页，本讲稿共79页3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B.将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中：2Fe36H2O2Fe(OH)36H C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D.硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHAC第63页
37、，本讲稿共79页 2.在在MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+H2O的反应中，的反应中，H2O2是是:A.氧化剂氧化剂B.还原剂还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂B第64页，本讲稿共79页 3.(长郡月考长郡月考)引发铝热反应的操作是：将引发铝热反应的操作是：将铝粉和铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和和镁带而引发铝热反
38、应的是镁带而引发铝热反应的是:A.直接用酒精喷灯加热直接用酒精喷灯加热 B.KMnO4、铝条、铝条 C.KMnO4、鞭炮引线、鞭炮引线 D.火柴头、浓盐酸火柴头、浓盐酸C第65页，本讲稿共79页4.(长郡月考长郡月考)将将 配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学计量的化学计量数是数是:A.2 B.4 C.6 D.8C第66页，本讲稿共79页5.下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是:A.硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-C.碳酸钙
39、与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 电解电解B第67页，本讲稿共79页 6.现有离子方程式：现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其中，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是：的数值，通常的解题思路是：(1)根据质量守恒定律可得根据质量守恒定律可得(写出相写出相应的代数式，下同。应的代数式，下同。):_n=2、y=2n、x=m 第68页，本讲稿共79页 (2)根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得
40、:_ (3)根据氧化还原反应中得失电子总数根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：相等可得：_ (4)解以上代数式可得：解以上代数式可得：m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。x+y=3m 2x=22 22第69页，本讲稿共79页课后巩固课后巩固A5.请按要求填空请按要求填空:(1)在在101kPa时，时，2 g H2在氧气中完全在氧气中完全燃烧生成燃烧生成1 mol水蒸气放出水蒸气放出241.8 kJ的热量，的热量，写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式:_H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/mol 第70页，本讲稿共79页 (2)完成并配平化学方
41、程式完成并配平化学方程式(在空格内填入在空格内填入化学计量数或化合物的分子式化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O第71页，本讲稿共79页 (2)完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格内填在空格内填入化学计量数或化合物的分子式入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O第72页，本讲稿共79页 (3)已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则，则AgF
42、的系数为的系数为_，判断依据是，判断依据是_；若；若AgClO3的系数为的系数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的系数为的系数为_，判断依据是，判断依据是_。2a质量守恒质量守恒 5b+4c 电子守恒电子守恒 第73页，本讲稿共79页课后巩固课后巩固B1.有如下变化有如下变化:A An-；H10。+neB Bn-；H20。且。且H1H2。+ne下列说法正确的是下列说法正确的是:A.氧化性氧化性AB B.还原性还原性An-Bn-C.非金属性非金属性ABD.稳定性稳定性An-Bn-B第74页，本讲稿共79页 2.如限定使用以下的物质：正盐：如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡
43、盐，酸：盐酸、钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合，那么符合“2H+SO32-=H2O+SO2”这个离子方这个离子方程式的化学反应共有程式的化学反应共有:A.6个个 B.9个个 C.12个个 D.15个个A第75页，本讲稿共79页 4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是判断正确的是:A.加入加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在存在 B.加入加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消
44、失，可确定有稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在存在 C.通入通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有液后溶液变蓝，可确定有I-存在存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32 C第76页，本讲稿共79页 5.下图所涉及的物质均为中学化学中下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中的常见物质，其中C、D、E为单质，其为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。应中生成的水及
45、次要产物均已略去。第77页，本讲稿共79页 (1)写化学化式：写化学化式：B_、E_。(2)指出指出MnO2在相关反应中的作用：反在相关反应中的作用：反应应中是中是_剂，反应剂，反应中是中是_剂。剂。(3)完成完成F与与B发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_.HCl Fe催化催化 氧化氧化Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 第78页，本讲稿共79页 (4)若反应若反应是在加热条件下进行，是在加热条件下进行，A是是_；若反应；若反应是在常温条件是在常温条件下进行，下进行，A是是_。若在上述两种条。若在上述两种条件下得到等量的件下得到等量的C单质，反应中转移的单质，反应中转移的电子数之比为电子数之比为_。KClO3 H2O2 2:1第79页，本讲稿共79页