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1、高考化学一轮复习 铁及其重要化合物课件 新人教版本讲稿第一页，共四十八页本讲稿第二页，共四十八页本讲稿第三页，共四十八页最新考试说明要求 命题热点预测 1.了解金属铁的主要性质及应用 2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 1.铁及其化合物之间的转化关系 2.Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性 3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2制备实验 本讲稿第四页，共四十八页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第五页，共四十八页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理 。本讲稿第六页，共四十八页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第七页，共四十八页基础自主梳理
2、典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第八页，共四十八页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第九页，共四十八页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第十页，共四十八页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第十一页，共四十八页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第十二页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十三页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十四页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十五页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考
3、点能力突破典例解析方法抑制本讲稿第十六页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法例例1(2012海南卷海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3=4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。(2)过程加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 。(3)过程中发生反应的化学方程式为 。(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子
4、浓度为 (列式计算)。本讲稿第十七页，共四十八页解析：解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入过量盐酸；(3)过程是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出 c(Fe3+)。答案：答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)回收铜Cu和Fe加过量盐酸反应后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)本讲稿第十八页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十
5、九页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十一页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十二页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十三页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十四页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十五页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十六页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿
6、第二十七页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十八页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十九页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第三十页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2015江淮十校八月联考江淮十校八月联考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。(1)取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变红色。出现这种
7、结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。(2)为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；本讲稿第三十一页，共四十八页再放上引火剂；引火反应，冷却；取出反应后的铁块(如图丙)请写出铝热反应的化学方程式：。取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。解析：解析：铝热反应放出大量热，高温时铁易被空气中氧气氧化；所以实验的成败关键在于要给隔绝空气。答案：答案：(1)生成
8、的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 (2)8 Al+3Fe3O4 4Al2O3+9 Fe 防止生成的铁被氧化本讲稿第三十二页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第三十三页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第三十四页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，振
9、荡则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。本讲稿第三十五页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第三十六页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(1)B中盛有一定量的NaOH，A中应预先加入的药品是 。A中反应的离子方程式是 。(2)实验开始时先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 。(5)下列各图示中 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。本讲稿第三十七页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第三十八页，
10、共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第三十九页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2012新新课标课标全国卷，全国卷，节选节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl
11、x中x的值：(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。本讲稿第四十页，共四十八页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析：解析：解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH-的物质的量等于Cl-的物质的量，从而求出FeClx中x的值。(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH-的物质的量等于FeClx中Cl-的物质的量。通过中和滴定知n(OH-)=n(H+)=
12、0.40 mol/L25.010-3 L=0.010 mol，故n(Cl-)=0.010 mol。FeClx中Fe元素的质量为0.54 g-35.5 g/mol0.010 mol=0.185 g，FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.185 g/56 g/mol0.010 mol13，故x=3。(2)根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意，制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。答案：答案：(1)n(Cl)=0.025 0 L0.40 mol/L=0.010 mol0.54 g-0.010 mol
13、35.5 g/mol=0.185 gn(Fe)=0.185 g/56 g/mol0.003 3 moln(Fe)n(Cl)=0.00330.01013，x=3(2)0.10盐酸氯气本讲稿第四十一页，共四十八页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第四十二页，共四十八页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破2.(2014上海卷上海卷)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有F
14、e2+，则一定有Cu析出解析：解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，Fe3+可将铜和铁氧化，而Cu2+可将铁氧化，所以加入的铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+，再与Cu2+反应生成Fe2+和Cu。所以A选项：若无固体剩余时，可能Fe3+反应完而Cu2+未反应完或Cu2+恰好反应完，所以A错；C选项：当溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反应了一部分，将有铜析出，所以C错；因为铁先与Fe3+反应，所以若溶液中有Fe2+，有可能只发生铁与Fe3+的反应而无铜析出，故D错。答案：答案：B本讲稿第四十三页，共四十八页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破
15、3.(2014泉州二泉州二检检)有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.中硫酸的浓度可以为98%B.中试剂可以是氨水或NaOH溶液C.中操作为蒸发浓缩、冷却结晶D.X一定含有SO2解析：解析：浓硫酸常温下不与铁反应，而且加热时反应产物不是硫酸亚铁，而是硫酸铁，所以A选项错误。答案：答案：A本讲稿第四十四页，共四十八页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第四十五页，共四十八页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第四十六页，共四十八页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破5.(2013江江苏苏卷，卷，节选节选)柠檬酸亚铁(F
16、eC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否
17、完全的方法是 。本讲稿第四十七页，共四十八页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。解析：解析：(1)碳酸钠溶液水解显碱性，Fe2+在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，故应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。(2)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有 ，可以用酸化的氯化钡溶液检验，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，加入铁粉可以防止其被氧化。铁可与酸(柠檬酸)反应，故可用柠檬酸直接处理多余的铁粉，使之生成柠檬酸亚铁。(4)加入乙醇可以抑制柠檬酸亚铁在水中的溶解，提高柠檬酸亚铁的产率。答案：答案：(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止+2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出本讲稿第四十八页，共四十八页