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1、2023 学年高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A铁红用作颜料 B84 消毒液杀菌 C纯碱去污 D洁厕灵除水垢 用品 主要成分 Fe2O3 NaClO Na2CO3 HCl AA BB CC DD 2、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z
2、、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是 A反应都属于氧化还原反应 BX、Y、Z、W 四种元素中，W 的原子半径最大 C在信息工业中，丙常作光导纤维材料 D一定条件下，x 与甲反应生成丁 3、某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为-2 价)，既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00 mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S 气体，且溶液中无Fe3+。则下列
3、说法不正确的是 A该盐酸的物质的量浓度为 8.5 mol/L B生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 9.52 L C该磁黄铁矿 FexS 中，x=0.85 D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+的物质的量为 0.15mol 4、某有机物 W 的结构简式为下列有关 W 的说法错误的是 A是一种酯类有机物 B含苯环和羧基的同分异构体有 3 种 C所有碳原子可能在同一平面 D能发生取代、加成和氧化反应 5、298K 时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO的浓度存在关系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1，而含碳元素的粒子的浓度与 pH的关系如图所示：
4、下列说法正确的是()A0.1molL1HCOONa 溶液中有 c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1 B298K 时，HCOOH的电离常数 Ka=1.0103.75 C298K 时，加蒸馏水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H+)n(OH)保持不变 D0.1molL1HCOONa 溶液和 0.1molL1HCOOH 溶液等体积混合后混合液的 pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)6、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（）A气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质 B饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害
5、 C家庭生活中可以用 84 消毒液进行消毒，84 消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好 D制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物 7、已知 AG=lg+-c(H)c(OH)，电离度=100%。常温下，向 10mL0.1mol/LHX 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，混合溶液中 AG 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）AF 点溶液 pHc(H+)=c（OH-）CV=10 时，溶液中 c（OH-）c(HX)D常温下，HX的电离度约为 1%8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径
6、/pm 160 143 75 74 主要化合价 2 3 5、3 2 下列叙述正确的是()AY 的最高价氧化物对应的水化物显两性 B放电条件下，Z单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 CX、Y 元素的金属性：Xc（OH-），pHc(HX)。【详解】A.F 点为等物质的量 HX溶液 NaX 溶液的混合液，此时 AG=lg+-c(H)c(OH)=6，则 c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故 B 正确；CV=10 时溶液为 NaX溶液,由于水解和水的电离 c（OH-）c(HX)，故 C 错误；DE 点为 0.1mol/LHX 溶液，AG=lg+-c(H)c(OH)=8，则+-c(
7、H)c(OH)=108，水的离子积 KW=+-c(H)c(OH)=10-14,8-3w=10=10 mol/c HKL,则电离度=-310 mol/=1%0.1mol/LL，故 D 正确；故答案选：C。【点睛】溶液中存在电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c（OH-）+c（X-）。8、A【解析】W 化合价为-2 价，没有最高正化合价+6 价，故 W为 O元素；Z元素化合价为+5、-3，Z处于A 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z与氧元素处于同一周期，故 Z为 N 元素；X 化合价为+2 价，应为A 族元素，Y 的化合价为+3 价，处于A 族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族
8、，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X为 Mg 元素，Y 为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W 分别是 Mg、Al、N、O元素，则 A.Y 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故 A 正确；B.放电条件下，氮气与氧气会生成 NO，而不能直接生成 NO2，故 B 错误；C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：MgAl，即 XY，故 C 错误；D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则 Mg2的离子半径小于 O2的离子
9、半径，故 D 错误；答案选 A。9、B【解析】A.碳酸不与氢氧化铝反应；B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；C.溴水中通入 SO2气体后发生氧化还原反应；D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。【详解】A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为 HCl，故 A 错误；B.常温下 Cu 不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有 NO3-,硝酸与 Cu 在常温下能够反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故 B 正确；C.溴水中通入 SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr，体现二氧化硫的还原性，故 C 错误；D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更
10、难溶，则 KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10、B【解析】A玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A 正确；B橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B 不正确；C钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C 正确；D常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；故选 B。11、D【解
11、析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。【详解】A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，选项 A 正确；B、根据图示，负极 BH4-转化为 BO2-，故反应式为 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，选项 B 正确；C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择 CuSO4溶液，选项 C 正确；D、A 极连接正极，作为阳极，每消耗 2.24LO2(标准状况)时，转移电子 4mol，A 电极的铜的质量减轻 32g，选项 D 不正确；答案选 D。12、D【解析】A正反应为吸
12、热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；B根据c=t计算 v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算 v（N2O4）；C.100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；D.80s 时到达平衡，生成二氧化氮为 0.3 mol/L1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。【详解】A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数 K增大，A项错误；B.2040s 内，-1-1c0.2mol/L-0.12mol/L=0.004mol Ls20st，则-1-12421()()0.0
13、02mol Ls2N ONO，B项错误；C.100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C 项错误；D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成 NO2的物质的量为 0.3 mol/L1 L=0.3 mol，由热化学方程式可知生成 2 molNO2吸收热量 Q kJ，所以生成 0.3 molNO2吸收热量 0.15Q kJ，D 项正确；答案选 D。【点睛】本题易错点为 C 选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡
14、的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。13、D【解析】A较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和 70%硫酸来制取二氧化硫气体，故 A 正确；B多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故 B 正确；C装置 B 的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH 或 Na2CO3溶液都可以 SO2反应将其吸收，故 C 正确；D反应温度为 8090，采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故 D错误；故答案为 D。14、D【解析】A
15、一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为 H+NH3H2O=NH4+H2O，故 A 错误；B醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为 CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故 B 错误；C硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 C 错误；D为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为 H+OH-=H2O，故 D 正确；故答案为 D。【点睛】明确 H+OH-H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子
16、方程式表示，原因是生成的 BaSO4不溶。15、D【解析】A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故 A 不符合题意；B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故 B 不符合题意；C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故 C 不符合题意；D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故 D 符合题意；故选：D。16、D【解析】A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故 A 正确；B.根据流程图知，FeWO4和 MnWO4
17、在空气中与纯碱共熔反应生成 MnO2、Fe2O3，Fe(II)和 Mn(II)化合价升高为 Fe(III)和 Mn(IV)，碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化 Fe(II)和 Mn(II)，故 B 正确；C.根据流程图可知 Na2WO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成 H2WO4，H2WO4难溶于水，可以通过过滤、洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成 WO3，所以 H2WO4难溶于水且不稳定，故 C 正确；D.WO3生成 W 的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故 D错误。故选 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、4 羟基、羧基 +Cl2+HCl 取代反应 +2Na
18、OH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2催化剂CH3-CH=CH-CH32BrNaOH醇溶液加热CH2=CH-CH=CH2 【解析】由 A 与氯气在加热条件下反应生成 B，B 与 HCl 发生加成反应生成，则 B 的结构简式为，可知 A 的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯烃复分解反应生成 A；B()在 NaOH的水溶液中发生水解反应，可知 C 为，结合 D 的分子式 C10H12O3，可知 C 催化氧化生成的D 为；苯乙烯与 HO-Br 发生加成反应生成 E，E 可以氧化生成 C8H7O2Br，说明 E 中-OH连接的 C 原子上有 2 个 H原子，故 E 为，C
19、8H7O2Br 为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到 F，故 F 为，D 与 F 发生酯化反应生成 G，据此推断解题；(6)由 CH3-CH=CH2合成 CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由 CH3-CH=CH-CH3与 Br2发生加成即可，而 CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烃的复分解反应即可制得 CH3-CH=CH-CH3。【详解】(1)乙烯是平面结构，分子结构中 6 个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和共平面，所以该分子中 4 个碳原子共平面；(2)D 为，分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基；F 的结构简式为；(3)由分析知 A 的
20、结构简式为：，B 的结构简式为，则 AB 发生反应的化学方程式为+Cl2+HCl，反应类型为取代反应；(4)B()在 NaOH的水溶液中发生水解反应生成的 C为，发生反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl；(5)D 的结构简式为，其同分异构体有多种，其中满足条件：能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；能水解，说明含有酯基；苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个 HCOO-和-OH，可能还有一个甲基，如：、或；(6)由 CH3-CH=CH2合成 CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有 CH3-CH=CH-CH3与 Br2发生加成即可，而 CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生
21、烯烃的复分解反应即可制得 CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路线为2CH3-CH=CH2催化剂CH3-CH=CH-CH32BrNaOH醇溶液加热CH2=CH-CH=CH2。【点睛】由丙烯合成 CH2=CH-CH=CH2，可根据 CH2=CH-CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程 C 原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。18、（酚）羟基；氯原子 取代反应 还原反应 C15H25O3N +CH3OH+H2O 【解析】由 B 的分子式、C 的结构，
22、可知 B 与氯气发生取代反应生成 C，故 B 为，C 发生还原反应生成D为对比 D、E 的分子式，结合反应条件，可知 D 中氯原子水解、酸化得到 E为由 G 的结构可知，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F，F 中酚羟基上 H原子被取代生成 G，故 F 为对比 G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛尔。【详解】(1)由结构可知 C 中官能团为：(酚)羟基、羰基和氯原子，在氢氧化钠溶液中，由于和氯元素相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，羰基不与氢氧化钠反应，酚羟基有弱酸性，可以与氢氧化钠反应；(2)B 为，根据流程图中 A和 B 的结构式分析，A中的氯原子将苯酚上的氢原
23、子取代得到 B，则为取代反应；D 为，根据分析，C 发生还原反应生成 D；根据流程图中美托洛尔的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子形成 4 个共价键，不足键用氢原子补充，则 H 的分子式为 C15H25O3N；(3)E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F，化学方程式为：+CH3OH+H2O；(4)F 为，F 中酚羟基上 H原子被取代生成 G，对比二者结构可知，X的结构简式为；(5)B 为，B 的同分异构体中，含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有一个取代基且能发生水解反应，故有机物的结构简式；（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与 Zn（Hg）/
24、HCl作用得到目标物。合成路线流程图为：。19、BC SO2和 Na2CO3反应生成 Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成 Na2SO4，且生成的 Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠 【解析】A 装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为 SO32+2H+=SO2+H2O，B 装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，还能根据气泡大小控制反应速率，C 装置中发生反应 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以 E为尾气处理装置，结合题目分析解答。【详解】（1）A.装置 A 的烧瓶中的试剂应是 Na2SO3固体，分液漏斗中盛放的液
25、体是硫酸，二者在 A 中发生反应生成二氧化硫，故 A 正确；B.提高 C 处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故 B错误；C.装置 E 的主要作用是吸收 SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故 C 错误；D.装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和 NaHSO3溶液，二者都不溶解或与二氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故 D 正确；故答案为：BC；（2）反应结束后 C中溶液中会含有少量 Na2SO4杂质，SO2和 Na2CO3反应生成 Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成 Na2SO4，且生
26、成的 Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量 Na2SO4，故答案为：SO2和 Na2CO3反应生成 Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成 Na2SO4，且生成的 Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠。20、洗气瓶 f g b c hi d eb c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成 24222FeC O2H OFeO+CO+CO2H O -2+2+3+4224223MnO+5H C O+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO+12H O 312525010 mol180g/mol225100%mgc VV 偏低 【解析】（
27、1）根据图示分析装置 B 的名称；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验 CO，最后用点燃的方法处理尾气；用氮气排出装置中的空气；CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为 Fe3+、CO2；（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液 V2mL，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液 V1mL-V2mL，由于样品含有 FeSO4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体
28、样品的纯度。【详解】（1）根据图示，装置 B的名称是洗气瓶；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO，再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是 afgbc hidebc；为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；CO具有还原性，C 处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有 CO；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是 FeO；（3）
29、依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是24222FeC O2H OFeO+CO+CO2H O ；（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为 Fe3+、CO2，反应的离子方程式是-2+2+3+4224223MnO+5H C O+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO+12H O；（5）25mL 样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是3322mol/L1010cVLcVmol，草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为3331212mol/L10mol/L1010cVLcVLc VVmol，根据方程式-+2+2244225H C O+2MnO+6H=2Mn+1
30、0CO+8H O，草酸亚铁晶体样品的纯度为312525010180g/mol225100%mgc VVmol；若配制溶液时 Fe2+被氧化，则 V1减小，V2不变，测定结果将偏低。【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。21、bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚键、溴原子、1-溴丙烯 9 【解析】根据 A、B 的分子式、D的结构简式，可知 A 为，B 为，结合物质的结构简式、转化关系图以及问题分析解答。【详解】（1）A 为，B 为。a化合物 A 有 3 种化学环境不同的 H原
31、子，核磁共振氢谱为 3 组峰，故 a错误；bCH2Br2是空间四面体结构，CH2Br2只有一种结构，故 b 正确；c化合物 E 含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故 c 正确；d化合物 B 没有醛基，不能发生银镜反应，故 d 错误。故选 bc；（2）对比 B、D 结构，由 B 转化为 D 发生苯环的溴代反应，所需试剂为：液溴、Fe（或液溴、FeBr3），故答案为：液溴、Fe（或液溴、FeBr3）；（3）D 中含有-Br、，官能团名称为溴原子、醚键，C 的同分异构体中具有顺反异构，该同分异构体为CH3CH=CHBr，该同分异构体名称为：1-溴丙烯，故答案为：溴原子、醚键；1-溴丙烯；（
32、4）AB 是与 CH2Br2发生取代反应生成，同时还生成的 HBr 会与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）lmolW 与足量 NaOH 溶液反应，能消耗 2molNaOH，说明含有羧酸与酚形成的酯基；能发生银镜反应，应是甲酸与酚形成的酯，能发生聚合反应，还含有碳碳双键，且苯环上只有两个取代基，其中一个为-OOCH，另外一个为-CH2CH=CH2、或者-CH=CHCH2、或者-CH（CH3）=CH2，2 个取代基有邻、间、对 3 种，故符合条件的共有 9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是 1：2：2：2：3 的结构简式为：，故答案为：9；。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，注意从题目关系图中有机物结构理解有关反应，并在（5）中进行迁移运用。