《浙江省余姚市兰江中学2023届中考化学最后一模试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省余姚市兰江中学2023届中考化学最后一模试卷含解析.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1化学学科的思维方法有
2、多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是 A锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D酸能使石蕊试液变红，CO2 也能使紫色的石蕊试液变红，所以 CO2 是酸 2把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A泥沙 B蔗糖 C植物油 D面粉 3从下列图片中不能获取的信息是 A分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成的 C受热水分子运动速率加快 D构成物质的粒子有分子、原子和离子 4金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关
3、金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应 B金属都能与酸反应，置换出氢气 C铁能从4CuSO溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强 D铁与稀盐酸反应可生成3FeCl 5判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2H2O通电2H2+O2 C2CO+O2加热2CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu 6下列排序正确的是 A利用金属的年代 B铁元素质量分数 C碳元素的化合价：D金属的活动性 7ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）AM 点对应的 ZnSO4溶液，溶液升温
4、或降温均都一定析出晶体 BN 点对应的 ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液 CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D40 时，ZnSO4的溶解度为 41 g 8下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是()A用灼热的 CuO除去 CO2中混有的少量 CO COCuO=CO2Cu 置换反应 B用 Cu(OH)2和 Na2SO4反应制备 NaOH Cu(OH)2Na2SO4CuSO42NaOH 复分解反应 C用金属 Fe 和稀盐酸反应制取 FeCl3 2Fe6HCl2FeCl33H2 置换反应 D用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3
5、=Na2CO3CO2H2O 分解反应 9下列关于溶液的说法正确的是（）A从一杯质量分数为 10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为 5%B某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液 C向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大 D稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液 10下列有关实验现象的描述，正确的是 A硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰 D红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 11我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是 A铁水铸锅 B冰雪消融 C粮食
6、酿酒 D酒精挥发 12一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如 CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：（）A催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；B还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；D由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为 100%）；13下列物质的用途与性质对应不正确的是（）选项 物质 用途 性质 A 洗涤剂 清洗油污 洗涤剂能溶解油污 B 一氧化碳 作燃
7、料 一氧化碳有可燃性 C 生铁 作铁锅 铁具有导热性 D 盐酸 除锈 盐酸能与金属氧化物反应 AA BB CC DD 14下列有关水的说法不正确的是 A硬水中含有较多的可溶性钙盐、镁盐 B自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒 C用肥皂水可以区分硬水和软水 D水净化的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 15下列因果关系不成立的是 A铜有导电性，用于做电线 B钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 C洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能 D铝制品耐腐蚀，因为铝化学性质稳定 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16根据下列各种粒子结构示意图，回答问题：若图 A 是原子结构示意图，则 n_。微粒
8、B、C、D 中，属于阴离子的是_（填编号），对应单质化学性质最稳定的是_（填化学式）。氨的催化氧化是工业上一个重要的反应，该反应前后分子种类的变化微观示意图如图所示，据图回答问题：该反应中属于化合物的有_（写化学式）；写出该反应的化学方程式_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）某兴趣小组利用如图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3的影响（固定装置略）F 装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为_；A 装置内发生的反应属于_反应（选填放热或吸热）装置 B的作用是_处理尾气的方法为_将该小组分为两组，各取 48g 氧化铁粉末按如图装置进行对比实验甲组用酒精灯（火焰温度 500
9、0C7000C）、乙组用酒精喷灯（火焰温度 8000C10000C）分别对装置 D 充分加热，红色粉末均变为黑色粉末两组分别用固体产物进行实验，记录如下 操作步骤 甲组现象 乙组现象 1称量反应后粉末质量（g）44.2 33.6 2取黑色粉末用磁铁吸引 部分能被磁铁吸引 全部能被磁铁吸引 3取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡 部分溶解，无气泡 全部溶解，有气泡 为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁 Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸 氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图 乙
10、组的固体产物是_，产生气泡的化学方程式为_ 小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是_小华通过计算也证明了小军的观点试通过计算说明他的推测依据_ 考虑到一氧化碳气体通入的不持续性，装置 E 的作用是_从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是_ 18（8 分）人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：加热氧化铁之前，先通一段时间 CO 的作用是_。加热后，玻璃管中的实验现象为：_；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是_（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是_。为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与 20g 赤铁矿石
11、样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为_g。该赤铁矿石中氧化铁的质量分数_。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）已知某固体混合物 A 中含有 CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，为了确定成分，分别进行下列实验（假设所有的反应都恰好完全）。根据以上实验分析：（1）实验二发生反应的化学方程式为_。（2）由实验一可以确定在混合物 A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是_（写化学式
12、）（3）根据实验一、二的现象，大帝同学认为混合物 A 只含有 FeC13、BaC12 请对大帝同学的结论进行评价：_。实验三：达意同学将所得溶液 C 和溶液 E 充分混合，得到溶液 G；（4）该溶液 G中一定存在的阴离子是_。（5）为确定可能存在的物质是否存在，取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的_，过滤，再向滤液中加入适量_过滤蒸发后，若有白色固体存在则证明含有该物质。（6）根据上述探究我们可以总结出，若溶液中存在多种固体溶质，当只有一种可能存在的固体溶质不能通过加入某种试剂产生明显现象来证明时，可通过先加入相应的试剂_，然后将所得的液体蒸发来判断其是否存在。参考答案 一、单选题（本大
13、题共 15 小题，共 30 分）1、C【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D.酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红，CO2是非金属氧化物，不是酸。选 C 2、B【解析】A、泥沙不溶
14、于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选 B。点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳
15、定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。3、B【解析】A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故 A 不符合题意；B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故 B 符合题意；C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故 C不符合题意；D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故 D 不符合题意；故选 B。4、C【解析】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故 A错；B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故 B 错；C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前
16、面，所以铁能从 CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故 C 正确；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故 D 错。故选 C。【点睛】解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。5、B【解析】A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、2H2O通电2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。C、2CO+O2点燃2CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。D、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一
17、种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。6、C【解析】A、人类最早使用的是铜，其次是铁，铝的使用较晚，故 A 错误；B、铁元素质量分数是：生铁氧化亚铁氧化铁，故 B 错误；C、碳元素的化合价分别是：-4、0、+4，化合价由低到高，故 C 正确；D、金属的活动性是：镁锌铜，故 D 错误。故选 C。7、B【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，M 点升高温度，溶质的质量分数增大，M 点硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大，则M 点对应的 MgSO4溶液降温可能析出晶体，故 A 错误；B、N 点在溶解度曲线下方，对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液，故 B 正确；C、通过分析溶解度曲线
18、可知，0-70，溶解度逐渐增大，大于 70，溶解度逐渐减小，故 C错误；D、40时，ZnSO4的溶质质量分数为 41%，所以溶解度应该是大于 41g，大约是 69.5g，故 D 错误。故选：B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、D【解析】A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应
19、是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故 A 错误；B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与 Na2SO4发生复分解反应，生成 NaOH，故 B 错误；C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故 C 错误；D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故 D 正确。故选 D。9、D【解析】A 项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B
20、 项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C 项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D 项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。10、C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟
21、和雾的区别。11、C【解析】A、铁水铸锅没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故本题选 C。12、B【解析】A、由图可知，催化反应室中，以二氧化碳、甲烷、水为原料制取合成气，消耗了二氧化碳，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、合成气中的一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳的反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；C、二氧化碳和水既是生成物又是反应物，故可参与循环的物质有水和二氧化碳，不符合题意；D、由图可知，由合成气制取二甲醚
22、的反应，原子没有全部利用，不符合绿色化学的特点，不符合题意。故选 B。13、A【解析】A、洗涤剂能清洗油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水流走，符合题意；B、一氧化碳做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，不符合题意；C、生铁做铁锅，是因为生铁具有导热性，不符合题意；D、盐酸除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，不符合题意。故选 A。14、B【解析】A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙盐、镁盐溶于水，电离出钙镁离子，选项说法正确，故不符合题意；C、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降，不是用于消毒，选项说法错误，故符合题意；
23、C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法正确，故不符合题意；D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，选项说法正确，故不符合题意，故选 B。15、D【解析】A、铜有导电性，用于做电线，故 A 正确；B、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故 B 正确；C、洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能，故 C 不正确；D、铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质活泼，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜对内部的铝有保护作用，故 D 不正确。故选 D。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、7 B Ne NH3、NO、H2O 3224NH+5O4NO+6H O
24、催化剂 【解析】（1）在原子中质子数等于电子数，若图 A 是原子结构示意图，则 n3528187。（2）在 B 中质子数等于 9，而电子数等于 10，属于阴离子，故阴离子填：B；Ne 的最外层电子数是 8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，故填：Ne。（3）由微粒的构成可知，甲、丙、丁的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物，化学式分别是：NH3、NO、H2O；由变化微观示意图可知，氨的催化氧化反应生成了一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2。【点睛】本题书写化学方程式，关键是要先从图中找到反应物、生成物并写出化学式，然后根据化学方程式的书写步骤完成。三、简答题
25、（本大题共 2 小题，共 25 分）17、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 吸热 除去一氧化碳中的二氧化碳 在尖嘴口处放置燃着的酒精灯 Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2 FeO 和 Fe3O4 假设 48g Fe2O3全部还原成 Fe3O4得到的质量为 48g2 2323 160=46.4g，假设全部还原为 FeO的得到质量为 48g2 72160=43.2g，因为 46.4g44.2g43.2g，由此可推测出，最后得到的是 FeO 和Fe3O4 的混合物 防止 F 中的液体倒吸入 D 装置 在装置 AB 间再增加一个 E 装置 【解析】（1）由装置可知，在 F 装置内，二氧化
26、碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊的化学反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；在 A 装置内，在高温条件下碳与二氧化碳的反应生成了一氧化碳，此反应属于吸热反应（2）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以，装置 B 的作用是：除去一氧化碳中的二氧化碳；由于一氧化碳具有可燃性，处理尾气的方法为：在尖嘴口处放置燃着的酒精灯（3）分析与结论 在乙中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡可知，乙组的固体产物是 Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 在甲组中，生成物部分能被磁铁吸引，与酸反应部分溶解，无气泡，说明了没有铁，成分为：氧化
27、亚铁和四氧化三铁 由化学式的意义可知：假设 48g Fe2O3全部还原成 Fe3O4得到的质量为：48g2 2323 160=46.4g，假设全部还原为 FeO的得到质量为：48g2 72160=43.2g因为 46.4g44.2g43.2g，由此可推测出，最后得到的是 FeO 和 Fe3O4 的混合物 反思与交流由于 E 中的液体会倒吸进入 D 装置，所以，E 装置的作用是：防止 F 中的液体倒吸入 D装置；由于 B装置中的液体会倒吸进入 A 装置，所以，从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是：在装置 AB 间再增加一个 E 装置 故答为：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3
28、+H2O，吸热；（2）除去一氧化碳中的二氧化碳 在尖嘴口处放置燃着的酒精灯；（3）分析与结论Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2；FeO 和 Fe3O4；假设 48g Fe2O3全部还原成 Fe3O4得到的质量为 48g2 2323 160=46.4g，假设全部还原为 FeO 的得到质量为 48g2 72160=43.2g，因为 46.4g44.2g43.2g，由此可推测出，最后得到的是 FeO 和 Fe3O4 的混合物 反思与交流防止 F 中的液体倒吸入 D 装置；在装置 AB 间再增加一个 E 装置 18、排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2=C
29、aCO3+H2O 处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气 13.2g 80.0%【解析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。【详解】（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间 CO的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于
30、生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为。（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为 x 故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为【点睛】四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 硫酸铜和碳酸钙 大帝同学的结论不正确，硝酸钠（NaNO3）与所加入的试剂都不发生反应，硝酸钠不影响实验现象，所以还可能存在硝酸钠（NaNO3）氯离子（Cl-）氢氧化钡溶液 稀硫酸 除去一定存在的物质 【解析】碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成
31、白色的硫酸钡沉淀。实验一：取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量 NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B 和滤液 C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以 B 是氢氧化铁，C 中含有氯化钠，可能含有氯化钡；实验二：另取一定质量的该固体混合物 A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量 H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D 和滤液 E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以 D 是硫酸钡沉淀，E 中含有盐酸和氯化铁。【详解】（1）实验二发生的反应是氯化钡
32、和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸；反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；（2）取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量 NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B 和滤液 C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙；（3）大帝同学的结论不正确，硝酸钠（NaNO3）与所加入的试剂都不发生反应，硝酸钠不影响实验现象，所以还可能存在硝酸钠（NaNO3）；（4）通过推导可知，滤液 C 应为：NaCl、BaCl2；滤液 E 应为：FeCl3、HCl。溶液 G中一定存在的阴离子是氯离子（Cl-）；（5）氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁和氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸具有挥发性，加热蒸发后挥发。为确定可能存在的物质是否存在，取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的氢氧化钡溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀硫酸，过滤蒸发后，若有白色固体存在则证明含有该物质。（6）根据上述探究我们可以总结出，若溶液中存在多种固体溶质，当只有一种可能存在的固体溶质不能通过加入某种试剂产生明显现象来证明时，可通过先加入相应的试剂除去一定存在的物质，然后将所得的液体蒸发来判断其是否存在。