《2023届上海市杨浦区高三上学期高考一模化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届上海市杨浦区高三上学期高考一模化学试卷含答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年杨浦区高考化学一模卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及 1%表面活性剂。液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为 A丁烷变成气体 B植物油变成固体 C水变成气体 D水变成固体 2等物质的量的 Al、Fe 分别与水完全反应，下列说法正确的是 A电子转移的数目相同 B均有碱生成 C生成等量的氢气 D反应条件不同 3甲烷和氯气 1:4
2、混合后，在光照下反应，生成的有机物都 A能发生消除反应 B溶于水 C只有一种结构 D是极性分子 4(SN)x的结构片段为，(SN)x A是共价化合物 B为原子晶体 C为离子晶体 D原子最外层都是 8 电子 5下列事实不能从原子结构角度解释的是 A化合物 ICl 中 Cl 为-1 价 B沸点：HIHCl C非金属性：C1I D热稳定性：HClHI 6不能由单质化合生成的物质是 ACu2S BSO3 CFeCl3 DNO 7实验室用 a 装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是 气体 试剂 收集 A SO2 Cu+浓 H2SO4 b B NO2 Cu+浓 HNO3 c C C2H2 电石+
3、饱和食盐水 d D NH3 生石灰+浓氨水 d 8如图，收集 HCl 后做喷泉实验。下列分析错误的是 A形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压 B烧瓶中剩余少量气体，说明 HCl 的溶解已达平衡 C烧瓶中溶液变红，说明 HCl 溶液显酸性 D烧瓶中溶液露置在空气中 pH 增大，说明 HCl 易挥发 9一种分子的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 短周期元素，W 的原子序数等于 X 与 Y 的原子序数之和。下列说法错误的是 A原子半径：WZYX BX、Y、Z 在同一周期 CY 的氢化物在常温下是液态 D非金属性：ZYXW 10用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度
4、。下表中正确的是 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 滴定终点溶液颜色变化 A H2SO4溶液 NaOH 溶液 甲基橙 红色变为黄色 B H2SO4溶液 NaOH 溶液 酚酞 浅红色变为无色 C NaOH 溶液 H2SO4溶液 甲基橙 黄色变为橙色 D NaOH 溶液 H2SO4溶液 石蕊 蓝色变为紫色 11下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是 A合成氨 B饱和氨盐水中通 CO2制碳酸氢钠 CCl2和 H2制 HCl D侯氏制碱法处理母液 12不能鉴别 NO2和溴蒸汽的是 A湿润的淀粉碘化钾试纸 B水 CAgNO3溶液 DCCl4 13去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量 NaOH
5、 溶液中，另一在空气中放置一段时间后再放入足量 NaOH 溶液中。下列说法错误的是 ANaOH 均未得电子 B消耗等物质的量的 NaOH C生成等物质的量的 NaAlO2 D生成等物质的量的气体 14配制新制 Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液和检验醛基的过程中，叙述错误的是 A配制时均未发生氧化还原反应 B配制时碱均过量 C检验醛基时加热方式不同 D检验醛基时均发生氧化还原反应 15图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是 A氢气以分子形式存在于储氢合金中 B储氢合金在吸氢时体系能量升高 C 相金属氢化物释放氢时不破坏化学键 D利用储氢合金可制备高纯氢 16强光照射新制氯水
6、时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是 A溶液中氯离子浓度 B溶液 pH 值 C生成氧气物质的量 D溶液的导电能力 17一定条件下，有机物 X 与等物质的量H2发生加成反应后得到，则X A可能属于芳香族化合物 B可能与己酸互为同分异构体 C一定能与溴加成 D一定能发生酯化反应 18如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的 H（氢原子）；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的 OH。下列说法错误的是 A无论是否鼓入空气，负极：Fe-2e=Fe2+B上端开口关闭，正极：H+e=H C鼓入空气，每生成 1 mol OH 有 2 mol 电子转移 D处理
7、含 H2S 的污水时，打开上端开口并鼓入空气 19对下列实验的分析，错误的是 A B C D CH3COO-水解平衡右移，pH 减小 CH3COO-的水解程度 增大，c(OH-)减小 NH4Cl 可促进CH3COO-的水解 混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)20常温下，实验 I 和实验 II 中，均有气体产生。下列分析错误的是 A饱和 NaHCO3溶液中 c(CO32-)c(H2CO3)B0.1mol/L NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=10-4-10-10 CII 中产生白色的 BaSO3沉淀 DI 和 II 中溶液的 pH 均增大 二、综
8、合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下列填空：21氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_；氮原子最外层电子的能量_磷原子。（选填“”“=”或“无法比较”）22 固态氮中有一种含氮有机物，和碳原子相比，氮原子吸引电子能力更_（填“强”或“弱”），吸引电子能力差异的原因是：_。23过程处理氨：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)一定温度下的密闭容器中发生该反应，平衡后 NO 的体积分数与压强的关系如图所示。NO 的体积分数先减小后增大的原因可能是：_。24 过程有时会产生笑气（N2O），用同位素示踪法研究发现，在
9、有氧气时，15NO 与 NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。配平化学方程式：_15NO+_NH3+_O2=_15NNO+_H2O 氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2（尿素）、NH4NO3和(NH4)2SO4。25 等物质的量 NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体 10.08L（标准状况下），固体混合物质量为_g。26目前氮肥中CO(NH2)2使用量最多，可能的原因是CO(NH2)2_（任写 2 条）。（二）（本题共 15 分）工业上以黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收三个阶段。
10、完成下列填空：27黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是_。28SO2催化氧化制 SO3时，控制温度在 450左右，这是因为_。（选填选项）A催化剂活性强，反应速率快 BSO2转化率大 C单位时间内，SO3的产量高 D产生的污染气体少 29催化氧化设备内构造如图 1 所示，其中 1-4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_。（选填选项）A.a1b1 B.b1a2 C.a2b2 D.b2a3 E.a3b3 F.b3a4 G.a4b4 使 用 热 交 换 器 的 目 的 是_。为研究催化氧化时温度对 SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取 100L 原料气（体积分数为 SO2 8%、O2
11、12%、N2 80%）使之发生反应，平衡时得到如下数据：温度/500 525 550 575 600 SO2平衡转化率/%93.5 90.5 85.6 80.0 74.0 30平衡时，随温度升高 N2的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）；600C 达平衡时，SO3的体积分数为_（保留两位小数）。尾气中的 SO2可用足量 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于 Cl2的尾气处理，吸收 Cl2后的溶液仍呈强碱性。31吸收 Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有 Cl-、_。设计实验检验溶液中 Cl-：_。（三）（本题共 16 分）吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质
12、L 的一种合成路线：已知：R1CHO+R2CH2COOR3 碱 R1CHO+R2NH2 一定条件R1CH=NR2 完成下列填空：32F 生成 G 的反应类型是：_反应。I 一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：_。33AB 反应方程式为：_。34一定条件下，F 与 I 均能与_发生反应（选填选项）。ANa BNaOH CO2 D溴水 35写出符合下列条件的 I 的两种同分异构体（不同类物质）的结构简式：_、_。含苯环；只含一种氧官能团；有 3 种化学环境不同的氢原子 36K 的分子式是 C10H8O2，JK 反应条件是_。37以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要
13、的无机试剂，合成，写出合成路线。（合成路线的表示方式为：甲 反应试剂反应条件乙 反应试剂反应条件目标产物）（四）（本题共 14 分）某小组探究 NH3的催化氧化，实验装置图如下。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后，中产生白烟。完成下列填空：38 若中只有 NH4Cl 是否能制备 NH3，说明原因：_。39中白烟的成分是：_。40一段时间后，中溶液变蓝色，其原因是：_。（用离子方程式解释）用纳米 Fe/Ni 材料能去除污水中 NO3-。离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO3-分两步：i.NO3-+
14、Fe+2H+=NO2-+Fe2+H2O ii.NO2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2O 41上述方法去除 1mol NO3-转移_mol 电子。42初始 pH=2.0 的污水反应 15min 后，出现白色絮状物，很 快 变 成 红 褐 色，结 合 化 学 用 语 解 释 该 变 化 过 程_。43污水初始 pH 会影响反应速率，不同 pH 硝酸盐溶液与 Fe/Ni反应时。溶液中303(NO)(NO)cc随时间的变化如图所示。c0(NO3-)为初始时 NO3-的浓度 为达到最高去除率，应调污水初始 pH=_。t 15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_、_。参考答案 一、选择题
15、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C A B B C B A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D B D B D C A D 二、综合题（一）21.4:1 或 1:4；22.强；C 和 N 原子在同一周期（或电子层数相同），N 原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 23.增大压强，平衡逆向移动，NO 的体积分数减小；P1点之后，由于压强太大，水变为液态，增大压强，平衡正向移动，NO 的体积分数增大 24.415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O 25.31.8 26.含氮量高，易于保存等（二）27.增大
16、与空气的接触面，加快反应速率 28.AC 29.BDF；充分利用余热，节约能源 30.减小；6.10%31.OH-、SO42-；取样，向溶液中先后滴加足量的硝酸和 Ba(NO3)2溶液，振荡静置后，取上层清液，向其中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀说明溶液中含 Cl-（三）32.取代反应；33.+HNO3 浓硫酸+H2O 34.B 35.、36.NaOH 醇溶液/加热 37.NaOH 水溶液2OCu/3CH COOH/浓硫酸 碱（四）38.加热时氯化铵分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵 39.NH4NO3 40.3Cu+8H+2NO3-Cu2+2NO+4H2O 41.8 42.Fe2+水解生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2又继续被氧化为 Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 43.6.5；开始时，离子浓度大，反应速率快；t15min 时，材料表面被难溶物覆盖，导致速率减慢