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1、分析化学习题及答案（第四版）分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论5.某试样中汉 MgO 约 30%，用定量法测定时，Fe 有 1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于 0.1%，求试样中 Fe2O3 允许的最高质量分数为多少？解：设 Fe2O3 的质量分数为 Fe2O3,试样质量记为 m 样测定的相对误差=即0.1%=Fe2O3 2Fe,nFe O =nFeFe O=,nFe O=mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=代入0.1%=0.001=Fe O=0.043=4.3%6.某含 Cl-试样中含有 0.10%Br-,用 AgNO3 进行滴定时，Br-与
2、 Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为 20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a.0.1000g,b.0.5000g,c.1.000g.解：设 Cl-真实含量 x,称取试样质量 ms(g)。则 0.2000=x+x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996E=x-T绝对误差：4.4 10-4（即 0.044%）相对误差：100%=0.22%7.某试样中含有约 5%的 S，将S 氧化为 SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为 0.1mg 的天平上称量 BaSO4 的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样
3、多少克？解：设 必须称取 x 克S-SO42-BaSO432.066 233.39x 5%m BaSO天平上的绝对误差 0.1mg 2(两次读取)相对误差=0.1%=x=0.6g8.用标记为 0.1000 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液，求得浓度为 0.1018,已知 HCl 溶液真实浓度为 0.0999，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH 溶液的真实浓度。解：设 真实浓度为 x，则有 OH-+H+=H2OHCL 的相对误差应等于 NaOH 的相对误差所以 =x=0.10179.称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250ml 容量瓶中。计算 Zn2+溶液的浓
4、度。解：CZn2+=/(250 103)=0.01988 mol/L10.有 0.0982 的 H2SO4 溶液 480mL，现欲使其浓度增至 0.1000 问应加入 0.5000 的 H2SO4溶液多少毫升？解：设 加入 x 毫升=0.1000解得 x=2.16mL11.在 500mL 溶液中，含有 9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：（MKFe(CN)=368.35）3Zn2+2Fe(CN)64-+2K+=K2Zn3Fe(CN)62解：（1）C=/（500 103）=0.0500（2）TZn/Fe(CN)=C/1000 MZn=0.0500/10
5、00 65.39=0.00490g/mL12.要求在滴定时消耗0.2 NaOH 溶液 2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克?如果该用 H2C2O42H2O 做基准物质,又应称取多少克?(M KHC H O=204.126,MH C O 2H O=126.07)解:反应 2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-(1)0.2 25=1030.2 30=103x=1.01.2g(2)0.2 25=1030.2 30=103x=0.30.4g13.欲配制 Na2C2O4 溶液用于在酸性介质中标定0.02 的 KMnO4 溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近
6、。问应配制多大浓度的Na2C2O4 溶液？配制 100mL 这种溶液应称取Na2C2O4 多少克？（M Na C O=134.00）解：5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O(1)CC =CMn=0.02=0.05m Na2C2O4=134.00=0.7g14.含 S 有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2,用预中和过的 H2O2 将 SO2 吸收，全部转化为H2SO4，以 0.108 molL-1KOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中 S 的质量分数。解：SSO2+H2O2H2SO4+2KOH=H2O+K2SO4m
7、s=ns Ms=nH2SO4 Ms=0.104=10.4%15.将 50.00mL0.1000 Ca(NO3)2溶液加入到 1.000g 含 NaF 的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的 Ca2+用 0.0500 EDTA滴定，消耗 24.20mL。计算试样中 NaF 的质量分数。（MF=18.998,MNaF=41.998）解：Ca2+2F-=CaFmNaF=nNaF MNaF=2nCa2+MNaF=2MNaF(50.00 0.1-0.05 24.20)/1000NaF=0.318316.0.2500g 不纯 CaCO3 试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL 0.2600 H
8、Cl溶液，煮沸除去 CO2，用于 0.2450 NaOH 溶液返滴过量酸，消耗 6.30mL。计算试样中 CaCO3 的质量的分数。解：2H+CaCO3=Ca2+H2CO32H+2OH-=2H2OCaCO =0.982417.今含有 MgSO47H2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为 MgSO46H2O，测定其中 Mg 含量后，全部按 MgSO47H2O 计算，得质量分数为 100.96%。试计算试剂中MgSO46H2O 的质量分数。解：设 MgSO46H2O 质量分数 x MgSO47H2O 为 1-x100.96%=1-x+x x=0.1217若考虑反应,设含 MgSO47H
9、2O 为 n1 molMgSO46H2O 为 n2 mol样本质量为 100g。n=n1+n2n 246.47=100.96n1 228.455+n2 246.47=10018n1=0.96 n=0.253m(MgSO46H2O)=n M MgSO 6H O=0.053 226.45=12.18 =0.121818.不纯 Sb2S3 0.2513g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2 通入 FeCl3 溶液中，使 Fe3+还原至 Fe2+，然后用 0.02000 molL-1KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+，消耗 KMnO4 溶液 31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数若以Sb计，质量
10、分数又为多少？（M Sb S=339.7,MSb=121.76）解：2 Sb2S3+9O2=2Sb2O3+6SO2SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OSb2S3 3SO2 6FeCl3 MnO4-nSb S=nMnSb S=0.7164Sb=0.513519.已知在酸性溶液中,Fe2+与 KMnO4 反应时,1.00mL KMnO4 溶液相当于 0.1117gFe，1.00mLKHC2O4H2C2O4 溶液在酸性介质中恰好与0.20mL 上述 KMnO4 溶液完全反应。问需要多少毫升 0.2000molL-1
11、NaOH 溶液才能与上述 1.00mL KHC2O4H2C2O4 溶液完全中和？解：5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5KHC2O4H2C2O4+4 KMnO4+17H+=20CO2+4 Mn2+9K+16 H2O5KHC2O4H2C2O4+3OH-=K+2 C2O42-+3 H2OTFe/=C=0.4000CKHC O H C O=0.4 0.20=0.10 molL-1VNaOH=1.5mL20.用纯 As2O3 标定 KMnO4 溶液的浓度,若 0.2112g As2O3 在酸性溶液中恰好与 36.42mLKMnO4 反应。求该 KMnO4 溶液的浓度？解：As2O
12、3+3H2O=H3 AsO32MnO4-+5 AsO33-+6H+=5AsO43-+2Mn2+3H2OAs2O3H3 AsO3 MnO4-nMn=nAs OCMn=n Mn/V=nAs O/V=0.02345 molL-121.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g,溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL,加入过量 NaOH 溶液，将产生的NH3 导入 40.00mL c(H2SO4)=0.1020 molL-1 的 H2SO4 标准溶液吸收，剩余的 H2SO4 需 17.00mL,c(NaOH)=0.09600 molL-1NaOH 溶液中和。计算氮肥的 NH3 的质量分
13、数。解：+OH-=+H2SO4=NH=(nNH m NH)/(1.6160 0.1)=m NH/(1.6160 0.1)(40.00 0.1020-17.00 0.09600)/1000=0.258022.称取大理石式样 0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4 溶液，使 Ca2+沉淀为 CaC2O4。过滤，洗净，将沉淀溶于稀 H2SO4 中。溶解后的溶液用 c(KMnO4)=0.2012molL-1KMnO4 标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中 CaCO3 的质量分数。解：CaCO3-Ca2+-CaC2O4-H2C2O4-MnO4-5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OCaCO=nCaCO MCaCO/m样=(n Mn MCaCO)/m样 =(C Mn VMnO4-MCaCO3)/(m样 1000)=0.9750注：C(KMnO4)=0.2012 KKMnO=