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1、中考复习试题20*20*年中考化学模拟试题（一）年中考化学模拟试题（一）（考试时间：60 分钟总分:100 分）第卷第卷(选择题，共选择题，共 3636 分）分）一、选择题一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每题只有一个选项符合题意）1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121下图所示的变化中,属于化学变化的是A钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C。蒸发食盐水 D。用洗涤剂洗餐具2下列有关环境问题的叙述中正确的是A“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染B“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的C产生“温室效应”
2、的气体主要是二氧化碳、甲烷等D废旧电池可以直接丢弃在河流中3下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出,则该物质可能是碳酸盐B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中,燃烧更旺的为氧气C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出,则证明为铁粉D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥4古语道:“人要实，火要虚”.从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是A增大可燃物的热值B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点D增大可燃物与空气的接触面积5小明在资料中找到下列微粒的结构示意图,请你分析以下的叙述中正确的是A上述各原子中
3、，最外层电子数都没有达到稳定结构B核电荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子C原子序数为19元素的金属活动性,比原子序数为20的元素的金属活动性强D质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素6下列有关日常生活的说法正确的是A沼气主要成分是COB焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C蛋白质是人体所需的六大营养素之一D棉花、涤纶属于天然有机高分子材料7如右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是A30时 M 的溶解度小于 N 的溶解度BM、N 都不是易溶物质CP 点表示 t时 M、N 的溶解度相等D阴影处（不包含曲线上的点)M 为不饱和溶液,N 为饱和溶液8高铁酸钾
4、（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂.与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH)3+8X+3O2，则 X 的化学式为AK2OB.KOHC.KD.KH9小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是中考复习试题A 生活中的物质铅笔芯主要成分-石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分活性炭C 元素与人体健康缺铁易引起贫血缺碘-易患甲状腺肿大高温B 安全常识进入陌生溶洞前先做灯火实验稀释浓硫酸水倒入浓硫酸中D 日常生活经验区别硬水与软水-常用肥皂水检验区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味10下图为下册教材的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是A
5、高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气11观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是A图 1 的反应，微观上是 H+和 OH-生成水分子以及 Na+和 SO42生成 Na2SO4分子的过程B图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图 3 中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应12分别将下列各组物质同时加入水中，
6、能得到无色透明溶液的是AHCl、Na2SO4、KClBK2SO4、HCl、Ba(OH）2CNaCl、BaCO3、KNO3DCuSO4、KOH、NaCl第卷（非选择题第卷（非选择题,共共 6464 分）分）可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:C12O16Cl35。5Ca40二二（本题包括（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 2424 分分)13（6 分)中国剪报最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收,能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。(1）喝酸牛奶后,胃容物的 pH_(填“增大”或“减小”）。（2）“别把含乳饮料当作牛奶喝”,是因为含乳饮料中_等营养素的
7、含量比牛奶和酸牛奶低.（3）“钙尔奇 D”是一种常见补钙剂，下图是“钙尔奇 D”说明书的一部分。思考后，请完成以下问题：钙尔奇 D 600主要成分:碳酸钙、维生素 D服用方法：咀嚼或水服贮藏:避光写出胃液与“钙尔奇 D”反应的化学方程式：_，判断其反应类型为_反应；由贮藏方法分析推测维生素D 可能具有的性质是_。14（8分）元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息.请认真分析表中信息，回答下列问题.(1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是。（2）表示的是(写粒子符号)。(3）由 9、20 号两种元素组成的化合物是(写化学式）。（4)从原子结构角度看，同一周期元素的
8、原子具有相同的数。15（10 分)下图所示的 AF 各装置中分别盛放的物质为:A稀硫酸 B锌粒 C某溶液 D某块状固体E滴有紫色石蕊的蒸馏水 F足量澄清石灰水。BCDEF中考复习试题请回答以下各题:(1)实验开始前，如何检查 B 装置的气密性_。(2)反应开始后，若 E 中出现红色，F 中有白色沉淀生成，判断 C、D 中的物质各分别可能是 _、_。（3）写出 E，F 中反应的方程式：,.三、三、(本题包括本题包括 1 1 个小题个小题,共共 1111 分分)16 一定质量的 A溶液和 111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B.化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl。（1）A 的化
9、学式为。(2)滤出沉淀 B，再烘干，称量得 10g，则 CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？四四（本题共（本题共 2 2 个小题，共个小题，共 1818 分分)17下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中 A、B 常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分.Y 为氧化物,Z 是紫红色固体.请回答下列问题：(1）在反应中，物质 X 起作用。（2）A 是（填化学式）。（3)反应的化学方程式为。的反应类型是。(4）反应涉及的基本反应类型有种。18小强设计了一个有趣的实验（如右图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容,请
10、你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。（2）若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是(写粒子符号）。（4）硝酸钾常用作化肥,其所属化肥种类是。五、五、（本题（本题 1 1 个小题个小题,共共 1111 分）分）19纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;向 NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌,直到 NaHCO3结晶析出完毕；将析出的
11、晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体,然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒,析出 NH4Cl 晶体,过滤，得到 NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。：；:。（2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式,下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵硝酸铵（选填“”、“”或“=”）。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台
12、、铁夹等固定用装置已略去）。中考复习试题实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D 的质量为 83。4g；准确称得 6.0g 纯碱样品放入装置B 的广口瓶中；打开装置 B 的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止；打开弹簧夹,往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D 的总质量为 85.6g。试回答：(1）鼓入空气的目的是，装置 A 中试剂 X最适宜选用。（2)若没有 C 装置,则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”）。(3）E 装置的作用是。(4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.（要求：
13、写出计算过程,结果保留一 位小数）答案答案1 1A A2 2C C3 3D D4 4D D5 5C C6 6C C7 7C C8 8B B9 9B B1010B B1111A A1212A A13、（1）减小（2）蛋白质（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应见光易分解14、(1）14(2）S2-(3）CaF2(4）电子层15、（1）关弹簧夹,打开分液漏斗,液体不流下.（2)HClCaCO3（3)CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O16、（1）CaCO3（2)1017、（1）催化（2）H2O2(3）Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3
14、+2NaOH复分解反应（4)318、（1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少,溶质析出(2）等于（3）K+、NO3-(4）复合肥料19、（1)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2）NH3AgNO3（1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D 中碱石灰完全吸收氢氧化钠溶液（2)偏大(3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D 中碱石灰吸收使测定结果偏大（4）解：反应生成二氧化碳的质量为:85。6g-83.4g=2。2g设纯碱样品中 Na2CO3的质量为 x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO210644x2。2g10644=x2。2gx=5.3g5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%=88.3%6.0g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88。3。