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1、20*年中考化学模拟试题（一）（考试时间：60 分钟总分：100 分）第卷（选择题，共第卷（选择题，共 3636 分）分）11111212一、选择题一、选择题（本题包括 12 小题，每小题3 分，共 36 分。每题只有一个选项符合题意）1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101下图所示的变化中，属于化学变化的是A钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C.蒸发食盐水 D.用洗涤剂洗餐具2下列有关环境问题的叙述中正确的是A“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染B“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的C产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等D废旧电池可以
2、直接丢弃在河流中3下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D、某化肥及碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥4古语道：“人要实，火要虚”。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点 D增大可燃物及空气的接触面积5小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是A上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构B核电
3、荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子C原子序数为19元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素6下列有关日常生活的说法正确的是A沼气主要成分是CO B焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D棉花、涤纶属于天然有机高分子材料7如右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是A30时 M 的溶解度小于 N 的溶解度BM、N 都不是易溶物质CP 点表示 t时 M、N 的溶解度相等D阴影处（不包含曲线上的点）M 为不饱和溶液，N 为饱和溶液8高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸
4、附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。及水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8X+3O2，则 X 的化学式为AK2O B.KOH C.K D.KH9小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A 生活中的物质B 安全常识第 1 页铅笔芯主要成分石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分活性炭C 元素及人体健康缺铁易引起贫血缺碘易患甲状腺肿大进入陌生溶洞前先做灯火实验稀释浓硫酸水倒入浓硫酸中D 日常生活经验区别硬水及软水常用肥皂水检验区分羊毛纤维及合成纤维灼烧后闻气味10下图为下册教材的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是A高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O3高温2F
5、e+3CO2，B乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气11观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是A图 1 的反应，微观上是 H 和 OH 生成水分子以及 Na 和 SO4生成 Na2SO4分子的过程+-+2-B图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图 3 中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应12分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 A H
6、Cl、Na2SO4、KCl BK2SO4、HCl、Ba(OH)2 C NaCl、BaCO3、KNO3 D CuSO4、KOH、NaCl第卷（非选择题，共第卷（非选择题，共 6464 分）分）可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl35.5 Ca40二二（本题包括（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 2424 分）分）13（6 分）中国剪报最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。(1)喝酸牛奶后，胃容物的 pH_(填“增大”或“减小”)。(2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中_等营养素的含量比
7、牛奶和酸牛奶低。(3)“钙尔奇 D”是一种常见补钙剂，下图是“钙尔奇 D”说明书的一部分。思考后，请完成以下问题：钙尔奇 D 600主要成分：碳酸钙、维生素 D服用方法：咀嚼或水服贮藏：避光第 2 页写出胃液及“钙尔奇 D”反应的化学方程式：_，判断其反应类型为_反应；由贮藏方法分析推测维生素 D 可能具有的性质是_。14（8分）元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题。（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是。（2）表示的是（写粒子符号）。（3）由 9、20 号两种元素组成的化合物是（写化学式）。（4）从原子结构角度看，同一周期
8、元素的原子具有相同的数。15（10 分）下图所示的 AF 各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸 B锌粒C某溶液 D某块状固体 E滴有紫色石蕊的蒸馏水 F足量澄清石灰水。请回答以下各题：（1）实验开始前，如何检查 B 装置的气密性_ _。（2）反应开始后，若 E 中出现红色，F 中有白色沉淀生成，判断 C、D 中的物质各分别可能是 _、_。（3）写出 E，F 中反应的方程式：三、三、（本题包括（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1111 分）分）16一定质量的 A 溶液和 111g 氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B。化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl。（1）A 的化学式为。（
9、2）滤出沉淀 B，再烘干，称量得 10g，则 CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？四四（本题共（本题共 2 2 个小题，共个小题，共 1818 分）分）17下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中 A、B 常温下均为液态，且组成元素相同；F 是大理石的主要成分。Y 为氧化物，Z 是紫红色固体。请回答下列问题：（1）在反应中，物质X 起作用。（2）A 是（填化学式）。（3）反应的化学方程式为。的反应类型是。（4）反应涉及的基本反应类型有种。18小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把
10、其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是（写粒子符号）。（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是。第 3 页BCDEF五、五、（本题（本题 1 1 个小题，共个小题，共 1111 分）分）19纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3饱和溶液；向 NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3结晶析
11、出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到 Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒，析出 NH4Cl 晶体，过滤，得到 NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵硝酸铵（选填“”、“”或“=”）。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分
12、数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4g；准确称得 6.0g 纯碱样品放入装置 B 的广口瓶中；打开装置 B 的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置 A 中试剂 X 最适宜选用。（2）若没有 C 装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。（3）E 装置的作用是。（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（
13、要求：写出计算过程，结果保留一位小数）答案答案1 1A AC C2 2D D2-9 9B B1010B BA A1111A A12123 3D D4 4C C5 5C C6 6C C7 7B B8 813、（1）减小（2）蛋白质（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应见光易分解14、（1）14（2）S（3）CaF2 (4)电子层15、（1）关弹簧夹，打开分液漏斗，液体不流下。（2）HCl CaCO3(3)CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O16、（1）CaCO3（2）10%17、（1）催化（2）H2O2（3）Ca(OH)2+Na2CO3
14、 =CaCO3+2NaOH复分解反应（4）318、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出（2）等于（3）K、NO3（4）复合肥料19、（1）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2）NH3 AgNO3 （1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D 中碱石灰完全吸收氢氧化钠溶液（2）偏大（3）防止空气中的二氧化碳及水蒸气被 D 中碱石灰吸收使测定结果偏大（4）解：反应生成二氧化碳的质量为：85.6g-83.4g=2.2g第 4 页+-设纯碱样品中 Na2CO3的质量为 x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x 2.2g10644=x2.2gx=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g6.0g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。100%=88.3%第 5 页