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1、20202020 年四川省宜宾市屏山县新市中学高一化学下学期年四川省宜宾市屏山县新市中学高一化学下学期期末试题含解析期末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液
2、呈红色参考答案：参考答案：A解析：Na2O、Na2O2与 CO2反应产物分别为 Na2CO3，Na2CO3和 O2；NO 在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。2.下列反应中有机物被氧化的是A乙烯使溴水褪色 B乙醇使高锰酸钾溶液褪色C乙烯制聚乙烯 D乙醛转化成乙醇参考答案：参考答案：B略3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：参考答案：C略4.某
3、溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是A.AgNO3 B.Na2CO3 C.K2SO3 D.CuSO4参考答案：参考答案：B【分析】向某溶液中加入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl 或生成 BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答【详解】如果溶液中含有 SO32-，加入硝酸酸化溶液时，其能被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液后生成 BaSO4；若溶液中有银离子，加入 BaCl2生成 AgCl。所以溶液中可能含有 SO42-、SO
4、32-、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为 AgNO3或 K2SO3或 CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故答案B。5.在一定条件下，RO 与 R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（）A元素 R 位于周期表中第A族BRO 中的 R 只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若 1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol参考答案：参考答案：D略6.元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（ab），L 层电
5、子数为（a+b），则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应B能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应（）参考答案：参考答案：D解：元素 A 和 B 的原子序数都小于 18B 元素原子的 M 层电子数为（ab），L 层电子数为（a+b），则 a+b=8，A 元素原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，则 A 元素的次外层为 K 层，即 b=2，有 2 个电子层，所以 a=82=6，故 A 为 O 元素，B 为的 M 层电子数为 62=4，故 B 为 Si 元素，A、B 两元素所形成的化合物为 SiO2ASiO2不溶于水，不与水反应，故 A 错误；BSiO2性质稳定，不
6、硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B 错误；CSiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C 错误；DSiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D 正确故选：D7.下列说法不正确的是()A.沸点：H2OHFB.热稳定性：HFH2OD.NCl3是共价化合物C.仅由 N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物参考答案：参考答案：C【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2OHF，选项 A正确；B、F的非金属性大于 O的，所以热稳定性：HFH2O，选项 B正确；C、仅由 N、H、O三种元素形成的化合物 NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项 C不正确；D、NCl3
7、中 N原子与 3个 Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选 C。8.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A.加了 CCl4加了苯加了酒精B.加了苯加了 CCl4加了酒精C.加了酒精加了 CCl4加了苯D.加了苯加了酒精加了 CCl4参考答案：参考答案：B酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶
8、于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故加了苯。综上，选B。9.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A蔗糖溶于水 BCaO 作为干燥剂吸水 C水冻成冰 D氯化钠受热熔化参考答案：参考答案：B10.小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质氧化还原反应的本质是化合价升降按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是()A.B.C.D.参
9、考答案：参考答案：B摩尔质量在数值上可能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，错误；静电除和明矾净水都是利用胶体粒子带电吸引相反电荷的粒子使胶体的聚沉，正确；氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移，错误；分类法是按照某种属性进行分类，树状分类法中，氧化还原反应和离子反应中有交叉，错误；答案选B。11.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向 c 极和 d 极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）Ad 极为阴极 B若利用甲池精炼铜，b 极应为粗铜C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)4 H(aq)SO4 2(aq)4e=PbSO4(s)
10、2H2O(l）D若四个电极材料均为石墨，当析出 6.4 g Cu时，两池中共产生气体 3.36 L(标准状况下)参考答案：参考答案：B略12.2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H为A.519.4 kJmol1B.259.7 kJmol1D.519.4 kJmol1C.259.7 kJmol1参考答案：参考答案：C【详解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol
11、1根据盖斯定律，-得 2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)，H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故 C正确。故选 C。13.下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：参考答案：D【详解】1
12、00mL 0.5mol/L NaCl 中 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶 液 中 氯 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 为0.5mol/L2=1mol/L，故A错 误；B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.25 mol/L3=0.75mol/L，故 B错误；C.50mL 1mol/L NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故 C 错误；D.25mL0.5 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故 D正确；故选 D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关
13、计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。14.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OB.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+OH-=H2OC.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca
14、2+2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：参考答案：D澄清的石灰水与盐酸反应:OH-+H=H2O，故 A 错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故B 错 误；铜 片 插 入 硝 酸 银 溶 液:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故 C 错误；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故 D正确。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（14 分）为除去粗盐中的 Ca2+
15、Mg2+SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备 精 盐 的 实 验 方 案，步 骤 如 下（用 于 沉 淀 的 试 剂 稍 过 量）（1）第步中，写出相 应的离子方程式（设 粗盐溶液中 Ca2+的主 要存在形式为CaCl2）；。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式，发生的离子方程式是，在实验方案的（2）中的操作名称是。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒，如果“否”，请说明理由。（4）判断 BaCl2已过量的方法是。参考答案：参考答案：（1）Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（2）NaOH；2OH+Mg2+Mg（OH）2；过滤；（3）否；过量的
16、 BaCl2必须要用 Na2CO3除去；（4）静置，取上层清液继续滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则 BaCl2过量。解：（1）第步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH+Mg2+Mg（OH）2，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：NaO
17、H；2OH+Mg2+Mg（OH）2；过滤；（3）步骤和不能颠倒，因过量的 BaCl2必须要用 Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的 BaCl2必须要用 Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则 BaCl2过量。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下
18、离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号12实验内容加 AgNO3溶液加足量 NaOH 溶液并加热加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进实验结果有白色沉淀生成收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g3行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。
19、参考答案：参考答案：（1）SO、CO，K、NH，Ba2、Mg2，Cl，（各 1 分）（2）NH4+OH-NH3+H2O（2 分）18.某元素原子序数为 21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.（6 分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为 19 的 K、24 的Cr、26 的 Fe 以及 29 的 Cu 原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：参考答案：19 K：1s 2s 2p 3s 3p 4s；第五周期中相应元素核电荷数 3724 Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d4s；42122626522626126 Fe：29 Cu：4s1；22s22p63s23p63d6 4s2；22s22p63s23p63d10 1s 1s 47