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1、20202020 年四川省宜宾市怀远职业中学校高一化学下学期年四川省宜宾市怀远职业中学校高一化学下学期期末试卷含解析期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.密度为 0.910g/cm3的氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A等于 12.5%B大于 12.5%C小于 12.5%D无法确定参考答案：参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】设
2、浓氨水的体积为 V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm3，据此进行解答【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为 浓，稀释后密度为 稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数=氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以浓稀，所以，=故选：C12.5%，2.硝酸铵受热分解：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B54 C11 D35参考答案：参考答案：A略3.铝电池性能优越，Al AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是A.在正极发生
3、的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-+B.在正极区 H 浓度增大，在负极区 H 浓度减少C.该电池总反应的化学方程式：D.当电池负极的质量变化 10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA参考答案：参考答案：B略4.下列说法中，正确的是（）(A)物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化(B)伴随能量变化的物质变化都是化学变化(C)在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(D)在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：参考答案：C略5.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项80%硫酸溶液酸性高锰酸钾溶液实
4、验结论ANa2SO3SO2有漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：NCSi参考答案：参考答案：B浓硫酸与 Na2SO3反应生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A 错误；蔗糖变黑色，说明浓硫酸有脱水性，溴水褪色，说明生成了还原性的SO2，浓硫酸有氧化性，B 正确；稀盐酸与 Na2SO3反应生成二氧化硫，在酸性环境下，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，但是氯化钡溶液通入二氧化硫气体就不能生
5、成沉淀，因此不能说明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，C 错误；浓硝酸与 Na2CO3反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，但是硝酸具有挥发性，随着二氧化碳气体一起进入硅酸钠溶液，影响实验，D 错误；正确答案 B。6.学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色AgBr见光分解会生成浅黄色的银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入 CCl4振荡静置后，CCl4层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A1个 B2个 C3个 D4 个参考答案：参考答案：B略7.在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A
6、、SO2 B、CO2 C、Cl2 D、NH3参考答案：参考答案：C8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：参考答案：C略9.下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：参考答案：D略10.以下列物质中，含有共价键的离子化
7、合物是A.MgCl2B.NaOHC.Na2OD.H2S参考答案：参考答案：B【详解】AMgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；BNaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则 NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；CNa2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；DH2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项 D错误。答案选 B。11.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A.NH3B.NO C.SO2D.O2参考答案：参考答案：D【详解】A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空
8、气法收集，选项 A错误；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但 NO能与空气中的氧气反应生成 NO2，不能用排空气法收集，选项 B错误；C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项 C错误；D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项 D正确；答案选 D。12.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有 d和 p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有 b所有原子处于同一平面参考答案：参考答案：D【
9、详解】A.b为苯，苯的同分异构体还有 CH3CCCC CH3等，故 A错误；B.b二氯代物有 3种，d的二氯代物有 6种，p的二氯代物有 3种，故 B错误；C.b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。故答案选 D。13.下列物质属于纯净物的是A、液氯 B、漂白粉 C、氨水 D、盐酸参考答案：参考答案：A略14.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O
10、(l)反应生成 C2H5OH(l)的H为()A.-44.2kJmol-1B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1D.+330kJmlo-1参考答案：参考答案：A【详解】由题干条件可知如下反应：H2(g)+O2(g)H2O(l)；H=-285.8 kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)；H=-1 411.0 kJmol-12CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 366.8 kJmol-1C2H5OH(l)；H=-44.2 kJmol-1。C2H4(g)+3O2(g)C2H5OH(l)+3O2(g)根据盖斯定律则-可得：C2H4(g)+H2O(l)答案选 A。15.把一块镁铝
11、合金投入到1mol/LHCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图 A 所示。下列说法不正确的是A B CAA图中 a的取值范围为 0a 50BA图中 n（Mg）/n（Al）的最大值为 2.5C若将关系图改为 B图时，则 a的取值范围为 80a90D若将关系图改为 C图时，则 a的取值范围为 67.5a80参考答案：参考答案：C略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.实验室用燃烧法测定某固体有机物 A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯
12、等未画出)：取 17.1 g A放入 B装置中，持续通入过量 O2燃烧，生成 CO2和 H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量 O2的目的是_；(2)D装置的作用是_，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是_；(3)通过该实验，能否确定 A中是否含有氧元素，其理由？_；(4)若 A的摩尔质量为 342 g/mol，C装置增重 9.9 g，D装置增重 26.4 g，则 A的分子式为_；(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成 2 mol同分异构体，则 A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。参考答案：参考答案：(1)使有机物 A充分燃烧(2)吸收 A燃烧后生成的
13、CO2 D 装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰(3)能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素(4)C12H22O11(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物 A 的分子组成，要通入过量 O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰
14、，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的 CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据 A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于 17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为 9.9g，可计算出 n（H2O）=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重 26.4g，可知二氧化碳质量为 26.4g，n（C）=n（CO2）=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）
15、+m（H）=8.31g，有机物的质量为=0.55mol，n（C）：n（H）：n17.1g，所以有机物中氧的质量为 8.79g，n（O）=（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为 C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为 C12H22O11，故答案为：C12H22O11；（5）A可发生水解反应，1mol A可水解生成 2mol同分异构体，则 A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+
16、H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：参考答案：分类标准 1：是不是化合反应；分类标准 2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准 3：是不是氧化还原反应18.(9 分)某化学反应 2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B 和 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完
17、成下列填空：(1)实验 1 从第_min 后一定达到化学平衡，实验 4 比实验 1 反应速率快的原因主要是_。假定实验 3 反应进行了 30min 时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实 验3比 实 验 1的 反 应 速 率 _(填“快”或“慢”)，原 因 是_。(3)如果 2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为 1L，那么实验 4与实验 1 相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验 1实验 1 中
18、A 反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各 1 分）19.（10 分）在下列各变化中，E 为无色无味的液体（常温下），F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：写出反应的化学反应方程式，在该反应中，每生成 2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 之间。则反应的化学方程式是。若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种无色的气体，且 B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A 过量时，反应的离子方程式是。Ks5u若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含两种金属元素的盐，当 A 过量时，C及D均 易 溶 于 水。则A过 量 时 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式是。参考答案：参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2 分）0.2mol（2 分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2 分）（3）NH4HCO32OH=NH3CO322H2O（2 分）（4）AlO24H=Al32H2O（2 分）