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1、20192019 年湖南省衡阳市雁峰中学高一化学上学期期末试年湖南省衡阳市雁峰中学高一化学上学期期末试题含解析题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2 CMgCl2 DNaCl参考答案：参考答案：B略2.下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶B.坩埚C.椎形瓶D.长径漏斗参考答案：参考答案：B略3.关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的
2、是A.加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B.加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或 HCO3-参考答案：参考答案：D【分析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀；C加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡
3、或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A.加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B.加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D.CO32-或 HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，D正确。答案为 D。.【点睛】离子检验方法中，
4、注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。4.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是A反应是加成反应 B只有反应是加聚反应C反应是取代反应 D只有是取代反应参考答案：参考答案：D略5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D参考答案：参考答案：C6.下列离子方程式书写不正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往澄清石
5、灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 HCO3C石灰石跟硝酸反应：CO32+2HH2OCO2 2Al3+3CuD铝丝放入硫酸铜溶液中2Al+3Cu2+参考答案：参考答案：C略7.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是()A.X的化学式为 AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中 Ag和 H2S均是还原剂D.每生成 1mol X，反应转移 2mol e-参考答案：参考答案：D8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A、稀 H2SO4 B、浓盐酸 C、AgNO3 D
6、、Fe2(SO4)3参考答案：参考答案：D略9.小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于()A酸 B碱 C盐 D碱性氧化物参考答案：参考答案：C【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：小苏打即 NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选 C【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握难度不大10.某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电
7、池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从 b 极流向 a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L的 H2DH+由 a极通过固体酸电解质传递到 b 极参考答案：参考答案：D略11.下列变化不属于化学变化的是().A煤的高温干馏B煤的气化C石油分馏得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化参考答案：参考答案：C12.下列叙述不正确的是（）A稀 HNO3和金属反应时主要得到氢气BNH3易液化，液氨常用作制冷剂C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风
8、处参考答案：参考答案：A略13.漂白粉在空气中容易变质的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的 CO2和水作用参考答案：参考答案：D14.已知反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A、一一一一 B、一一一一 C、一一一一 D、一一一一参考答案：参考答案：A略15.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A还原性B与水反应的剧
9、烈程度C阳离子的氧化性D原子半径参考答案：参考答案：CA碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故 A正确；B碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故 D正确；故选 C。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（12 分）我校环保兴趣小组在处理污水样
10、品时，需用质量分数为 37%的浓盐酸密度为 119 g/cm 配制成 250mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填右图相应仪器的序号）；3除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是_和_ _。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A10mL B.100mL C.250mL D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀 HCl 溶液润洗 C.配制溶液时，如果
11、试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制 D.直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即 0.1 mol/L)如何。（a
12、、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水 _稀释浓 HCl 时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 _配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 _若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _参考答案：参考答案：（12 分）（1）C玻璃棒搅拌引流（2）A C(3)AE(4)A(5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.用线段连接相关材料和用途材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器参考答案：参考答案：18.（12 分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数
13、依次增大。已知 B 元素在自然界中组成化合物的种类最多；D 原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4；A 与 D、E 与 D 均可组成原子个数比为 1:1 和 2:1 的两种化合物。据此回答：（1）由 A、C、D 三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式。（2）在 C 和 B 组成化合物(CB)2中，C、B 原子均满足最外层 8 电子结构,，则(CB)2的电子式是。（3）化合物 E3C 与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出 E3C 与盐酸反应的化学方程式。（4）已知 B 与 A 可组成化合物甲，D 与 A 可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18 个电子 甲在过量
14、的 D 单质中充分燃烧，燃烧热是 1559 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式。在酸性条件下，向 FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为 4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各 1 分，共 2 分)（2）（2分）（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2 分）（4）C2H6（g）+7/2 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2 分)；H 一 1559 kJ/mol（1 分）或 2C2H6（g）+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；H 一 3
15、118 kJ/mol 2 Fe2+6 I-+4 H2O2+8 H+=2 Fe3+3 I2+8 H2O（2 分）19.今有 A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是自然界中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第 3 周期第一电离能最小的元素，D 元素在第 3 周期中电负性最大。(1)试推断 A、B、C、D 四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：参考答案：（1）A：氧（O）B：钙（Ca）C：钠（Na）D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或 Na2O2）、CaCl2、NaCl略