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1、20192019 年湖南省衡阳市耒阳市蔡子池中学高一化学期末年湖南省衡阳市耒阳市蔡子池中学高一化学期末试题含解析试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列反应中 H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：参考答案：CA、Cl2+H2O=HCl+HClO
2、，水中各元素化合价不变，故 A错误；B、2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故 C正确；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中的各元素化合价不变，故 D错误；故选 C。2.A2、B2、C23 种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2，若 X-能与 C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2，则有关说法中不正确的是（）A氧化性：B2C2A2B还原性：B-C-X-CX2与 B-能发生反应 DX2与 B-不能发生反应参考答案：参考
3、答案：BC略3.下列叙述中正确的是（）A常温下，4 g CH4含有 NA个 CH极性共价键B液态的 HCl不能导电，所以 HCl属于非电解质C若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物参考答案：参考答案：A4.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.由于 Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产 Al参考答案：参考答案：A活泼性强的金属用电解法冶炼，
4、不活泼金属用热分解的方法冶炼，较活泼的金属可用热还原法冶炼，故 A正确；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故B错误；炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应，故 C错误；工业上采用电解熔融 Al2O3的方法生产 Al，故D错误。5.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）A分散质粒子大小不同C是否具有丁达尔效应B稳定性不同D能否透过滤纸参考答案：参考答案：A试题解析：从分散系的分类标准看，是以其分散质粒子的直径大小不同来分的，正确选项A。6.从实验室加热 KClO3与 MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收 MnO2的操作顺序正确的是（）A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、蒸发、洗涤、
5、过滤C溶解、过滤、洗涤、干燥 D溶解、洗涤、过滤、干燥参考答案：参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】剩余物质中有 KCl（或含 KClO3）和 MnO2，要想回收 MnO2，应利用 KCl（或含KClO3）溶于水，但 MnO2不溶于水，以此来解答【解 答】解：实 验 室 加 热 氯 酸 钾 与MnO2的 混 合 物 制 氧 气，发 生2KClO32KCl+3O2，剩余物质中有 KCl（或含 KClO3）和 MnO2，要想回收 MnO2，要利用 KCl（或含 KClO3）溶于水，但 MnO2不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将 MnO2固体洗涤并
6、干燥即可，故选 C7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性 Fe Ni Cu）()A阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni +2e =NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe和 ZnD电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt参考答案：参考答案：A略8.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保
7、持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以 SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零参考答案：参考答案：C9.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）2+2+2+2+2+2+A1mol H2含有的分子数目为 NAB24g Mg变为 Mg2+时失去的电子数目为 NAC1L 1mol?L1CaCl2溶液中含有的 Cl离子数目为 NAD常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为 NA参考答案：参考答案：A【分析】A、分子个数 N=nNA；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据 1mol氯化钙中含 2mol氯离子来
8、分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数 N=nNA=NA个，故 A正确；B、24g 镁的物质的量为 1mol，而镁反应后变为+2 价，故 1mol 镁失去 2NA个电子，故 B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量 n=CV=1mol/L1L=1mol，而 1mol氯化钙中含 2mol氯离子，故含 2NA个，故 C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L 氧气的物质的量小于 0.5mol，则含有的原子个数小于 NA个，故 D错误故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和
9、物质的结构10.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制生成 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，可向中加水，观察颜色参考答案：参考答案：D11.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水 B、防止液溴挥发C、将液溴隔绝空气 D、比较水与液溴的密度参考答案：参考答案：C12.下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5参考答案：参考答案：C只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子
10、的之和满足8，即能满足最外层为 8电子结构；所以 A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是 8电子稳定结构，答案选 C13.1mol 下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)=(4)(3)C.(1)(2)(4)(3)D.(1)(4)(2)(3)参考答案：参考答案：D略14.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b和 c的次外层有 8个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 cb
11、aBa和其他 3种元素均能形成共价化合物Cd和其他 3种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：参考答案：B15.食醋、纯碱(Na2CO3)、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是 A、除去热水瓶中的水垢 B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液 C、检验自来水中是否含氯离子 D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：参考答案：C略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质
12、。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式：_。（3）操作中反应的离子方程式：_。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含 a的代数式表示）参考答案：参考答案：(1)Fe3+(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3或 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a或）解析：（1）向操作的滤液中滴加 KSCN溶液后变
13、为红色，说明该滤液中含有 Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为 Fe3+，则中反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（3）步骤是将 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 Fe3+3OH-=Fe(OH)3或 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为 10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的及其化简形式，如质量为。
14、三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（8 分）在 1105 Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键键能(kJmol1)H-H436NN945N-H391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K 时，取 1mol N2 和 3mol H2 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1 为_
15、；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1 与 Q2 比较，正确的是_；AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：参考答案：（1）放热（2）93KJ（3）A，反应是可逆反应，不能完全进行。18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.(5 分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全化合生成 2 mol H2O(g)所放出的热量；与在相同条件下 2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下 1mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)完全化合生成 1 mol H2O(g)所放出热量的 2 倍；比在相同条件下 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全化合生成 2 mol H2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？参考答案：参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。