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1、离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较一、写出下列溶液三大守恒关系式。0。1mol/L 醋酸溶液0.1mol/L 氢硫酸溶液0。1mol/L 氯化铵溶液0。1mol/L 次氯酸钠溶液0.1mol/L 碳酸钠溶液0。1mol/L 碳酸氢钾溶液二、离子浓度大小比较（一）单一溶液中离子浓度大小比较1 1、酸溶液型、酸溶液型 1-+例例 1 1：在 0。1 molL的 CH3COOH 溶液中，c（CH3COO)、c(OH)、c（H）、c(CH3COOH)的大小关系为：.2 2、碱溶液型、碱溶液型1例例 2 2:在 0。1 molL的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是+Ac(NH3H2O)c(OH)
2、c（NH4）c（H)Bc(NH4）c(NH3H2O)c(OH)c(H）+-+Cc(NH3H2O)c(NH4）c(OH)c（H)Dc(NH3H2O）c(NH4)c（H）c（OH）3 3、盐溶液型、盐溶液型（）例例 3 3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是+Ac(Cl）c（NH4)c(H)c(OH）Bc(NH4）c(Cl)c(H）c(OH)+-+-+-Cc(Cl)c（NH4)c(H)c(OH）Dc(NH4)c（Cl)c(H)c（OH）1()例例 4 4：在 0。1molL Na2CO3溶液中，下列关系正确的是+2-+Ac（Na)=2c（CO3)Bc（OH)=2c（H）+2-Cc(HCO3)c（H
3、2CO3)Dc(Na)c(CO3)+c(HCO3)-1（)例例 5 5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL KHC2O4溶液中,下列关系正确的是+2-2-1Ac(K）+c（H）=c（HC2O4)+c（OH）+c(C2O4）Bc（HC2O4)+c（C2O4)=0。1 molL2+2Cc（C2O4）c(H2C2O4)Dc（K)=c(H2C2O4）+c（HC2O4)+c(C2O4（二）混合溶液中离子浓度大小比较-+（）例例 6 6：用物质的量都是 0。1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c（Na）,对该混合溶液
4、的下列判断正确的是+1A.c（OH)c(H）B.c(CH3COOH)c（CH3COO)0。2 molL-1C。c（CH3COOH）c(CH3COO）D.c（CH3COO)c（OH)0。2 molL2 2、酸碱中和型、酸碱中和型（1)恰好中和型(）例例 7 7：等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是+-+-A.c（M)c(OH）c(A)c（H）B.c（M）c(A）c（H）c(OH)+-+C.c(M)c(A）c（OH）c(H）D。c(M）+c（H）=c(OH）+c(A)（2）PH 等于 7 型（）例例 8 8：常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合
5、,所得溶液 PH=7,则此溶液中A c（HCOO)c（Na+)B。c（HCOO）c（Na+）C。c（HCOO）=c(Na+）D。无法确定 c(HCOO)与 c（Na+)的关系1(）例例 9 9：在常温下 10mL pH10 的 KOH 溶液中，加入 pH4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A。c（A）c（K）B。c(H）c(OH)c(K)c（A）C.V后20mL D.V后20mL(3)反应过量型11（）例例 1010：将 0。2molL HCN 溶液和 0.1molL的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
6、A c（HCN）c(CN)B c（Na)c(CN）1C c（HCN）c（CN)c（OH）D c（HCN)c（CN)0。1molL（）例例 1111：把 0.02molL CH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是+Ac（CH3COO)c(Na)B（CH3COOH）c(CH3COO)+C2c(H）c（CH3COO）c(CH3COOH）D3COOH)+c（CH3COO)=0.01mol/L（)例例 1212：将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是+-+Ac(NH4)c(Cl）c（H)c（OH）
7、Bc（NH4)c(Cl）c(OH-)c（H）+-+Cc(Cl）c（NH4)c(H)c(OH)Dc（Cl）c(NH4)c(OH）c(H）3 3、酸、酸(碱碱)与盐反应型与盐反应型11（)例例 13:13:将 0。1molL的醋酸钠溶液 20mL 与 0。1molL盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c（Ac)c（Cl）c(H）c（HAc）B c（Ac）c(Cl)c(HAc）c（H）C c(Ac)c(Cl)c（H)c（HAc)D c（Na)c（H）c(Ac)c（Cl）c（OH）（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较（）例例 1414：物质的量浓度相同的下列溶液中
8、，NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4 C。CH3COONH4 D。NH4HCO3溶液中的三大守恒式溶液中的三大守恒式1、在 0.1 molL NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是+2+2A.c(Na)c(HCO3）c(CO3）c（H）c（OH)B。c（Na）+c（H）=c（HCO3)+c（CO3）+c（OH）+2+2C.c（Na)+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH）D。c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）2、关于 Na2CO3溶液，下列关系不正确的是+2+2A、c（Na）2c（CO3)B、c(Na)c（CO3）c(H CO3）c（OH）+2C、c(
9、Na）c（CO3）c(OH）c（H CO3）c(H2CO3）+2D、c（Na)+c(H）=c（OH)+c（H CO3)+2c（CO3）13、标准状况下，向3molL的 NaOH 溶液 100mL 中缓缓通入 4。48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是+2+2+Ac(Na)c(CO3)c(HCO3）c(OH)c(H）Bc(Na)c(CO3)=c（HCO3)c（OH)c(H)+2+2+Cc（Na)c（HCO3)c(OH）c(CO3）c（H)Dc（Na）c（HCO3）c（CO3)c（OH）c(H)4、等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是A 0。2mol/L K2SB 0。
10、1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L（NH4)2SO45、把 0。02mol/LHAc 溶液和 0。01mol/LNaOH 溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是+Ac（Ac)c(Na）Bc(HAc)c（Ac）+-1C2c（H)c（Ac)c(HAc)Dc（HAc）+c(Ac)=0。02molL216、25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH7 时,下列关系正确的是22A、c（NH4）c(SO4）B、c（NH4）c（SO4）22C、c（NH4）c（SO4)D、c(OH)c（SO4)c(H）（NH4)+-7、某温度下，在 100 mL浓
11、度为 0。01 mol/L的 NaHS 强电解质溶液中，c（H)(OH），则下列关系式一定正确的是+2A溶液的 pH=2 BC(Na)=0。01 mol/Lc（S）+-14+-2-CC(H)c（OH)=10 DC(Na)+c（H)=c（HS)+c(S)+c（OH)8、下列说法正确的是A若酸性 HAHB，则相同条件下，溶液的pH 大小为 NaANaBB相同条件下，将 pH=11 的 NaOH 溶液和氨水分别稀释成 pH=9 的溶液，所加水的体积前者大 CpH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是+c（Na)c（CH3COO)c(OH)c（H）+2D
12、0。1mol/L 的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中，c（Na）=2c（HA）+c(A）+c(H2A）9、用物质的量均是 0。1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合溶液,已知其中c（CH3COO）大于c(Na），对该混合溶液的下列判断正确的是1Ac(H）c（OH）Bc(CH3COO）c(CH3COOH）0。2 molL1Cc(CH3COOH）c(CH3COO)Dc（CH3COO）c（OH）0.1molL10、在 25时,将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na）c(CH3COO)c（CH3C
13、OOH）B、c（H)c（CH3COO）c（OH）C、c（Na）c（CH3COO)c（OH)c（H)D、c(CH3COO）c(Na）c(H）c（OH)11、常温时，将 V1mL c1mol/L 的氨水滴加到 V2mL c2mol/L 的盐酸中，下述结论中正确的是:A若混合溶液的 pH7，则 c1V1 c2V2+B若 V1V2，c1c2,则混合液中 c(NH4）=c（Cl)+C若混合液的 pH7，则混合液中 c（NH4）c(Cl）C（H）C（OH)D若 V1V2，且混合液的 pH7，则一定有 c1c21112、常温时，将 V1mL c1 molL的醋酸滴加到 V2mL c2 molL的烧碱溶液中,
14、下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液 pH7，则有c1c(CH3COO）13、下列指定条件下的结果正确的是-1-A。0。1molL 氨水中，c（OH）c（NH4）-11B.10mL 0。02molL HCl 溶液与 10mL 0。02molL Ba(OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的 pH7-1-C.在 0。1molL CH3COONa 溶液中,c（OH)c(CH3COOH)c(H)12D.0。1molL某二元弱酸盐 NaHA 溶液中，c(Na)2c(A）c（HA)c（H2A)14、下列叙述正确的是A室温下 pH=7 的 CH3COOH 与 CH3COONa
15、的混合液中离子浓度大小顺序为：+c（Na）c（CH3COO)c(H）=c(OH)1+2B0.1molL KHS 溶液中，c(K）=2c(S）+c（HS）+c(H2S)C25时，pH 均为 12 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中由水电离出的 c(OH）,前者小于后者D中和 pH 与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH 的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO3a,加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na 与CO3之比A大于 a B小于 a C等于 a D无法确定32216、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 离子完全沉淀；
16、另一份滴加AgNO31溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na）/molL为A（y2x）/aB（yx）/aC（2y2x)/aD（2y4x）/a17、已知 0.1mol/L 酸式盐 NaHA 溶液的 pH 为 8.5，请回答下列问题:（1)溶液中 HA 的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。+-+(2)溶液中 Na、HA、H、OH 离子的浓度由大到小的顺序是。+（3）溶液中逐滴加入H2A 溶液至 pH=7，则c（Na)c(HA).(填“大于”、“小于或“等于”）18、已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl
17、 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：+-+c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH）c(Cl）c(NH4)c(OH)c(H）+-c(NH4）c(Cl)c(OH)c(H）c(Cl)c（H)c（NH4)c(OH）填写下列空白:（1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的,它是(填序号），说出你的理由。（3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性，则混合前c（HCl)（填“大于、“小于”或“等于”）c(NH3H2O).(4）、三种关系中至少有一种是正确的,它可能是（填序号），
18、该溶液中的溶质为.19、常温下，如果取 0。2mol/LCH3COOH 溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的 PH=9，试回答以下问题:（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9 的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示）。+（2）混合溶液中由水电离出的c(H）和 PH=9 的 NaOH 溶液中由水电离出 c（H）的比值为。(3）若 HCl 溶液与 NaOH 溶液反应的中和热数值为53。7jK/mol，则 1molCH3COOH 与 1mol NaOH 在溶液中反应所放出的热与 57。3kJ/mol 相比会（“相
19、等或“偏大”、“偏小。）(4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：ANH4HCO3BNH4Cl C（NH4)2SO4 DCH3COONH4按 PH 由大到小的顺序排列：（填字母序号。）4-+2溶液中的三大守恒式参考答案溶液中的三大守恒式参考答案1、C 2、B 3、D 4、A 5、A6、B 7、B 8、D 9、B 10、D11、A 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D 17、（1)小于（2）Na、HA、OH、H(3）大于18、(1）NH4Cl；（2）；违反电荷守恒原理（3)小于（4)或；NH4Cl、NH3H2O 或 NH4Cl、HCl19、（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O+CH3COO+H2OCH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）c（H），故 PH7.44（2）10：1（或 10）（3)偏小（4）ADBC+5