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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date溶液中的三大守恒式练习题溶液中的三大守恒式离子浓度大小的比较一、写出下列溶液三大守恒关系式。0.1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L氢硫酸溶液 0.1mol/L氯化铵溶液 0.1mol/L次氯酸钠溶液 0.1mol/L碳酸钠溶液 0.1mol/L碳酸氢钾溶液 二、离子浓度大小比较（一）单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 molL1的CH3COOH溶
2、液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。2、碱溶液型例2：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc (NH3H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)3、盐溶液型（ ）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c (OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H
3、+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（ ）例4：在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42（二）混合溶液中离子浓度大小比较（ ）例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH
4、3COO-)0.2 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL12、酸碱中和型（1）恰好中和型（ ）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)（2）PH等于7型（ ）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中A c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO)
5、 c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO) 与c(Na+)的关系（ ）例9：在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A . c（A）c（K） B. c（H）c（OH）c（K）c（A）C . V后20mL D . V后20mL（3）反应过量型（ ）例10：将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN
6、)c(CN)0.1molL1（ ）例11： 把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 Ac(CH3COO)c(Na+) B(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) D3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L（ ）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-
7、)c(NH4+)c(OH-)c(H+)3、酸(碱)与盐反应型（ ）例13：将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较（ ）例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3溶液
8、中的三大守恒式 1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH） B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH） D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H C
9、O3) +2c(CO32)3、标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.
10、02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.02molL-16、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是A、c(NH4)c(SO42) B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42) D、c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)7、某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 BC(N
11、a+)=0.01 mol/Lc(S2-) CC(H+)c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 8、下列说法正确的是A若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大 CpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)9、用物质的量均是0.1 mol的CH3CO
12、OH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是Ac(H) c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110、在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、常温时，将V1
13、mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A若混合溶液的pH7，则c1V1 c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 12、常温时，将V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、下列指定条件下的结果正确的是A.0.1molL
14、1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、下列叙述正确的是A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25
15、时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与CO32之比A大于a B小于a C等于a D无法确定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D
16、 (2y4x)/a17、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7，则c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）18、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)
17、c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3H2O)。（4）、三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。19、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9
18、，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为 。（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： ANH4HCO3BNH4Cl C（NH4）2SO4 DCH3COONH4按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）溶液中的三大守恒式参考答案1、C 2、B 3、D 4、A 5、A6、B 7、B 8、D 9、B 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D 17、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+（3）大于18、(1)NH4Cl；(2)；违反电荷守恒原理(3)小于(4)或；NH4Cl、NH3H2O或NH4Cl、HCl19、（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O CH3COO+H2OCH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）c（H+），故PH7。（2）104：1（或104） （3）偏小（4）ADBC-