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1、高高 三三 一一 轮轮 复复 习习 练练 习习 离离 子子 反反 应应(共共 4 4 页页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O2下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3
2、2+2H+=H2SiO3CLNH4Al(SO4)2溶液与 LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO34能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2CO
3、32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H25常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A molL1的 NaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32B molL1的 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO36含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NOB Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HSD Na、Ca2、K、Cl7常
4、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO38室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1013mol/L 溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S 溶液中 SO42、K、Cl、Cu2DpH=12 的溶液中 NO3、I、Na、Al39能在水溶液中大量共存的一组离子是A H、I、NO3、SiO32 B Ag、Fe3、
5、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl、HCO310含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl11甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白
6、色沉淀生成；L 乙溶液中 c(H)L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有 Ba2B 乙溶液含有 SO42C 丙溶液含有 ClD丁溶液哈有 Mg212某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BSO42C Ba2+DNH4+13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的 CaCO
7、3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3214能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O15在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2
8、OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O16能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NO D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H2217下列实验设计及其对应
9、的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O18下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）+19、下列离子组一定能大量共存的是N BA甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、
10、HCO3O aC含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO23D含大量 OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+20+-常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na、B由水电离的 c(H)=11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3N CCc(H)c(OH)=1012、L的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl-CDc(Fe3)=L1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN21L、某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离-子，分别取少量溶液进行以下实验：
11、HS测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加 BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；B加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（.1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_验_；C D实验_实验_；a.实验_；2（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_。+M、g2HC22、现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、AL3+，阴离子 CL-、OH
12、-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成 mol/L 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验中反应的化学方程式是 ;(2)E 溶液是 ,判断依据是(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F .23有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO23、SO24、A
13、lO2。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液；a溶液从酸性变为中性b溶液逐渐产生沉淀c沉淀完全溶解d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用3离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。24.下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是 _；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气 CO2 NaHCO3答题卡：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案4