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1、高三化学一轮复习导学案高三化学一轮复习导学案课前练习课前练习课题课题单位单位学习学习目标目标第二章第二章 第第 2 2 讲离子反应讲离子反应审核审核1.1.了解电离、强弱电解质的概念了解电离、强弱电解质的概念2.2.了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。能正确书写简单的离子方程式。时间时间主备主备1.（09 年广东理基33）下列说法正确的是A向 0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D 分别于等
2、物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗的 NaOH 的物质的量相同2.（09 年北京理综8）下列叙述正确的是A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 SO2，产生沉淀B在稀硫酸加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变3.（09 年上海化学18）下列离子方程式正确的是AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB CuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu2H
3、2S=CuS2HC AlCl3中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OH NH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O第 1 页 共 12 页说明说明：离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式。一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大 知识框架知识框架 离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式书写和判断正误离子推断一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义：。离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子反应的类型：离子间发生复分解反
4、应离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应离子间发生络合反应（2）电解质定义非电解质、强电解质弱电解质(3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示第 2 页 共 12 页二、离子方程式的书写离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存
5、的是【例 1】（08 年江苏化学A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClCc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+【变式训练 1】（09 年安徽理综10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH-【变式训练 2】（09 江苏说明）某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子
6、组是AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+【例 2】（08 上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）AAgNO3溶液滴入少量的 Na2S 溶液2AgS2-B过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液ClOCO2H2OHCO3HClOAg2SC向 Na2CO3液加入过量 CH3COOH 溶液CO322H+CO2H2OBaSO3SO322H2OD向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH【变式训练 3】（2009 年东莞一模）以下离子方程式正确的是（）A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+
7、6H+=2Fe3+3H2O第 3 页 共 12 页B等物质的量的 KHCO3和 Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC过氧化钠固体与水反应：2O222H2O=4OHO2D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O二、离子共存常见的规律1 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32、SO32、S2-、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+
8、、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、不能与 OH-大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2-、CO32、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在 在 同 一 溶 液
9、 中，即 离 子 间 能 发 生“双 水 解”反 应。如3AlO2+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等2 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3、ClO与 S2-、HS-、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2+SO32+6H+=3S+3H2O反应不能
10、共在。H+与S2O32不能大量共存。第 4 页 共 12 页H2S+2OH等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-3 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3+与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。4 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与SCN不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。【例 3.】（08 年广东理基2
11、9）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量Al(OH)4溶液中 NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C在 pH12 的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在 c(H)01 molL1的溶液中 K、I、Cl、NO3解题注意事项：解题注意事项：审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子MnO4、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2
12、O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。三、离子方程式的正误判断【例 4】.（09 年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl2MnCl22H2OC向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：2ClO2Fe(OH)3=2FeO43ClH2O4H【变式训练 4】（2008 年四川）能正确表示下列反应的离
13、子方程式是A A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO22B硫酸铜与烧碱反应：CuS O4 2OH Cu(OH)2 SO4第 5 页 共 12 页2 2C6H5O CO2 H2OC苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH CO3D碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO2O44 BaS看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看看“=”“=”“”“”“”“”“”等是否正确。等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO32+H+,HSO4通常写成SO42+H+,HC
14、OO不可写成COOH等。看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2+与SO42的离子反应，又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2溶液反应，不能写成Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，应写成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。看反应物与产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O,应写成 2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O。看是
15、否符合题设条件及要求。看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。四、离子检验和推断（专题一有该部分讲解，本内容只以例题出现）2CO32、SO32、SO4【例 5】（08 全国卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解加 HNO3酸化后，再加过量的 AgNO3，
16、溶液中析出白色沉淀(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由第 6 页 共 12 页实验_实验_实验_实验_实验_(2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是_1下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3液通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H2下列说法正确的是A向 0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na 可以大量共存于 pH=2 的溶液
17、中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D 分别于等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗的 NaOH 的物质的量相同3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有 0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有 0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、Cl第 7 页 共 12 页D室温下，pH=1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO424能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO+SO
18、2+H2O=CaSO3+2HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O5在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3CCO2、C12、CaO、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3DSiO2、N2O5、CO、C12【感悟】离子共存、离子方程式是高考必考试题，离子共存试题较为简单，考察大约常见的 20 种离子相互反应，熟记离子性质，审清题意，可保得满分。离子方程式是难点，最难得是“量”在方程式中的问题，
19、但只要找清规律，以少量为标准，即容易作答，另氧化还原反应也是常考的点，理清氧化还原的基本原理，就能轻松作答1.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是（）ANa+、H+、Cl、NO3CNa+、Mg2+、Cl、SO42BK+、Ba2+、OH、IDCu2+、S2、Br、ClO2.下列离子方程式书写正确的是（）A硫化钠水解：S2+2H2O=H2S+2OHB 过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2 4NH4+2 H2ODNH4HSO4溶液中加入等
20、物质的量的 Ba(OH)2:NH4+H+SO42 Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2O第 8 页 共 12 页3下列离子方程式中正确的是()A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：22Mg 2HCO3 4OH MgOH2 2CO3 2H2OB向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液：2322Ba 4OH Al 2SO4 2BaSO4 AlO2 2H2oC将足量的 CO2气体通入饱和 Na2CO3溶液中(已知 NaHCO3的溶解度2较小)：CO3CO2 H2O 2HCO3D向稀 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2 2H NO3 Fe3 NO
21、 H2O4常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量 S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B能使 pH 试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+C无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+D水电离产生 c(H)11012molL 溶液：CO32、Na、Cl、K+5.下列各组离子：(1)I、ClO、NO3、Cl；(2)K+、H+、NO3、Cl；(3)SO32、S2、Cl、OH；(4)Mg2+、Cu2+、SO42、Cl；(5)Fe3+、32SCN、K+、SO42；(6)K+、HPO4、PO4、HSO3。在溶液中能大量共存的组别共有（）A1 组B2 组C3 组D不少于 4
22、 组Cl等离子的溶液中，6.在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4、H+、逐滴加入 5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是Ax 与 y 的差值为 0.01 molB原溶液中 c(Cl)=0.75 molL-1第 9 页 共 12 页C原溶液的 pH=1D原溶液中 n(Mg2+)n(Al3+)=527 在由水电离产生的 H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、
23、Cl、NO3A在的离于组是AK、Br、CO32BAl3、H、MnO4BCD8.向存在大量 Na+、Cl的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存CNH4、Fe3、SO42DAg、Cu2、NO39、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在 pH1 溶液中：NH4、K、ClO、ClB.有 SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC.有 NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD.在 c(H)1.01013mol/L 的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3210.在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、
24、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO3211、在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A.NH4+、NO3、K+、SO42B.CO32、NO3、HCO3、Na+2C.Na+、ClO、AlO2、NO3D.CrO4、K+、Na+、SO4212.（2009 年临沂市一模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4、Cl、CO32、SO42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02
25、mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，第 10 页 共 12 页质量为 1.02g第三份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g.已知：NaAl(OH)4+CO2+H2ONa2CO3+Al（OH）3根据上述实验回答：一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是；试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号，浓度；离子符号，浓度；离子符号，浓度；试确定 K+是否存在（填“是”或“否”），判断的理由是。13.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（
26、FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是第 11 页 共 12 页6SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移mol 电（4）下表中，对陈述 I、II 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。（填字母）选项A 铁是地壳中含量最高的铁是人类最早使用的金I 对；II 对；金属元素生成氢气C 铁属于过渡金属元素属材料铁生成铁以用作催化剂密氧化膜酸、浓硝酸有无无有B 常温下铁与稀硫酸反应高温下氢气能还原氧化I 对；II 对；铁和铁的某些化合物可I 错；II 对；陈述 I陈述 II判断D 铁在空气中表面生成致可用铁罐储存运输浓硫I 对；II 对；第 12 页 共 12 页