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1、-2019 年北京高三化学一轮复习盐类水解的应用（答案不全）一、配制溶液要考虑水解1、（1）在实验室配制 FeCl3溶液时，往往需要向溶液中加入少量的，原因是。（2）在实验室配制FeCl2溶液时，往往需要向溶液中加入少量的，原因是。（3）实验室配制 CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是可在配制时加入少量防止浑浊。（4）若要将 FeCl3固体配制成稀溶液，请简述其操作方法：。（5）从氯化铁溶液得当氯化铁晶体的操作是：（6）从 FeCl36H2O 得到无水氯化铁固体的方法是：2、BiCl3水解生成 BiOCl。（1）写出 BiCl3水解反应方程式：。（2）有人把 BiCl3叫次氯酸铋，你是否同意此
2、名称。（3）如何配置 BiCl3溶液。（4）把适量固体 BiCl3置于浓 NaCl 溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因。答案、（1）BiCl3+H2O BiOCl+2HCl；（2）不同意；（3）将 BiCl3溶于盐酸中；-（4）增大溶液中 c（Cl）能抑制 BiCl3的水解二、某些盐的制备要考虑到盐的水解。3、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如 Al2S3不能在水溶液中制取的原因是_ _。由MgCl26H2O 制备 MgCl2时要在_ _中加热以防止其水解。三、某些试剂的储存要考虑到盐的水解4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如 Na2CO3等溶液，因其水溶液呈_性，试剂瓶就不能用_塞。盛放
3、NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_。四、化肥的使用要考虑盐类的水解5、下列各组物质能一起混合施用的是()A.铵态氮肥和草木灰(含 K2CO3)混合施用 B.化肥和农家肥(如绿肥)混合施用 C.重钙施入碱性土壤中 D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用五、实验室除杂可用盐的水解。5、（1）除去酸性 MgCl2溶液中的 FeCl3可以加入 _、_、_等再过滤。其原理是_。2321（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu、Fe 和 Fe 的浓度均为 0.10 molL，请参照下表给出的数据32和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe 和 Fe 的实验步骤_。3氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀
4、完全时的 pHFe1.93.22Fe7.09.02Cu4.76.7六、利用水解制备胶体。6、（1）为什么 KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_（2）自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。七、比较离子个数要考虑水解7、下列溶液，阴离子总浓度最大的是()A.0.2 mol/L NaClB.0.1 mol/L Ba(OH)2 C.0.2 mol/L K2SD.0.2 mol/L(NH4)2SO48、与 50 mL 0.2 mol/L NH4Cl 溶液中的 NH4浓度相同的是()A.50 mL 0.2 mol/L CH3COON
5、H4溶液 B.50 mL 0.25 mol/L(NH4)SO4溶液 C.100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液D.50 mL 0.2 mol/L NH3H2O八、解释一些化学现象+-8、（1）将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。（2）化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77，在盛有 10ml 的锥形瓶中小心滴加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加A
6、gNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出。a、根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。b、AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，其原因是答案（2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2和水反应生成 SO2和 HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以 SOCl2和 AlCl36H2O 共热可得 AlCl3，若 AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl 挥发，Al(O
7、H)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固体产物主要为Al2O3。9、（1）Na2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S 溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。原因是答案（1)因为 Na2S 水解生成的 H2S 有毒，可杀虫；水解是吸热反应，热水溶解Na2S 时促使平衡右移动，增大 H2S 的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S+（2）.NH4Cl 溶液因 NH4发生水解而呈酸性，
8、水玻璃与其接触时，SiO2与 H 结合生成硅酸胶体而凝结。九、比较离子浓度要考虑盐的水解10、（1）常温下，已知 NaHSO3溶液显酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（2）常温下，已知 NaHS 溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：十、某些盐不能用蒸发方法结晶11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁 D.高锰酸钾12、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（3）Ba
9、(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。2答案：（1）K2CO3当 CO3水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3反应最后得到 K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然 NH4水解生成 NH3 H2O，但由于生成的 H2SO4为不挥发性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中 Ba(HCO3)2是分解生成 BaCO3和 CO2、H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余 BaCO3。（4）Na2
10、SO4由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。（5）Mg(OH)2由于 Mg(HCO3)2分解生成 MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2十一：几个问题13、（1）已知某溶液含有等物质的量浓度的HX（为弱酸）和 NaX，该混合溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（2）已知某溶液含有等物质的量浓度的 HX（为弱酸）和 NaX，该混合溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（3）常温下，PH=3 的醋酸和 PH=11 的氢氧化钠，等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（4）常温下，PH=3 的盐酸和 PH=11 的氨水，等体积混合，混合溶液
11、中离子浓度由大到小的顺序是：（5）常温下，等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液，等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：十二、泡沫灭火器的工作原理-14、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式：灭火器内 NaHCO溶液与 Al2(SO4)3溶液体积之比约为 5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为 1:1,理由是：。因 Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是。有人建议：把浓 Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体 NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。答案 14Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2;使 Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成 CO2；不合理，Al3+物质的量一定时,用与 NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和 NaHCO3反应生成的 Al(OH)3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。-