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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 27 盐类水解及其应用（I）【考纲解析】1、考查盐类水解的原理、实质、规律；书写盐类水解的离子方程式。2、判断外界因素对盐类水解平衡的影响【学生整理】一、盐类的水解1概念和实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。其实质是破坏了水的，水的电离。结果是引起溶液中c(H)、c(OH)变化，也就是酸碱性发生变化。2盐类水解的规律：盐的类型实例是否水解水解的离子方程式溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl Cu(NO3)2弱酸
2、强碱盐CH3COONa、Na2CO3酸式盐NaHSO4 NaHSO3NaHCO3 3水解离子反应方程式的书写：（1）归纳书写水解反应离子方程式的注意事项：.（2）双水解进行完全的其水解反应离子方程式应用号表示。如：Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-等例外：Fe3+与 S2-发生的是氧化还原反应2Fe3+S2-=2Fe2+S不是水解反应CuSO4和 Na2S发生的反应是Cu2+S2-=CuS（黑）而不是水解反应4盐类水解的影响因素（1）内因：盐本身的性质（越弱越水解，溶液酸碱性越
3、强）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（2）外因：温度：因为盐类水解是反应的逆反应，所以盐的水解是反应，升温可水解，使水解平衡向方向移动，水解程度。盐的浓度：稀释盐溶液可水解，使平衡向方向移动，水解程度。增大盐的浓度，水解平衡向方向移动，水解百分率。溶液的酸碱性：H+可抑制离子的水解，促进离子的水解。OH-可抑制离子的水解，促进离子的水解。思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？配制 FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？【自主检测】125 时，浓度均为0.2 mol L1的 NaHCO3与 Na2CO3溶液
4、中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大2 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)3(2008海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2O HCOOH3OBCO2H2O HCO3HCCO23H2O HCO3OHD HSH2O S2 H3O【课堂点拨】一、盐溶液蒸干后
5、所得物质的判断1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固体是CaCO32.考虑氧 化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体是Na2SO4 3.盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AlCl3溶液，得 Al(OH)3固 体。盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固体。4.盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。二、酸式盐水溶液酸碱性判断（1）强碱强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸 性。如：NaHSO4溶液（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大
6、小。若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4等文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.三、例题：1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO23H2OHCO3OH-()(2)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(3)由 0.1molL-1一元酸 HA溶液的 pH 3，可推知NaA溶液存在A-H2O=HA OH-()(4)在滴有
7、酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pHB溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO23)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)3下列关于0.10 mol L1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(D温度升高，c(HC)增大4已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O H2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向 0.1mol L-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C 加 入少量 NaOH 溶液，233(SO)(HSO)cc、(OH)(H)cc的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)【问题反馈】