《2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.1 钠的重要化合物练习1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.1 钠的重要化合物练习1.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、13.2.13.2.1 钠的重要化合物钠的重要化合物1下列对于 Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移 2 mol 电子解析：A 项：Na2O2与水反应除了生成 NaOH 外，还有 O2生成，所以 Na2O2只是 Na 的氧化物，但不是碱性氧化物；B 项：Na2O2是淡黄色固体；C 项：Na2O2与 CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中1 价 O 变成了2价 O 和零价 O；D
2、 项：Na2O2与 H2O 反应时，Na2O2中1 价 O 变成了2 价 O 和零价 O，故 1 mol Na2O2转移 1 mol 电子。答案：C2下列叙述中正确的是( )A等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积不相同B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12CNaHCO3能转化成 Na2CO3，但 Na2CO3不能转化成 NaHCO3D向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，有 NaHCO3结晶析出解析：A 项，根据碳原子守恒，等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO
3、3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同；B 项，发生反应：COH=HCO，不生成23 3CO2；C 项，能相互转化：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；D 项，向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3溶解度小、质量多，故 NaHCO3会结晶析出。答案：D3某无色透明溶液加入 Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是( )ACu2 BMg22CBa2 DFe3解析：在溶液中 Cu2、Fe3均有颜色
4、，故可排除 A、D 两项。Na2O2与水反应生成 NaOH和 O2，生成的 NaOH 与 Mg2反应产生 Mg(OH)2白色沉淀，而不与 Ba2产生沉淀。故正确答案为 B。答案：B4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )A该物质一定是钠的化合物B该物质中一定含有钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定不含钾元素解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，它可能是金属钠，也可能是钠的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质是否含有钾元素。答案：B5下列判断正确的是( )A可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含
5、有 Na2O2B可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色解析：CO2、H2O 与 Na2O、Na2O2均能反应，但与 Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且 CO2也是气体，故 CO2与 Na2O2的反应无明显现象产生，水与 Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象，A 正确，B 错误；在空气中加热 Na2O2与 Na2O 的混合物，后者会转化为前者，C 错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因
6、 Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D 错误。答案：A6下列叙述中正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出解析：CaCO3与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2，再加入 NaHCO3不反应是没有现象的，A 项错；3向 Na
7、2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2气体放出，B 项错；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的量多，与足量 HCl 反应时，放出的 CO2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D 正确。答案：D7标准状况下，将 5.6 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体，得到 4.48 L 气体，则这4.48 L 气体的质量为( )A8.8 g B6.4 gC8.2 g D6.2 g解析：反应前后气体的物质的量分别为n(前)0.25 mol，n(后)5.6
8、 L 22.4 L/mol0.20 mol，nn(前)n(后)0.05 mol，根据反应：4.48 L 22.4 L/mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，应用差值法可得n(O2)0.05 mol，故反应后的 0.20 mol 气体由 0.05 mol O2和 0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为 0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。答案：C8AH 为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“”代表化合物， “”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G 的化学式为_，每生成 1 mol G 转移电子_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，FC：_。4解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是 NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是 Na2O2，通常状况下的无色液体可能是 H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H 分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：(1)Na2O2 2 (2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2Na2H2O=2NaOHH2