《2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习1.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、13.2.33.2.3 铁的重要化合物铁的重要化合物1已知硝酸能将 Fe2氧化为 Fe3。下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 与过量稀硫酸反应后，再向其中加 KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部解析：本题涉及 0 价铁变为3 价铁、2 价铁变为3 价铁及3 价铁变为2 价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2，但要注意，由于稀硫酸过量
2、，加入 KNO3后，H、NO能将 Fe2氧化成 Fe3。发生了 Fe2被 H和 NO氧化的反应。 3 3中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2。答案：C2下列叙述正确的是( )A向某溶液中加入 KSCN 后无明显现象，证明溶液中不含有 Fe3BFeCl2无法直接通过化合反应而得到C向某溶液中通入 Cl2，再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2D因为在金属活动性顺序表中 Cu 排在 Fe 后面，故把铜粉加入 FeCl3溶液中不发生反应解析：Fe
3、Cl2可由化合反应 Fe2FeCl3=3FeCl2而得到；判断溶液中含有 Fe2的正确方法是先加入 KSCN 溶液，溶液不变色(无 Fe3)，再通入 Cl2后变为红色，从而证明有Fe2；Fe3具有较强氧化性，可与 Cu 发生反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2。答案：A3下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与 KSCN 反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生 Fe3O42和 H
4、2，B 选项错误；Fe3与 SCN结合生成血红色可溶物而非沉淀，D 选项错误。答案：C4某溶液中可能存在 Mg2、Fe2、Fe3，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A一定有 Fe2，一定没有 Fe3、Mg2B一定有 Fe3，一定没有 Fe2、Mg2C一定有 Fe3，可能含有 Fe2，一定没有 Mg2D一定有 Fe2，可能有 Mg2，一定没有 Fe3解析：加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所
5、以不可能存在。答案：D5将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3和 Fe2浓度相等，则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是( )A23 B32C12 D11解析：铁粉与三氯化铁溶液反应 Fe2Fe3=3Fe2，设溶液反应后 Fe2物质的量为3 mol，则反应掉 Fe3为 2 mol，剩余 Fe3为 3 mol，所以已反应的 Fe3和未反应的 Fe3物质的量之比为 23。答案：A6铁有2 价和3 价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，生
6、成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案：D7下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2的是( )A在 Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液B将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在 FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成 Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉解析：必须防止 Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和 Fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。3答案：C8向某晶体的水溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )A该晶体中一定含有 SCNBFe3的氧化性比 Br2的氧化性强CFe2被 Br2氧化为 Fe3DFe2与 SCN不能形成血红色的化合物解析：该题是对 Fe2、Fe3的检验及氧化性强弱的考查。混合物中出现血红色，说明Fe3与 SCN发生了反应，由此可推知 Br2能将 Fe2氧化成 Fe3，原晶体内含有 SCN；开始加入 Fe2时，溶液颜色无明显变化，说明 Fe2与 SCN不能结合生成血红色物质。答案：B