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1、（1 1）与水反应：）与水反应：（2 2）与酸反应：）与酸反应：（3 3）与）与O O2 2反应：反应：NHNH3 3+H =NH+H =NH4 4+4NH3+5O2=4NO+6H2OPt复习：氨的化学性质与制取复习：氨的化学性质与制取化学性质化学性质氨气的实验室制取氨气的实验室制取2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（2）蘸有浓盐酸）蘸有浓盐酸(浓硝酸浓硝酸)的玻璃棒接近试的玻璃棒接近试 管口（产生白烟）管口（产生白烟）1.药品：药品：氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：装置：固
2、固+固，加热型固，加热型4.干燥干燥:向下排空气法向下排空气法6.验满：验满：实验室制氨气实验室制氨气5.收集：收集：用碱石灰用碱石灰（1）用湿润的）用湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）(与与O2的发生装置相同的发生装置相同)（CaO 与与NaOH固体混合物）固体混合物）2.2.原理：原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O复习铵盐的性质复习铵盐的性质、物理性质：都是易溶于水的白色晶体。、物理性质：都是易溶于水的白色晶体。、化学性质、化学性质）受热分解）受热分解）与碱反应）与碱反应NH
3、NH4 4CI=NHCI=NH3 3 +HCI +HCINHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3 +CO +CO2 2 +H +H2 2O O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（实验室制取氨气实验室制取氨气）NHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+NHCl+NaOH=NaCl+NH3 3+H+H2 2O ONHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+NHCl+NaOH=NaCl+NH3 3.H H2 2O O注意：注意：铵盐与热强碱液反应生成的是铵盐与热强碱液反应生成的是NHNH3 3，铵盐
4、与稀强，铵盐与稀强碱液反应生成的是碱液反应生成的是NHNH3 3.H H2 2O O复习复习浓硫酸的化学性质浓硫酸的化学性质Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O（1）脱水性：）脱水性：（2）吸水性）吸水性（3）强氧化性）强氧化性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。吸收现成的水！吸收现成的水！常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。复习复习硝酸的化学性质硝酸的化学性质强氧化性：强氧化性：Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=
5、Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2 +2H +2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO +4H+2NO +4H2 2O O1 1、与金属反应、与金属反应2 2、与非金属反应、与非金属反应4HNO4HNO3 3 （浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2 +4NO +4NO2 2 +2H +2H2 2O O铜与稀硝酸反应中，氧化剂：还原剂铜与稀硝酸反应中，氧化剂：还原剂=2 2：3 3铜与稀硝酸反应中，表现酸性的硝酸与氧化剂硝酸铜与稀硝酸反应中，表现酸性的硝酸与氧化剂硝酸=3 3：1 1常温下，浓硝酸使铁铝钝化常温
6、下，浓硝酸使铁铝钝化二氧化硫化学性质二氧化硫化学性质1 1、与水反应、与水反应使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成不稳定的无色物质）不稳定的无色物质）2 2、氧化性、氧化性5 5、漂白性、漂白性3 3、还原性、还原性SO2+H2O H2SO3催化剂催化剂SO2 +2H2S=3S +2H2O2SO2 +O2 2SO34 4、酸性氧化物、酸性氧化物SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O碱金属元素的相似性碱金属元素的相似性2 2、物理性质相似：都是银白色金属（铯例外）、物理性质相似：都是银白色金属（铯例外），质地较软，质地
7、较软3、化学性质相似、化学性质相似（1 1）与氧气反应，氧化物有）与氧气反应，氧化物有2 2种以上（锂只有种以上（锂只有一种）一种）（2 2）与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和）与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和氢气氢气1 1、原子结构相似性：最外层都是一个电子，、原子结构相似性：最外层都是一个电子，容易生成容易生成+1+1价价递变性递变性1 1、原子结构递变性：原子的电子层数依次、原子结构递变性：原子的电子层数依次增加，失电子能力依次增强增加，失电子能力依次增强2 2、物理性质递变性：密度依次增大（、物理性质递变性：密度依次增大（K K例例外），熔、沸点依次减小外），熔、沸点依次减小3
8、3、化学性质递变性：金属性（或还原性）增强；、化学性质递变性：金属性（或还原性）增强；与氧气、水反应越来越剧烈；碱性依次增强与氧气、水反应越来越剧烈；碱性依次增强（氢氧化锂是弱碱）（氢氧化锂是弱碱）金属钠、钾的化学性质金属钠、钾的化学性质化学性质相似化学性质相似（1 1）与氧气反应）与氧气反应 2K+O2K+O2 2 K K2 2O O2 2（2）与水反应）与水反应 2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2 4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O 4K+O4K+O2 2 2K 2K2 2O O2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H 2NaOH+H2
9、 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H 2KOH+H2 2钠的化学性质钠的化学性质1 1、与氧气反应、与氧气反应 常温：常温：4Na +O 4Na +O2 2 =2 Na =2 Na2 2O O （白色固体）（白色固体）加热：加热：2Na +O 2Na +O2 2 =Na =Na2 2O O2 2 （淡黄色固体）（淡黄色固体）2 2、与水反应、与水反应2Na +2 H2Na +2 H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 2 2Na +2H2Na +2H2 2O =2NaO =2Na+2OH +2OH-+H +H2 2 浮、游、熔、响、红浮、游、熔、响、红3 3、与酸
10、反应、与酸反应2Na +2H2Na +2H+=2Na =2Na+H +H2 2 碳酸氢钠化学性质碳酸氢钠化学性质1 1、受热分解、受热分解2NaHCO2NaHCO3 3 =Na =Na2 2COCO3 3 +H +H2 2O +COO +CO2 2 2 2、与酸反应、与酸反应NaHCONaHCO3 3 +HCI =NaCI +H +HCI =NaCI +H2 2O +COO +CO2 2 3 3、与碱反应、与碱反应NaHCONaHCO3 3 +NaOH =Na +NaOH =Na2 2COCO3 3 +H +H2 2O O 把把2 2、3 3改写为离子方程式改写为离子方程式1 1、与氢氧化钠反
11、应（盛放碱液的试剂瓶不能、与氢氧化钠反应（盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡皮塞）用玻璃塞，而用橡皮塞）2NaOH +SiO2NaOH +SiO2 2 =Na =Na2 2SiOSiO3 3 +H +H2 2O O 2 2、与氢氟酸反应（常用氢氟酸雕刻玻璃，氢、与氢氟酸反应（常用氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶装，要用塑料瓶）氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶装，要用塑料瓶）SiO SiO2 2 +4HF =SiF +4HF =SiF4 4 +2H+2H2 2O O 3 3、与碳反应（工业制取粗硅）、与碳反应（工业制取粗硅）SiOSiO2 2 +C =C =Si +Si +高温高温二氧化硅二氧化
12、硅氮气、一氧化氮、二氧化氮性质氮气、一氧化氮、二氧化氮性质1 1、氮气与氢气反应、氮气与氢气反应N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂2 2、氮气与氧气反应、氮气与氧气反应N2 +O2 =2NO放电或高温放电或高温2NO +O2 =2NO23NO2 +H2O =2HNO3 +NO雷雨雷雨肥庄肥庄稼稼注意：注意：NONO2 2是红棕色、有毒气体是红棕色、有毒气体3、与镁反应、与镁反应3Mg +N2 =Mg3N2Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2 +2NH 3 点燃点燃铝性质铝性质1、与氧气反应、与氧气反应4AI +3 O2 =2AI2O3（常温生成氧化膜起保护作用）（常温
13、生成氧化膜起保护作用）2 AI +2NaOH +2 H2O =2Na AIO2 +3H2 2AI +6H+=2 AI 3+3H2 氧化铝氧化铝1、与酸反应、与酸反应AI2O3 +6H+=2 AI 3+3H2O2、与氢氧化钠反应、与氢氧化钠反应AI2O3 +2OH-=2 AIO2-+H2O 点燃点燃氢氧化铝氢氧化铝1 1、与强酸反应：、与强酸反应：Al(OH)Al(OH)3 3 +3H +3H+=Al =Al3+3+3H +3H2 2O O2 2、与强碱反应：、与强碱反应：Al(OH)Al(OH)3 3 +OH +OH-=AlO =AlO2 2-+2H +2H2 2O O3 3、受热分解：、受热
14、分解：2Al(OH)2Al(OH)3 3 =AI =AI2 2O O3 3 +3H +3H2 2O O氢氧化铝的制取氢氧化铝的制取浓氨水和可溶性铝盐浓氨水和可溶性铝盐AIAI2 2(SO(SO4 4)3 3 +6NH +6NH3 3.H.H2 2O =2Al(OH)O =2Al(OH)3 3 +3(NH +3(NH4 4)2 2SOSO4 4AlAl3+3+3NH +3NH3 3.H.H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 +3NH +3NH4 4+三氧化硫化学性质三氧化硫化学性质SO3+H2O =H2SO42 2、酸性氧化物、酸性氧化物SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH
15、=Na2SO4 +H2O1 1、与水反应、与水反应SO3+Ca（OH）2=CaSO4 +H2O注意：注意：SOSO3 3常温是无色晶体，不是气体常温是无色晶体，不是气体氯气的化学性质1 1、与金属反应：、与金属反应：CICI2 2 +2Na =2NaCI,3CI +2Na =2NaCI,3CI2 2 +2Fe=2FeCI +2Fe=2FeCI3 32 2、与氢气反应：、与氢气反应：CICI2 2 +H +H2 2 =2HCI,CI =2HCI,CI2 2 +H +H2 2 =2HCI =2HCI3 3、与水反应：、与水反应：CI CI2 2 +H +H2 2O =HCI+HCIOO =HCI+
16、HCIO4 4、与碱反应：、与碱反应：CICI2 2 +2NaOH=NaCI +NaCIO +H +2NaOH=NaCI +NaCIO +H2 2O(84O(84消毒液）消毒液）2CI 2CI2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCI=CaCI2 2+Ca(CIO)+Ca(CIO)2 2+2H+2H2 2O O（漂白粉）（漂白粉）5 5、与某些盐反应：、与某些盐反应：CI2 +2KBr =Br2 +2KCl ,CI2 +2KI =I2 +2KCl点燃点燃光照光照点燃点燃1 1、与氧气反应、与氧气反应4P+5O4P+5O2 2 =2 P =2 P2 2O O5 52 2、与氯气反应（白色的烟雾）、与氯气反应（白色的烟雾）2P +3 CI2P +3 CI2 2 （不足）（不足）=2PCI =2PCI3 3PCIPCI3 3 +CI +CI2 2 =PCI =PCI5 52P +5CI2P +5CI2 2（过量）（过量）=2PCI =2PCI5 5磷的化学性质磷的化学性质点燃点燃点燃点燃点燃点燃