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1、2019 年全国卷 3(化学)20192019 年高考全国卷三年高考全国卷三化化学学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5 Ar-40Fe-56I-127一、选择题（每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项）7化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（C）A高纯硅可用于制作光感电池C活性炭具有除异味和杀菌作用B铝合金大量用于高铁建设D碘酒可用于皮肤外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共面的是（D）A甲苯B乙烷C丙炔D1，3丁二烯9X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X 与
2、 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是（B）A熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高CX 与 Z 可形成离子化合物 ZXB热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物DY 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸10离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（A）A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 NO3、SO42、Cl 通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应：H+OH H2O11NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是（B）A每升溶液中的 H+数
3、目为 0.02NABc(H+)c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强12下列实验不能达到目的的是（A）选项ABCD1目的制取较高浓度的次氯酸溶液加快氧气的生成速率除去乙酸乙酯中的少量乙酸制备少量二氧化硫气体实验将 Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2019 年全国卷 3(化学)13 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D
4、-ZnNiOOH 二次电池。结构如下图所示。电池反应为：Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（D）A三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e NiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2e ZnO(s)+H2O(l)D放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区二、填空题（共二、填空题（共 4 4 个大题，共个大题，共 5252 分）分）26（14 分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与
5、硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备。工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：（1）“滤渣 I”含有 S 和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_。（2）“氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是_。（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为_6 之间。（4）“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 III”的主要成分是_。（5）“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是：_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_
6、。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4.当 xy1/3 时，z_。27（14 分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方22019 年全国卷 3(化学)法如下：实验过程：在 100mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9g 及醋酸酐 10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70左右，充分反应。稍准冷后进行如下操作：在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL 冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入 50mL
7、 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有 _（填标号），不需使用的有 _（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。28（15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon 发明的直
8、接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料尝试比 c(HCl)：c(O2)分别等于 1：1、4：1、7：1 时，HCl 平衡转化率随温度变化的关系：32019 年全国卷 3(化学)可知反应平衡常数 K(300)_K(400)（填“大于”或“小于”）。设 HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)：c(O2)1：1 的数据计算 K(400)_（列式计算）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
9、CuCl2(s)CuCl(s)+1Cl2(g)2H183kJ/molH220kJ/molH3121kJ/molCuCl(s)+1O2(g)CuO(s)+1Cl2(g)22CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)则 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的H_kJ/mol。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是_（写出 2 种）。（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移 1mol 电子，需消耗氧
10、气_L（标准状况）。35（15 分）【化学选修 3：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中 Fe 的配位数为_。（3）苯胺（）的晶体类型是_，苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9）、沸点（
11、184.4）分别高于甲苯的熔点（95）、沸点（110.6），原因是_。42019 年全国卷 3(化学)（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化轨道与 O 的 2P 轨道形成_键。（5）NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用 n 代表 P 原子数）。36（15 分）【化学选修 5：有机化学基础】氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用Heck 反应合成 W 的一种方法：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）中的官能团名称是_。（3）反应的类型为_，W 的分子式为_。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的X 的结构简式_。含有苯环；有三种不同环境的氢，个数比为 6：2：1；1mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2gH2。（6）利用 Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线：_。（无机试剂任选）5