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1、2017 年高考新课标 3 卷理综化学 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入 CaO 不能减小温室气体 CO2的排放，故选 C。8下列说确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解析】A.植物没氢
2、化过程发生油脂与氢气的加成反应，故 A 正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 错误；C.环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C 错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 D 错误；答案为 A。9下列实验操作规且能达到目的的是 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D
3、配制浓度为 0.0101mol L的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【参考答案】B 10AN为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是 A0.1 mol 的11B中，含有A0.6N个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有A0.1N个H C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到A0.6N个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A2N个 P-Cl 键【参考答案】A【参考解析】A、11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA个中子，A 正确
4、；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；D、PCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1molPCl3与 1molCl2反应制备PCl5，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误，答案选 A。11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是 A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B电池工作时，外电路
5、中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中的 Li2S2量越多【参考答案】A【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故 A 错误；B.原电池工作时，转移 0.02mol 电子时，氧化 Li 的物质的量为 0.02mol，质量为 0.14g，故 B 正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性，故 C 正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 Li 越多，则生成 Li2S2的量越多，故 D
6、 正确；答案为 A。12.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YCH3OHCO2H2，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（4）键、离子键（5）320.44842nm【参考解析】（1）Co 是 27 号元素，
7、位于元素周期表第 4 周期第 VIII 族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由于 O 元素是非金属性而 Mn 是过渡元素，所以第一电离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核外未成对电子数是 2，而 Mn 基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是 5，因此核外未成对电子数较多的是 Mn。（2）CO2和 CH3OH 的中心原子 C 原子的价层电子对数分别为 2 和 4，所以 CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 sp 和 sp3。（3）在 CO2低压合成甲醇反应
8、所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 键。（5）因为 O2是面心立方最密堆积方式，面对角线是 O2半径的 4 倍，即 4r=2a，解得 r=20.4204
9、nm；MnO也属于 NaCl 型结构，根据晶胞的结构，Mn2构成的是体心立方堆积，体对角线是 Mn2半径的 4 倍，面上相邻的两个 Mn2距离是此晶胞的一半，因此有320.44842nm。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。C 的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G 的分子式为_。（5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构有_种。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选）。【参考答案】（1），三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应的化学方程式为：，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9 种；（6）CH3 作用下NO2转化成NH2，最后在吡啶作用下与 CH3COCl 反应生成目标产物，合成路线是：