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1、- 1 -气体摩尔体积气体摩尔体积三维目标1、了解影响物质体积的主要因素。2、了解气体摩尔体积概念。3、掌握气体摩尔体积的有关计算重点目标气体摩尔体积的概念和相关计算难点目标气体摩尔体积的概念和相关计算导入示标【回顾】学生默写上节课所学习的公式【教师】目前，我们已经学习了物质的量与微粒数目、物质的质量联系起来的公式。然而，在我们日常生活中，气体物质，测量体积更方便，所以对于气体往往测量气体体积，那么气体体积与物质的量有着怎样的关系呢？目标三导学做思一：气体的体积与物质的量有着怎样的关系呢？学做思一：气体的体积与物质的量有着怎样的关系呢？导学导学: :请同学们阅读课本 13 页科学探究【教师】初
2、中我们学习过电解水实验，知道负极产生氢气，正极产生氧气，你们还能记得起来它们的体积比是多少吗？【学生】氢气与氧气的体积比为 2:1【提问】它们的物质的量之比是多少呢？导做：导做：阅读 13 页科学探究的表格，并完成，大胆的说出你的发现。 【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励【补充】学生会发现，在相同的温度和压强下，氢气和氧气气体的体积之比等于物质的量之比。换句话说，在相同温度和压强下，1moL 氢气和氧气的体积相同，这是我们通过实验和相应的计算观察出来的，这个结论可靠吗？【学生】不可靠- 5 -【教师】请同学们看到 1
3、4 页这张表格，它告诉了在标准状况下，氢气和氧气的密度，然后分别计算出它们 1moL 时的体积。现在请同学们动手算一下，你们发现了什么？【学生】在标准状况下，1moL 氢气和氧气的体积非常相近，约为22.4L。【提问】你们是否会认为 1moL 任何物质，它们的体积都相等呢？【教师】下面就请同学们计算 1moL 固体或者液体的体积，同样，也告诉了在一定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？【学生】在相同条件下，1moL 固体或者液体的体积是完全不一样的。【教师】为什么会出现这样的现象？想要知道答案就阅读下面 5 段内容。【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲
4、台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励导思：（学生总结）导思：（学生总结）1、物质的量与气体提及的关系在相同的温度和压强下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比。2、决定物质体积大小的主要因素：粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离3、决定相同物质的量的固、液体积的主要因素：粒子的大小4、决定相同物质的量的气体体积的主要因素：粒子间的平均距离5、影响气体体积的外界因素：温度和压强。应用：应用：【过渡】通过前面的学习，我们知道了，我们是通过nANN公式，NA将物质的量与微粒的数目联系起来的；通过公式M=nm，M 将物质的量与质量联系起来；如此的推测，要将物质的量与气体体积联系起来，我们- 6 -
5、需要知道 1moL 气体体积是多少？这就是我们接下来要学习的气体摩尔体积。学做思二：什么是气体摩尔体积？学做思二：什么是气体摩尔体积？导学：导学：请同学们阅读 14 页，找出气体摩尔体积的概念，并思考以下问题： 1、气体摩尔体积的符号是什么，单位是什么，它的对象是什么？2、气体摩尔体积的含义是什么？3、在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值吗？导做：导做：【学生讨论】2-3 分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励【设想】对于第 3 个问题，学生有点疑惑，教师可以通过提醒学生前面所学知识，学生定能知道， 在一定的温度和压强下，气体摩尔体
6、积是一个定值。【追问】这个定值是多少呢？在我们书上 14 页，给了我们两个条件下的数值。在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/moL。这个条件下的气体摩尔体积在计算中用的最多，这是需要大家记忆的。【追问】为什么在 25,101KPa 的条件下，气体摩尔体积要大些呢？【学生】在 25时，温度较高，分子间的平均距离要大些，气体摩尔体积就要大些。【总结】影响气体体积的主要因素是温度和压强，不同的温度和压强，气体的体积是不一样的。气体摩尔体积的数值并不是固定不变的，它在一定温度和压强下，才是一个定值。【过渡】现在理解了气体摩尔体积的概念，我们知道气体摩尔体积就是将物质的量与气体体积联系起来。【例
7、题】在标准状况下，4.48L 的氢气有多少摩？- 1 -【学生】学生练习【教师】在运用这个公式的时候要注意几点：公式只适合气体物质的计算（因气体摩尔体积的对象只能是气体）在标准状况下，该物质是不是气体。在运用这个公式是，看题目中有没有标准状况。特别说明：在标准状况下， 1moL 气体的体积约为 22.4L，这里的“气体”可以是单一的气体，也可以是混合气体。导思：导思：1、气体摩尔体积：1moL 气体所占有的体积2、符号：Vm 单位：L/moL 对象：气体3、在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/moL。应用：应用：1、判断正误标况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。(，物
8、质应是气体)1 mol 气体的体积约为 22.4 L。(，未指明条件标况)标况下，1 mol O2和 N2混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定)任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。(，在标况下)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L。(，不一定)2、简单计算标准状况下,2 mol O2 的体积是 ;标准状况下,224 mL N2的物质的量是 ;标准状况下,11.2 L O2的质量是 ;学做思三：如何利用公式有关物质的量的公式进行计算？
9、学做思三：如何利用公式有关物质的量的公式进行计算？导学导学： 请同学们思考一下 3 个例题：例 1.标准状况下，32g 甲烷所占的体积为多少？例 2.标准状况下，11.2L 的氨气中含有 个 H 原子， 个N，与标准状况下 L H2S 含有相同数目的 H 原子。- 1 -例 3. 0. 1 mol R 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。的质量是 6.0 g,则 R 元素的相对原子质量是 导做：导做：请同学们仔细阅读 3 例题，学生可以尝试着做。【教师】你们发现了什么？【学生】用单一的物质的量的公式是无法解答的，至少要用两个有关物质的量的公式。【教师】在考察物质的量的相关计算的时候，经常是
10、三个公式都会应用到。那么，怎么应用呢？先看例 1，已知甲烷的质量，要求其体积，明显在公式看来，物质的量就是他们的桥梁，我们可以先求物质的量，再将物质的量转化为体积。同样例 2 也是一样的，知道体积求原子个数，要将其体积转化为物质的量，再进一步求解。下面就请同学们完成 3 个例题。【学生】将学生的完成成果进行展示。【教师】给予一定的鼓励和评价导思：导思：【总结】对于物质的量的有关计算，先要将其已知条件转化为物质的量，再转化为所求的量。达标检测1下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何
11、气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体所占体积都约为 22.4 LB1 mol H2O 在标准状况下体积为 22.4 LC1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol3下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和 O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O 的体积是 22.4 L- 1 -D1 mol SO2的体积是 22.4 L4在 0和 1.01105 Pa
12、 条件下，将 0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2，重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为( )A28 B60 C32 D44练方法技巧6在标准状况下，W L 氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )AWn B22.4nC. D.22.4n W7n 5.67设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下 O2和 N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A. B.22.4nb mNA22.4mb nNAC. D.22.4NA mbnbNA 22.4m反思总结1.知识建构迁移练习