《2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪练.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 1 1 节节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积课时跟踪练一、选择题12017 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是 48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C16 g 臭氧中含有 6.021023个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023解析：臭氧的摩尔质量是 48 gmol，A 项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 32，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 246.021023，D 项错误。答案：C2 “物质的量”是国
2、际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A质量相等的 O2和 O3，物质的量之比为 23B2 mol 氧气的摩尔质量为 62 gmol1C1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子D2 g H2含有 1 mol 氢分子解析：设质量均为m，则n(O2)n(O3)32，A 错误；摩尔质量的单位是m 32m 48gmol1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.021023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；2 g H2的物质的量是 1 mol，含有 1 mol 氢分子，D 正确。答案：D3设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
3、下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 解析：氯水与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，A 错误；常温常压下，18 g H2O 物质的量为 1 mol，原子总数为 3 mol，B 正确；标准状况下 CH3CH2OH 为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C 错误；常温常压下
4、，22.24 L 气体物质的量小于 0.1 mol，D 错误。答案：B4(2016海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量解析：根据方程式 2H2O=2H2O2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成 H2的质量为 0.04 g，A 错误；可生成氢的原子数为 2.4081022个，B 错误；可生成标准状
5、况下 H2的体积为 0.448 L，C 错误；0.04 mol Na 与水反应产生 H2和光解 0.02 mol 水生成 H2理论上均为 0.02 mol，D 正确。答案：D5下列各气体：含 3.011023个 O 的 CO2；标准状况下 6.72 L 的 HCl；3.4 g的 NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是( )A BC D解析：含 0.75 mol 原子；为 0.3 mol HCl，含 0.6 mol 原子；为 0.2 mol NH3，含 0.8 mol 原子；含 0.5 mol 原子。答案：D6标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n个 N2分子
6、和m个 H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A22.4(mn) B22.46.021023(mn)C. Dmn22.4（mn） 6.02 1023解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是 1 mol 微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子数为 1 mol，1 L 气体中所含有的气体分子数为(mn)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为 22.4(mn)。答案：A7肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标
7、准状况下，11.2 L N2中含电子总数为 5NA3B标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA解析：1 个 N2分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于 1 mol，故所含原子数远大于 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为
8、0.5NA，C 项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O中，生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子，故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。答案：D8(2018深圳模拟)标准状况下，m g 气体 A 与n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa 时，两气体的密度之比为nmC同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为mn解析：只要在相同条件下气体分子数相
9、同，其物质的量、气体体积必相等，设 A、B 的相对分子质量为MA和MB，气体密度为A和B，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。A项，则MAMBmn，正确；B 项，两气体的体积相等，则m MAn MBABMAMBmn，错误；C 项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的 A、B 气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NANBMBMAnm，正确；D 项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故 A 和 B 等体积时，WAWBMAMBmn，正确。答案：B9常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为 2.2 gL1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )ANH3和 HCl
10、 BNO 和 O2CHI 和 Cl2 DSO2和 HCl解析：由题意得混合气体的平均摩尔质量2.2 gL122.4 Lmol149.28 gmol1。A 项，NH3和 HCl 的摩尔质量分别是 17 gmol1和 36.5 gmol1，不可能是49.28 gmol1；B 项，若生成 NO2和 N2O4的混合物时，符合题意；C 项，Cl2过量时气体为 Cl2和 HCl，符合题意；D 项，可能为 49.28 gmol1，符合题意。答案：A二、非选择题410某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y
11、2O(l)。冷却后(标准状况下)测得生成物的体积为 11.2 L，其密度为 1.25 g/L，则：(1)反应前 O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y 元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的 O2与生成的 X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的 O2也为 11.2 L。(2)生成的 X2的质量为 11.2 L1.2 g/L14 g，故 X2的摩尔质量为 14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的 X2Y4与 O2的物质的量相等，均为 0.5 mol，则 X2Y4的摩尔
12、质量为32 g/mol，故 Y 为氢元素。16 g 0.5 mol(3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2转移 4 mol e，则生成 0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L (2)28 g/mol 氢 (3)0.411卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到 O2(标准状况下)的体积为 672 mL，该样品中 CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品 5.
13、42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。样品中 CaO 的质量为_。 样品 CaO2xH2O 中的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)0.06 mol。2 672 mL 22 400 mLmol1(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 molm(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 gx(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol) 18 g/mol0.06 mol 。1 2答案
14、：(1) 0.06 mol (2)0.56 g 1/2 12合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。(1)某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比 45，其中 Fe2与 Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时混合5物中铁的质量分数为_(保留 2 位小数)。(3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3在高温下反应制备 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下 CO2的体积为_(假设此
15、实验条件下，气体摩尔体积为 24 Lmol1)。解析：(1)设 FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与 Fe3物质的量之比为x2y11。(2)根据催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为 11，混合物中铁的质量分数为0.72。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分 Fe2O3还原3 56 72160成 FeO，同时 C(炭粉)被氧化成 CO2。(4)由于催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为 11，原料 480 g Fe2O3为 3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有 的 Fe2O3参加反应，即 1 mol Fe2O31 3参加反应，理论上要有 0.5 mol C 反应，即 6 g C。生成 CO2为 0.5 mol，在该条件下体积为 12 L。答案：(1)11 (2)0.72 (3)2Fe2O3C4FeOCO2 (4)6 g 12 L=高温