《2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用（测）新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用（测）新人教版选修4.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、13-43-4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1下列说法中正确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2、Mg2、HCO3、SO2 4，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2【答案】C2下列说法正确的是( )A向 Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液，则 SO2 4沉淀完全，
2、溶液中只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO2 4BKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好【答案】C【解析】生成 BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2和 SO，因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A 不正确；24同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B 不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀 H2SO4洗涤效果好，因为 H2SO4可以抑制 BaSO4的溶解，C 正确。洗涤沉淀一般 23 次即可，次数过多会使沉淀溶解而减
3、少。3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )2A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2 4)的增大而减小B三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液【答案】B4往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C【解析】根据 IAg=AgI(黄色
4、)，ClAg=AgCl(白色)，结合图示，可知I、Cl消耗 AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。考点：难容电解质溶解平衡的应用，考察学生读图的能力5有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( )AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为 0BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大3D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变【答案】C6下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
5、C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A 项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等 C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D 项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。7一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊
6、液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH 减小【答案】A【解析】在 Ba(OH)2悬浊液中，加入 BaO 粉末，使溶液中水量减少，部分 Ba2和 OH结合为 Ba(OH)2固体析出，使 Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和 OH的浓度不变，溶液的pH 不变。8纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法，其中正
7、确的是( )A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水4C设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大【答案】C9已知：Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.81013。现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生的反应为A只有 AgBr 沉淀BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主【答案】C【解析】在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中
8、，由 Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.81013可知，前者 c（Ag+）大于后者 c（Ag+） ，c（Cl-）c（Br-） ，当将 AgCl、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的 AgBr 沉淀，与此同时，溶液中 n（Cl-）比原来 AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓 AgNO3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但 AgCl 沉淀增加更多，答案选 C。10已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度(假设 Zn2+浓度为 10-5 molL-1时,Zn2+已沉淀完全)。下列
9、说法不正确的是( )A往 ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为 Zn2+4OH-Zn(OH)42-B从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp=10-17C某废液中含 Zn2+,沉淀 Zn2+可以控制溶液 pH 的范围是 812D向 1 L 1 molL-1 ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH 2 mol【答案】D511已知常温时 Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列说法中正确的是( )A由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以 AgI 可以转化为 Ag
10、ClB向 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以 Ag2CrO4的 Ksp减小C由于 Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag+)=1.8 10-5 molL-1，所以此时c(I-)Ksp(AgI)/c(Ag+)=7.510-12 molL-1，因此 D 正确。12已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.010-5,将适量 Ag2SO4固体溶于水中配成 100 mL 饱和溶液，该过程中 Ag+和SO42浓度随时间变化关系如图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)=“0.034“ molL-1。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.
11、020 molL-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42浓度随时间变化关系的是( )A B C D6【答案】B【解析】Ag2SO4刚好为 100 mL 的饱和溶液,因为 c(Ag+)=“0.034“ molL-1,所以 c(SO42)=0.017molL-1；当加入 100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后,c(SO42)=“0.018“ 5 molL-1,c(Ag+)=“0.017“ molL-1(此时 QcS(AgY)S(AgZ) （2）减小（3）1.0106 molL1（4）能 Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017 能 当溶液中c(X)1.8104 molL1时，AgY 开始向 AgX 转化，若要实现 AgY 向 AgX 的转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 molL115水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) 2 4，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如下图所示： 38（1）Pb(NO3)2溶液中，3 2() ()c NO c Pb_2(填“” “”或“ Pb2与 Cl反应，Pb2浓度减少（2）Pb2、Pb(OH)、H Pb(OH)OHPb(OH)2（3）Fe3 （4）B